小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀的分解可用二氧化錳、氧化銅等物質作催化劑。于是，他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產生了探究興趣。
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列幾組實驗。

序號	KClO3的質量	其他物質的質量	溫度	氧氣的體積	反應所需時間
①	2.0g		330℃	100mL	T1
②	2.0g	CuO   0.5g	330℃	100mL	T2
③	2.0g	MnO2  0.5g	330℃	100mL	T3
④	2.0g	MnO2        g	380℃	100mL	T4

 
若t₁     t₂（填“＞”、“＝”、“＜”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。若要確定氧化銅是此反應的催化劑，還需探究反應前后，氧化銅的___________和________________不變。
你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是                    。
實驗④中MnO₂的質量為    g，若t₃＞t₄，則化學反應快慢與溫度的關系是                  。
（4）寫出實驗④所涉及的化學方程式                                 。

某化學興趣小組對CO₂是否支持常見金屬的燃燒進行探究活動。
【活動一】探究CO₂是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒
實驗①：將燃著的鎂條插入充滿CO₂的集氣瓶，發(fā)現(xiàn)鎂條仍燃燒。生成物除白色MgO外，還有一種黑色固體。（1）鎂在CO₂中反應的化學方程式為                        ，此反應的基本類型是    。
（2）實驗①的結論是                                。由該結論可知            （寫“能”或“不能”）用CO₂滅火器撲滅活潑金屬的火災。
（3）通過實驗①你對燃燒條件的新認識是                              。
【活動二】探究CO₂是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒，興趣小組設計如下方案：
方案①：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一支火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入裝有CO₂的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃。
方案②：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一段鎂帶，點燃鎂帶，待鎂帶快燃盡時，插入裝有CO₂的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃。
實驗評價：你認為方案    （填①或②）更為科學，理由是：                     。                                                                                         

某同學為了研究竹子里面氣體的成分，做了一個實驗：
（1）他先將竹子浸在水里，鉆一小孔，看到一串串氣泡冒出，然后采用     法收集到了甲乙兩瓶氣體；
（2）將放有足量紅磷的燃燒匙伸入甲瓶中（如圖）。用放大鏡聚焦，使紅磷燃燒，瓶內充滿了白煙。然后，將該瓶倒放水中，松開夾子，結果流入的水約占瓶子容積的1/10，說明竹子里氣體中肯定含有     。

（3）再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水馬上變渾濁，說明竹子氣體里肯定有     。
（4）那么竹子里的氣體含量與空氣有什么區(qū)別呢？于是，他又用空氣重做了上述兩個實驗．相比較后得出的結論是                           。

小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數(shù)有關；  b．可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號	硫酸的質量分數(shù)（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

 
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式     　　　    　　    。
（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 　　　　　　 ，氫氣應從     （填e或f）管通入�！　�
【收集證據】（3）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是   。
【得出結論】（4）結論是                                。

某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究。

【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如下圖。
【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據：
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66．0g（玻璃管的質量為60．0g）
②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65．8g（冷卻到室溫稱量）
【分析與討論】本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料。
【查閱資料】①CO還原Fe₂O₃的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關；
②CO還原Fe₂O₃的實驗過程中固體產物可能有Fe₃O₄、FeO、Fe；
③NaOH溶液與石灰水相似，能吸收CO₂，但不變渾。
④

物質性質	四氧化三鐵	氧化亞鐵	氧化鐵	鐵粉
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
能否被磁鐵吸引	能	不能	不能	能

 
【實驗與猜想】
（1）該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和     。
（2）進行猜想：黑色固體粉末可能a．全部為鐵、 b．       、c．       。
【得出結論】
（3）通過實驗中獲得的數(shù)據進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）       。
【反思與評價】
（4）一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度。
（5）實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有       。

A．收集CO    B．吸收CO₂    C．檢驗CO₂
【實踐應用】小明和他的同學想測定某赤鐵礦石中Fe₂O₃的質量分數(shù)。用CO與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用足量的NaOH溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如右圖。
（6）上述反應產生CO₂的質量為     g；
（7）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)。     。（需要有計算過程）

小明同學在一本化學資料中發(fā)現(xiàn)KClO₃晶體在MnO₂的催化下，能分解生成O₂和氯化鉀，于是提出疑問，CuO能催化KClO₃的受熱分解反應嗎？于是設計了以下實驗：
[實驗方案] ①任取2份氯酸鉀，分別放于兩支試管中，僅向其中一支試管中加入m克CuO； ②將上述盛有KClO₃的兩支試管，在相同條件下同時加熱，并使產生的氣體通入水中，觀察產生氣泡的速率 , 比較產生氣體的速率；③充分反應后冷卻，將放入CuO的試管內固體殘余物加水溶解，濾出不溶物，洗滌并干燥； ④觀察濾出固體物質的顏色狀態(tài)為黑色固體。 ⑤將濾出固體與碳粉混合后，在密閉容器中加熱，將所產生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象黑色固體變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁 。
[交流討論] （1）步驟：①②的目的是通過對比實驗，探究          
在第三步過濾操作中用到的玻璃儀器為     、        、         
（3）步驟⑤的目的是證明                               
（4）小紅認為小明實驗中有缺陷，請你幫小紅改進實驗中的不足之處：            、                          

實驗桌上有一瓶無色液體，某同學說可以往溶液樣品中滴加石蕊試液，判斷其酸堿性。該環(huán)節(jié)屬于科學探究的（  ）

A．提出問題

B．作出猜想

C．設計實驗

D．反思評價

某化學興趣小組的同學按照課本上的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數(shù)”實驗(如圖所示)，但測出的氧氣的體積分數(shù)明顯小于1/5。請你參與探究：

（1）提出問題：造成誤差的原因是什么？如何改進課本上的實驗裝置？
（2）查閱資料：紅磷、白磷的一些性質如下表：

	顏色、狀態(tài)	熔點/℃	著火點/℃	密度/(g/cm3)
紅磷	暗紅色固體	590	240	2．34
白磷	白色或黃色固體	44．1	40	1．82

 
（3）猜想與假設：
①甲同學：可能是導管內原含有空氣，后來留有吸入的水，影響實驗的準確性。
②乙同學：可能是瓶內殘留氣體中還有氧氣。
③你還能作出的猜想是                                             。
（4）交流與討論：
①丙同學認為用木炭代替紅磷，就可以消除誤差，你認為他的猜想       ，（填“合理”或“不合理”）理由是                                     。
②他們對課本上的實驗裝置進行了圖2所示的改進(其他儀器忽略)。
a．甲同學提出應把紅磷換為白磷，理由是                  _______________。
b．通過粗銅絲來點燃玻璃管內的白磷，這利用了金屬的                        性。
c．與課本上的實驗裝置相比較，該裝置的一個優(yōu)點是_________________________________．   
（5）探究與反思：
①為了驗證乙同學的猜想，將銅粉放在殘余氣體中加熱，觀察到銅粉變黑色，證明乙同學的猜想                  (填“合理”或“不合理”)
②大家用改進的實驗裝置(如圖所示)進行實驗，待玻璃管冷卻、管內白色的煙幕消失時，左玻璃管內的液面上升了1格，得到了較準確的結果，但又意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內壁上端附著黃色固體。左玻璃管上端的黃色固體的主要成分可能是                      。

暖寶寶是一種防寒用品，如圖所示。暖寶寶中的主要成分有哪些?發(fā)熱的原因是什么?

（1）小明探究：暖寶寶中的主要成分是什么?
剪開內包裝袋，倒出其中的粉末，發(fā)現(xiàn)呈黑色。
【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵中的一種或幾種。
【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查閱資料】四氧化三鐵具有磁性，能被磁鐵吸引；炭粉、二氧化錳不與稀硫酸反應；氧化銅與稀硫酸反應后溶液呈藍色。
【得出結論】該黑色粉末可能含有(寫物質的名稱)                。
【進行實驗】

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取黑色粉末加足量稀硫酸	固體部分溶解，有氣泡產生，溶液無藍色
②	取實驗①的殘渣灼燒，將內壁涂 有澄清石灰水的小燒杯罩在上方	澄清石灰水變渾濁

 
由實驗①可知，該黑色粉末中肯定含_____________，肯定不含______________。
由實驗②可知，該黑色粉末肯定含        。
（2）小明思考：暖寶寶為什么會發(fā)熱?
【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發(fā)生了緩慢氧化，進而放出熱量。由此可見，
人們可以利用化學反應放出的能量，請再舉一例：___________________。
（3）人們利用化學反應還可以_______________________。
（4）課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產生氣泡,并測得燒杯內固體和液體總質量為120．6g (雜質不反應)。求貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。

小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。
［查閱資料］
①真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；
②銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]，
堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂。據上述資料可推知，堿式碳酸銅
由        種元素組成。
［實驗探究］
將該枚生滿銅綠的戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。
（1）小明認為：氣體中除了含有CO₂外，還可能含有的氣體是           。產生該氣體的化學反應方程式為                       。
（2）小華認為藍綠色溶液中除含有氯化鋅外，還應該含有      、     。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①          ，②           ，從而證實了自己的觀點。
（3）小娟取適量新制的FeCl₂溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。發(fā)生反應的化學方程式為                         。結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是            。
（4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的質量分數(shù)，取一枚同材質的“金戒指”，
稱得質量為3.8g。在老師的指導下，將“金戒指”經濃硝酸氧化、堿化等步驟處
理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽
略不計）。則“金戒指”中銅元素的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）