下列問題的研究中，未利用對比實驗思想方法的是

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的。鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe₂O₃（其他產(chǎn)物忽略不計）。
② Fe₂O₃+3H₂SO₄="=" Fe₂(SO₄)₃+3H₂O ；Fe + Fe₂(SO₄)₃= 3FeSO₄。
③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體。
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效，并測定10.00g樣品各成分的質量，設計了以下探究實驗。
【實驗探究】（假設所有操作沒有損失）
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為8.32g。
步驟3：按如右裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.11g。

步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g。
步驟5：分析測算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質是硫酸和硫酸亞鐵 ，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵。
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是              。
（2）步驟2目的是                 。
（3）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質量             1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
（4）小剛認為0.11g差值即為H₂的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g。
小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由
是                                                                                                                                  （5）小華還認真分析題中所給資料，他認為用產(chǎn)生H₂的質量計算樣品中鐵的質量不合理。其理由是：                                           。
【學生實驗】小華將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g。                                                                                   
（6）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算10g該樣品中各成分的質量。（只寫出結果）

下列是小強同學設計的“家庭小實驗”方案，其中可行的是            

A．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作簡易凈水器

B．將鉛筆芯粉末放入鎖芯，使鎖開啟更靈活

C．向洗凈的碎雞蛋殼中加入食鹽水制二氧化碳

D．用植物油、面粉和水配制溶液

水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣。某課題組同學為驗證水煤氣的成分，做了以下準備：
（一）資料收集：①H₂+CuOCu+H₂O  ②無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色 ③氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳 ④濃硫酸可以吸收水蒸汽
（二）設計實驗裝置

請分析上面信息后回答：
（1）你認為驗證水煤氣中各成分的順序依次是               ；
（2）裝置E內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是               ；
（3）實驗中兩次用到裝置A，其目的分別是               ，               ；
請你設計一種尾氣處理方案：               。

鐵的冶煉是鋼鐵工業(yè)的基礎。
(Ⅰ)右圖是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，若右圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出B區(qū)和C區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：

(1) B區(qū)                (2) C區(qū)               、               。
(Ⅱ)豎爐煉鐵也是一種重要的煉鐵方法，其工藝流程如下圖所示。

（3）該工藝流程中，甲烷的作用是                、               ，冶煉出的鐵水屬于           （填“純凈物”或“混合物”）。
（4）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質是               。
(Ⅲ)金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原。
（5）請在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法。

(Ⅳ)某興趣小組同學利用下圖裝置進行相關實驗,測定樣品的組成：

（6）若樣品由氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，待充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品質量	裝置A中玻璃管和固體的總質量	裝置B的質量
2.32 g	反應前55.72 g	反應前 281.00 g
	反應后55.08 g	反應后 281.56 g

請回答下列問題：
①興趣小組同學經(jīng)過討論后認為應選用樣品質量和裝置A中玻璃管和固體的總質量的變化來計算，而不選用裝置B的質量的變化來計算，理由是               。
②該樣品所有可能的組成是               。

下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是

某中學化學興趣小組按照課本的實驗方法（如圖甲），做木炭與氧化銅反應實驗時，發(fā)現(xiàn)很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)。他們決定對這個實驗進行探究和改進。

【提出問題】暗紅色的固體是什么？如何選擇合適的反應裝置，使木炭還原氧化銅的實驗現(xiàn)象更明顯？
【猜想與假設】
（1）同學們認為這種暗紅色固體可能是一種氧化物，并猜測它的化學式可能為                。
（2）同學們還認為，通過改變反應裝置，可以使該實驗現(xiàn)象更加明顯，減少出現(xiàn)暗紅色固體的情況．
【分析與交流】
（1）甲裝置中酒精燈火焰處加有鐵絲網(wǎng)罩，其作用是                              。
（2）該實驗時應注意不能把石灰水變渾濁作為木炭跟氧化銅反應的充分證據(jù)，因為試管中還可能發(fā)生反應                                       （寫化學方程式）。
【實驗與結論】
穩(wěn)定的高溫是本實驗成功的關鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率。同學們決定用乙裝置替代甲裝置進行實驗，他們在檢驗了乙裝置的                            后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱。待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后用彈簧夾夾緊膠皮管，讓產(chǎn)物自然冷卻。若不用彈簧夾夾緊膠皮管，可能出現(xiàn)的后果是                                             ，待產(chǎn)物冷卻后，同學們終于觀察到了期待已久的紫紅色銅，實驗獲得了圓滿成功．

實驗探究是科學探究的一種重要方法，在化學課堂上老師和同學們一起對初中化學常見物質進行了如下探究。
【活動與探究一】探究水的組成
如圖是電解水的實驗裝置。通過該實驗的現(xiàn)象分析，我們可以得出：水是由氫元素和氧元素組成的，得出該結論的理論依據(jù)是化學反應前后          。寫出電解水的化學方程式：                      。

【活動與探究二】探究二氧化碳的化學性質
小帥同學將二氧化碳氣體直接通入裝有紫色石蕊溶液的試管中，觀察到             現(xiàn)象，小帥得出“二氧化碳和水發(fā)生了化學反應”。

小美同學認真思考后認為：小帥的實驗不完善，不能證明二氧化碳和水確實發(fā)生了反應。為完善小帥的實驗方案，我補充的實驗是                          ，現(xiàn)象是                    。
【活動與探究三】探究草酸分解的產(chǎn)物組成
已知草酸（C₂H₂O₄）在受熱和濃硫酸作催化劑的條件下分解生成三種常見的氧化物。小軍、小梅、小明和小虎組成的合作學習小組通過實驗對分解的產(chǎn)物展開了探究。
⑴ 小軍首先根據(jù)題給信息，推測出生成物中含有水。這一觀點得到了組內(nèi)其他同學的認同。
⑵ 合作學習小組對分解生成的其它產(chǎn)物進一步進行猜測和驗證：
【假設1】生成物中有二氧化碳
小梅設計實驗1：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現(xiàn)象是         ，小梅據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳。
【假設2】生成物中有一氧化碳
小明設計實驗2：小明用右圖裝置進行實驗，從而證明生成物中含有一氧化碳。

根據(jù)小明的實驗，請回答：A裝置中的實驗現(xiàn)象是      。A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是          。
⑶ 討論交流：小虎認為，小明設計的“實驗2”不需要B裝置也能夠推斷出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小虎的觀點？      (填“支持”或“不支持”)，請說出你的理由：                       。該合作學習小組討論后認為，從環(huán)保的角度看，“實驗2”裝置還有一個缺陷。該缺陷是：            。
⑷ 寫出草酸在受熱和濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生分解的化學方程式：
                                          

（1）請完成下列實驗報告

實驗	現(xiàn)象	文字表達式
鐵絲在氧氣中燃燒
瓶底放少量細沙和水的原因是：

（2）為了確定蠟燭燃燒的產(chǎn)物。進行如下操作。

實驗步驟	實現(xiàn)現(xiàn)象	結論
①點燃蠟燭。 ②	現(xiàn)象：	證明蠟燭在空氣中燃燒后的產(chǎn)物中有
③將內(nèi)壁蘸有     的燒杯罩在火焰上方	現(xiàn)象：	證明蠟燭在空氣中燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳

 

小明參觀某養(yǎng)魚池時，好奇的發(fā)現(xiàn)農(nóng)民向養(yǎng)魚池中撒一種淡黃色固體——過氧化鈣，用來增加魚池中的含氧量。
小明剛學完氧氣的實驗室制法，于是他想可否用過氧化鈣制取氧氣。
【提出問題】過氧化鈣可否用于制取氧氣?  
【查閱資料】部分內(nèi)容如下：過氧化鈣（CaO₂）室溫下穩(wěn)定，在300℃時分解生成氧氣，主要用途可做增氧劑、殺菌劑等。
【猜想與驗證】
（1）小明依據(jù)資料顯示：加熱過氧化鈣可制取氧氣。

實驗裝置	實驗主要過程
	①檢查裝置氣密性。操作如下：先將導管伸入液面下，用手緊握試管，觀察到________，松開手后，導管口有液面上升。 ②加入過氧化鈣，加熱，當        ，開始收集氧氣。 ③收集滿一瓶氣體，并將集氣瓶        （填“正放”或“倒放”）在桌上。 ④停止加熱。熄滅酒精燈前，應______________。 ⑤檢驗氣體。方法是________________________。

實驗結論：加熱過氧化鈣可制取氧氣。
（2）小明聯(lián)想到農(nóng)民用過氧化鈣增加魚池中的含氧量，提出猜想Ⅱ.
猜想Ⅱ：過氧化鈣與水反應可制取氧氣。

實驗裝置	實驗主要過程
	①檢查裝置氣密性。 ②加入過氧化鈣和水后，有少量細小氣泡緩慢放出。 ③在導管口幾乎收集不到氣體。 該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到極少量氣體，振蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出。

實驗結論：不能用過氧化鈣與水反應制取氧氣。
分析與反思：
雖然沒有快速收集到大量氧氣，但由此實驗現(xiàn)象，小明推導出農(nóng)民用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是                                          。
（3）小明希望對此實驗進行改進，使該反應加快，你能幫他提出建議嗎？
你的合理建議：                                        。
這些建議是否可行，還需進一步通過實驗驗證。