在一密閉容器里盛有四種物質，一定條件下充分反應后，測得各物質質量如下：

物質	X	Y	Z	Q
反應前質量/克	4	10	1	21
反應后質量/克	0	12	15	待定

下列推理錯誤的是（　�。�

A．反應后Q的質量為9克

B．反應中Q是反應物

C．反應后生成15克Z

D．該反應中X與Q的質量之比為1：3

密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下反應后，測得反應前后各物質的質量如下：

物質	X	Y	Z	Q
反應前質量/克	18	18	18	18
反應后質量/克	未測	25	27	2

下列關于該化學反應判斷正確的是（　�。�

A．該反應一定是分解反應

B．該反應一定是化合反應

C．該反應一定是置換反應

D．該反應一定是復分解反應

向50g含有氯化氫和氯化銅的混合溶液中加入10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量Q與加入氫氧化鈉溶液的質量W的關系如右圖所示，則原混合溶液中氯元素的質量分數(shù)為（　�。�

A．14.2%

B．7.1%

C．3.55%

D．10%

（1）有機物的命名與它的構成規(guī)律緊密相關．如有機物甲烷（CH₄）、乙烷（C₂H₆）、丙烷（C₃H₈），按此規(guī)律，丁烷的化學式為______．
（2）某有機物在空氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水的質量比為11：9，則該有機物可能是下列物質中的______（選填編號）；
A、C₂H₂B、C₂H₅OHC、CH₃COOHD、CH₃OH
（3）聚乙烯是一種最常用的塑料，它是以石油裂解氣體乙烯（CH₂=CH₂）為原料，經(jīng)許多乙烯分子打開雙鍵（-CH₂-CH₂-）連在一起，聚合成大分子而形成的．下圖是聚乙烯分子形成過程的示意圖，卡通畫中單個小人代表一個乙烯分子．聚乙烯其中的部分結構可表示為：…______…．

造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49g．計算廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

市售某發(fā)酵粉的包裝袋上有如圖所示說明：
稱取該發(fā)酵粉5.4g放入燒杯中，再滴加稀鹽酸至溶液顯酸性，共用去稀鹽酸25.4g，得到的液態(tài)混合物質量為28.6g（忽略C0₂在水中的溶解，雜質溶于水但不與稀鹽酸反應放出氣體）．
（1）生成的C0₂的質量為______g．
（2）通過計算，判斷該發(fā)酵粉中Na₂C0₃的質量分數(shù)是否與包裝說明相符（計算結果精確0.1%）？
可能需要的相對原子質量：Na（23）、C（12）、O（16）、H（I）、Cl（35.5）．

為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g該鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖所示．
（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為______g．
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為______g．
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO₃，鈣爾奇每片2.0g．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）．燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g．試計算：
①反應產(chǎn)生二氧化碳______g，是______mol；
②每片鈣爾奇中含碳酸鈣______mol；
③服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片．則每人每天攝入鈣元素的質量為______g．
④根據(jù)化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)（精確到0.01%）______．

如圖所示，將0.1mol氧化銅與一定量的碳混合加熱，充分反應（試管中的空氣已被除去）．
①計算該實驗最多可以生成多少克二氧化碳？（請根據(jù)化學方程式列式計算）
②實驗前后分別稱量了裝置A和裝置B的質量如表中所示．若數(shù)據(jù)Ⅰ準確，請回答：
a．反應后A中固體的成分是______．
b．數(shù)據(jù)Ⅱ存在的問題是______，可能的原因是______．

		反應前質量（g）	反應后質量（g）
Ⅰ	裝置A	125.3	124.2
Ⅱ	裝置B	152	152.3

根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是（　　）

A．I中未變質的NaOH質量為5.3g

B．II中溶液有兩種溶質

C．III中溶液溶質的質量分數(shù)為8%

D．IV中溶液為紅色