下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

 
（1）20℃時，向50g水中加入30g硝酸鉀，充分溶解后得到　 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）觀察上述表格，可以總結出的規(guī)律是　                    　．
（3）如圖所示，小燒杯中盛放的是飽和硝酸鉀溶液．若將適量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中有固體析出的是　       　．

A．冰        B．氧化鈣       C．硝酸銨        D．氫氧化鈉
（4）下列關于60℃時硝酸鉀飽和溶液的說法，正確的是　                　
A．溶質質量最多為110g
B．溶質質量一定比溶劑多
C．一定比40℃硝酸鉀溶液溶質的質量分數(shù)大．

如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）P點表示的意義是　                               　．
（2）把t₂℃時等質量A、B各自的飽和溶液或降低到t₁℃，析出晶體較多的是　      　．
（3）t₂℃時，將100g A物質投入到100g水中，充分溶解后得到A物質的　      　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將該溶液溫度降低到t₁℃，所得溶液的質量是　            g．
（4）若如圖溶解度曲線分別是硝酸鉀和氯化鈣的溶解度曲線，則B為　         　．
（5）通常情況下，在實驗室用固體B配置一定溶質質量分數(shù)的B溶液，需用到的儀器有托盤天平（帶砝碼盒），燒杯和　                 　（填下列儀器的序號）
A酒精燈；B藥匙；C玻璃棒；D漏斗；E鐵架臺；F量筒；G膠頭滴管．

下圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線，請回答問題。
（1）氯化鈉和碳酸鈉溶解度相等時的溫度為       。

（2）20℃時，碳酸鈉飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為     。
（3）生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，其原因是      。
（4）向氯化鈉、碳酸鈉的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈣溶液，會發(fā)生如下反應：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ 2NaOH，反應后溶液中溶質的組成為（寫出所有可能）      。

下列關于溶解度的說法，不正確的是

A．溶解度能夠表示物質溶解性的強弱程度

B．溶解度能夠表示溶質在溶劑中溶解的程度

C．在100 g水中，20 ℃時最多能溶解氯化鈉36 g，則20 ℃氯化鈉溶解度為36g

D．在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質質量分數(shù)

20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3，請結合圖示回答下列問題：

（1）圖1中一定為飽和溶液的是　   　。
（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為 　    。
（3）根據(jù)圖3可知：當M中混有少量N時，可用                  方法提純M，P點表示的含義是　             　   。

三種不含結晶水的固體物質A、B、C的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是

A．20℃時，溶解度由大到小的順序為A＞B＞C
B．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可以采用升溫方�?br />C．50℃時，把50gA放入50g水中得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為1︰2
D．50℃時，將A、B分別加入100g水中恰好形成飽和溶液，同時降溫至20℃時，A溶液中析出的固體質量較大

甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是

A．t１℃時，乙的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g

B．t２℃時，甲的溶解度等于乙的溶解度

C．將t３℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采取降溫的方�?

D．將t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t１℃，都有晶體析出

如圖為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）t₁℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由小到大的順序是          。
（2）t₂℃時，將25g甲固體放入30g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)是　       　%。
（3）t₃℃時，將三種物質各mg分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是           。
（4）將t₁℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t₃℃，溶質質量分數(shù)最大的物質是         。

下表是氯化銨在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度（g/100g水）	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.0	60.2

 
（1）從表中可知：隨溫度升高氯化銨的溶解度       。
（2）60℃時，向盛有50 g水的燒杯中加入30 g氯化銨，充分攪拌，可得到氯化銨的        （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質的質量分數(shù)是          。
（3）A燒杯是70℃時，溶劑為100g的氯化銨不飽和溶液，經(jīng)過如下圖的變化過程（在整個過程中不考慮水分的蒸發(fā)）。

Ⅰ. C燒杯溶液中溶質的質量為         g。
Ⅱ.70℃時，將A燒杯中的溶液恒溫蒸發(fā)10 g溶劑后，析出a g固體，再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)30g溶劑，則析出固體b克，則b克        3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。
Ⅲ.有關三個燒杯中溶液的說法，錯誤的是         （填字母序號）。
a．B燒杯中溶液是不飽和溶液
b．A、B、C燒杯中的溶液在變化過程中，溶解度一定改變
c．由60℃降溫至50℃時溶液質量一定減少
d．降溫至60℃時，溶液中溶質質量分數(shù)一定不變
e．降溫至30℃，燒杯中一定有NH₄Cl晶體析出

如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，根據(jù)圖回答：

（1）t₁℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是           。
（2）t₂℃時，將30g乙物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是       g。
（3）當甲物質中混有少量乙物質時，提純甲的方法是         。
（4）若要將a點的甲溶液轉化為b點的甲溶液，采用的方法有           或        。
（5）若將t₂℃三種物質的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，則三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是           。
（6）t₂℃時，將含有100克水的甲和乙的飽和溶液，分別加入m克甲和m克乙，升溫至t₃℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，則m的質量范圍是            。