（6分）下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度 （℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是       。
（2）30℃時(shí)，KNO₃的溶解度是        g/100g水。
（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)       的方法提純。
（4）對(duì)③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是       （填寫(xiě)編號(hào)）。
A．剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離
D．析出的晶體中只含有KNO₃
（5）在一定溫度下，將含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度只使KNO₃析出，則溫度T（℃）的范圍是       （硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）。

下列操作既能加快硝酸鉀的溶解速度，又能增加硝酸鉀溶解質(zhì)量的是

A．?dāng)嚢?

B．振蕩

C．加熱

D．降溫

（7分）“ 溶液”在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，因而我們要掌握一些有關(guān)“物質(zhì)溶解”的知識(shí)。
（1）20℃時(shí)，17gKCl溶解在50g水中恰好達(dá)到飽和，則該溫度下KCl的溶解度為    g 。
（2）相同條件下，氫氧化銅難溶于水，高錳酸鉀易溶于水，說(shuō)明固體物質(zhì)的溶解能力和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)；請(qǐng)你舉例說(shuō)明固體物質(zhì)的溶解能力還與什么因素有關(guān)？（共1分）

影響固體物質(zhì)的溶解能力	舉例說(shuō)明

（3）我們還發(fā)現(xiàn)，在用洗衣粉洗衣服時(shí)（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反復(fù)攪拌后往往還會(huì)有許多洗衣粉顆粒懸浮水中，這說(shuō)明洗衣粉的溶解度隨著溫度升高而______。當(dāng)你用濕手取少量洗衣粉時(shí)，感覺(jué)手燙，你認(rèn)為產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是       ；若取用X固體代替洗衣粉與水混合，也得到與上述相似的現(xiàn)象，則加入的X固體可能是下列哪種物質(zhì)       。（填下列選項(xiàng)前的字母）
A．氧化鈣B．硝酸銨 C．氫氧化鈉D．氯化鈉）
（4）下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線， 當(dāng)把相同質(zhì)量的氯化銨和硫酸鈉的飽和溶液從50℃降到20℃時(shí)，析出晶體最多的是         。

（5）在40℃時(shí)取兩份100 g水分別往加入50克氯化銨和50克硫酸鈉，充分?jǐn)嚢韬螅�升溫�?0℃，下列說(shuō)法正確的是        。
A．40℃時(shí)，兩溶液均為飽和溶液
B．40℃時(shí)，兩溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．50℃時(shí)．兩溶液仍為飽和溶液
D．60℃時(shí),硫酸鈉溶液仍為飽和溶液，氯化銨溶液為不飽和溶液
E．60℃時(shí),兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
F．60℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等

下列操作不能加快溶解速率的是

A．升高溫度

B．加溶劑

C．?dāng)嚢?/td>

D．粉碎固體

右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

A．B物質(zhì)為可溶物質(zhì)
B．t₂℃時(shí)，A、B飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等
C．提純A（多）B（少）混合物中的A，可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶
D．A、B的飽和溶液從t₃℃降溫至t₂℃，析出的晶體的質(zhì)量一定是：A＞B

（5分）下表是氯化鈉和硝酸鉀不同溫度的溶解度，按要求回答問(wèn)題：

溫度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)是     。
（2）在40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50g NaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，成為飽和溶液的是   溶液，該飽和溶液的質(zhì)量是   g采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤�。下列說(shuō)法正確的是   （填字母序號(hào)）。
A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變 　　　 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C．溶液的質(zhì)量增大 　　   D．可升高溫度或增加溶劑

（6分）KNO₃和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示。

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）20℃時(shí)，KNO₃的溶解度是      。
（2）30℃時(shí)，將KNO₃和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是      。將上述得到的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是      。
（3）依據(jù)上表中數(shù)據(jù)，已繪制出KNO₃和KCl的溶解度曲線（如右圖所示），圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是      （填“m”或“n”）。

（4）從含有少量KCl的KNO₃飽和溶液中得到較多的KNO₃晶體，通常可采用的方法是         。
（5）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度t時(shí)具有相同的溶解度，則t的取值范圍是         。

（7分）溶液是生活中常用的混合物。
（1）硫酸銅溶液可用于游泳池消毒，硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是       。
（2）市售的過(guò)氧乙酸（CH₃COOOH）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大多為40%，穩(wěn)定性差，室溫下就可分解成乙酸（CH₃COOH），并釋放出氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。將40% 的過(guò)氧乙酸溶液稀釋成2%，可用于空氣消毒， 稀釋過(guò)程中濃溶液與所加水的質(zhì)量比為       。
（3）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。20 ^oC時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別放入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢璨⑸郎刂?0 ^oC時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖1所示。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：

①曲線N表示       （填“甲”或“乙”）的溶解度隨溫度變化的情況。
②圖1所示的四種溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是       （填字母序號(hào)，下同），一定不飽和的是       。

右圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是

A．NaCl的溶解度不受溫度的影響

B．t1℃時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20％

C．在溫度高于t2℃范圍內(nèi)，KNO3的溶解度始終大于NaCl的溶解度

D．t2℃時(shí)，NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等

（7分）溶液的應(yīng)用非常廣泛。

（1）K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如下。

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是    （填“甲”或“乙”）。
②曲線上M點(diǎn)的含義是    。
③20℃時(shí)，K₂CO₃飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為    （結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。
④30℃時(shí)，向114 g K₂CO₃固體中加入100 g水，充分溶解后升溫至40℃，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）某KNO₃樣品中含有少量K₂CO₃，其提純過(guò)程如下：
 
小資料：K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaCO₃↓+ 2KNO₃
①操作2的名稱是    。
②溶液B和溶液C中屬于飽和溶液的是    （填序號(hào)）。
③樣品中鉀元素的質(zhì)量為    g（結(jié)果保留整數(shù)）。