如圖為元素周期表的一部分．下列說法不正確的是（　�。�

A．鈉、鎂、鋁三種原子的電子層都有3個層

B．氫、鋰、鈉三種原子的最外層都有1個電子

C．鈹、鎂兩種原子易得到電子變成離子

D．圖中有5種金屬元素

如圖呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價等信息．

（1）鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子數(shù)x=______；鋁元素的化合價為______．
（2）從表中我發(fā)現(xiàn)如下一些規(guī)律：
①同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多
②元素的最高正化合價的數(shù)值等于：______
③非金屬元素的負化合價的數(shù)值等于：______．

下表是元素周期表中1-18號元素的排列情況．根據(jù)此表我對它進行探究：
（1）第16號元素的名稱是______．通過對元素周期表的分析，我能得出的一條信息是______．
（2）第16號元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子（填“得”或“失”），它的離子符號為______．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強．由此推斷：第二周期中得電子能力最強的是______原子；失電子能力最強的是______原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______原子．
（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則它位于元素周期表中的第______周期，該元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中第______族元素的化學(xué)性質(zhì)相似．

下表A是元素周期表的一部分，圖B、圖C是某兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二 周期	3 Li 鋰 7	4 Be 鈹 9	5 B 硼 11	①	7 N 氮 14	8 O 氧 16	9 F 氟 19	10 Ne 氖 20
第三 周期	11 Na 鈉 23	②	13 Al 鋁 27	14 Si 硅 28	③	16 S 硫 32	17 Cl 氯 35.5	18 Ar 氬 40

（1）原子序數(shù)為12的元素，其符號為______．
（2）圖B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在圖中的位置是______（填“①”、“②”、“③”）．
（3）圖C是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖A中與氯元素在同一縱行有氟元素等，氟原子結(jié)構(gòu)與氯原子結(jié)構(gòu)相似．由此推測，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）______電子．氟元素若與鈉元素化合，形成化合物的化學(xué)式為______．

地殼中含量最多的非金屬元素是______，金屬元素是______．（寫符號）

地殼中含量最多的前四種元素依次是（　�。�

A．C、H、O、S	B．N、O、Al、Fe
C．0、Si、Al、Fe	D．Fe、Cu、Zn、Al

地殼中含量最多的金屬元素是（　�。�

A．氮元素

B．氧元素

C．硅元素

D．鋁元素

地殼中含量最多的元素是（　　）

A．氧

B．鐵

C．鋁

D．硅

地殼中各元素所占質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序是（　�。�

A．Si、O、Al、Fe

B．Al、Fe、Si、O

C．O、Si、Al、Fe

D．Fe、Al、Si、O

下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（　　）

A．金屬的活動性	B．金屬的導(dǎo)電性
C．金屬的延展性	D．地殼中金屬元素的含量