能反映相關實驗過程中量的變化的圖象是

A                     B                   C                  D

A．用木炭還原氧化銅

B．等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應

C．鎂在氧氣中燃燒

D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水完全分解

根據(jù)下圖四個化學實驗，回答問題：（提示：Cu與Zn的合金稱為黃銅）

（1）描述實驗a中的實驗現(xiàn)象            。
（2）要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是          （填實驗序號）。
（3）在c實驗后的剩余溶液中，一定有的溶質(zhì)是            ，可能有的溶質(zhì)是         ，為了確定可能有的溶質(zhì)，可加入          （填選項序號）
Ⅰ．氯化鋇溶液   Ⅱ．氫氧化銅   Ⅲ．氫氧化鈉溶液   Ⅳ．鋅粒
（4）為了測定d中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分4次加入該稀硫酸，充分反應。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次	25	16.75
第2次	25	13.5
第3次	25	m
第4次	25	12.0

 
試回答下列問題：
Ⅰ．上述表格中m的值為              ；
Ⅱ．該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（根據(jù)化學方程式計算）

現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是 （      ）

A．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

B．金屬活動性：乙＞甲＞丙

C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲

D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

下列物質(zhì)之間，不能發(fā)生反應的是

A．鋅與硫酸銅溶液	B．鋁與硝酸銀溶液
C．銅與硫酸鋅溶液	D．鐵與硝酸銀溶液

某小組在探究鐵、銅、鎂、銀的金屬活動性順序時，做了如下三個實驗（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）：

①通過實驗Ⅰ和Ⅱ可比較出鎂和鐵的金屬活動性強弱。你認為他們依據(jù)的實驗現(xiàn)象是        。寫出實驗Ⅰ中反應的化學方程式：            。
②通過觀察到實驗Ⅲ的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是           。
③上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序。探究小組在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗：金屬X、Y溶液分別是        。

金屬的活動性最弱的是

A．銀

B．銅

C．鋁

D．鈉

化學課本中提供的圖表資料，可以為我們提供很多信息。其中敘述錯誤的是

A．根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷從溶液中獲得晶體的方法

B．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些復分解反應能否發(fā)生

C．根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量表，可以判斷元素的化學性質(zhì)

D．根據(jù)金屬活動順序表，可以判斷金屬能否置換某些鹽溶液中的金屬元素

將潔凈的鐵絲浸入含有AgNO₃和Zn(NO₃)₂廢液中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是

A．Ag、Zn

B．Ag

C．Zn

D．Zn 、Fe

在AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則理論上析出的少量金屬是

A．Ag

B．Cu

C．Fe和Cu

D．Cu和Ag

為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設計了如下方案。有關說法正確的是

A．若X是鐵，第③步反應還會生成氯化鐵

B．X還可以是Zn，但不能是Ag

C．僅用第②③步操作也能達到實驗目的

D．向第②步反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀即證明稀鹽酸過量