（5分）運(yùn)用“線索~體系”法，理清知識(shí)線索，構(gòu)建知識(shí)體系，有利于全面、系統(tǒng)的掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。下面是對(duì)鹽化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行的歸類(lèi)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)所缺內(nèi)容。
（1）有些鹽高溫可發(fā)生 反應(yīng)，如；
（2）有些鹽可與些某些 反應(yīng)，如；
（3）有些鹽可以與某些 反應(yīng)，如；
（4）有些鹽可以與某些 反應(yīng)，如；
（5）有些鹽可以與某些 反應(yīng)，如。

在我們學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)中，有許多物質(zhì)“名不副實(shí)”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )。

A．“食鹽”不是鹽	B．“純堿”不是堿
C．“水銀”不是銀	D．“干冰”不是冰

將下列各組溶液在pH=2時(shí)能大量共存,且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�

A．Na2CO3、KCl、NaOH	B．NaCl、KNO3、CuSO4
C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4	D．K2SO4、NaCl、NaNO3

下列物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，均能一步實(shí)現(xiàn)的是(  )
①CO₂ → H₂CO₃  ②Na₂CO₃ →NaOH ③HCl  → HNO₃  ④CO₂   →CO

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①②③④

下列各組溶液中，不另加試劑則無(wú)法鑒別的是（    ）

A．NaOH、Na2SO4、FeCl3、 HCl	B．MgSO4、NaOH、HCl、BaCl2
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl	D．KNO3、HCl、AgNO3、BaCl2

下圖是用海水提取粗鹽的大致過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變

B．析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液

C．在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少

D．在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下分析推理正確的是

A．酸中一定含有氫元素

B．呈堿性的溶液一定是堿的溶液

C．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D．在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的物質(zhì)一定是催化劑

下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是

A．K+、NO3－、Na+、Cl－	B．CO32－、K+、Cl－、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl－、SO42-	D．K+、Cl－、SO42－、Cu2+

(2.5分)A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見(jiàn)五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如下圖所示（“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）。若A、B、C均含有相同金屬元素，B→C反應(yīng)放出大量熱，E是相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)A、C的化學(xué)式：
A        ，C        。
⑵請(qǐng)寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為        。

（6分）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是           ，加入的試劑A是             ，沉淀是
                  ；
（2）寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                          ；
（3）加入試劑B的目的是                                 ；
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是                              。