A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)，興趣小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示的接龍游戲，箭頭表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。若常溫下A是一種無色液體，A轉(zhuǎn)化成B為放熱反應(yīng)，且B、C物質(zhì)類別相同。下列有關(guān)推斷不正確的是

A．A是相對分子質(zhì)量最小的氧化物        
B．B、C可以是兩種常見的堿
C．B也可以是氧氣，C也可以是二氧化碳   
D．D不一定是碳酸鈉

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示：

⑴為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄雜質(zhì)，加入下列3種過量試劑的順序依次是（填序號）        ；   
A．Na₂CO₃            B．NaOH         C．BaCl₂
⑵將濾液的pH調(diào)至中性應(yīng)加入的試劑是       ；操作a的名稱是     ；
⑶流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產(chǎn)品，其主要反應(yīng)原理：
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂＝NaHCO₃↓+NH₄Cl ，2NaHCO₃＝Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑，若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是           ；
⑷該流程的主要產(chǎn)品純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，試舉一例：              。

下列除雜方法正確的是  （     ）

A．除去CO2中的少量CO，可點燃除去

B．除去CO2中的水蒸氣， 可通過裝氫氧化鈉的干燥管

C．除去NaCl溶液中的FeCl3，可加入過量的NaOH溶液后過濾

D．除去CaCl2溶液中的稀鹽酸,可加入過量的石灰石后過濾

下列生產(chǎn)設(shè)計方案從原料到制取較純的最終產(chǎn)物，理論上正確，操作上可行，經(jīng)濟(jì)上合理的是（ ）

某白色粉末可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的一種或幾種。把該粉末放入足量水中，充分?jǐn)嚢�，仍有白色物質(zhì)不能溶解；再加入過量稀鹽酸后，不溶物全部溶解；繼續(xù)加入BaCl₂溶液，沒有明顯現(xiàn)象。該粉末的可能組成最多有多少種情況（  ）

A．4

B．5

C．6

D．7

硫酸是柳州市的一種重要工業(yè)產(chǎn)品，下圖是工業(yè)采用接觸法生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖
（1）從硫酸廠的生產(chǎn)流程中不難發(fā)現(xiàn)，吸收塔中SO₂不可能是100%吸收，所以尾氣必須處理，否則含大量SO₂的尾氣會造成環(huán)境的污染，最大的危害是形成                  ；為了減少這種污染，對此生產(chǎn)流程可采取的措施是                    （選填下列做法的序號）。
①杜絕用煤做燃料；②把工廠的煙囪加高；③用燒堿溶液吸收后再排放；
④開發(fā)新能源； ⑤研究經(jīng)濟(jì)高效的回收SO ₂的技術(shù)。
（2）沸騰爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是4FeS₂+11O₂高溫2R +8SO₂,推斷爐渣的主要成分R的化學(xué)式是              
（3）為了提高硫鐵礦（主要成份是FeS₂）的利用率，在工業(yè)生產(chǎn)中，需要將硫鐵礦粉碎后再進(jìn)行生產(chǎn)的原因是什么？
（4）寫出接觸室發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出其所屬的基本反應(yīng)類型（3分）
（5）為了提高硫酸的利用率，吸收塔選用93%的濃硫酸來吸收，寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
（6）若將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為10%的稀硫酸需加水         g。
（7）濃硫酸具有強(qiáng)烈腐蝕性，生產(chǎn)時每個工人必須嚴(yán)格按照規(guī)程進(jìn)行操作，如果不慎將少量的濃硫酸沾到皮膚或衣服上，你的處理方法是什么？

已知A可能為黑色粉末MnO₂、CuO、Fe₃O₄、碳粉、鐵粉中的一種，D為金屬單質(zhì)．A、B、C、D、E五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）C的化學(xué)式為：         反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                   
（2）若B為上述黑色粉末中的一種，D為紅色固體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                            
（3）若B為無色氣體，D為紅色固體，則B的化學(xué)式為              。

下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是

A．用燃著的木條鑒別氧氣和二氧化碳	B．用水鑒別食鹽和碳酸鈣粉末
C．用稀鹽酸鑒別銅和金	D．用銅片鑒別硝酸銀溶液和硫酸鋅溶液

某實驗小組根據(jù)查閱的資料對100 g含有泥沙、MgCl₂的粗鹽進(jìn)行提純。

（1）操作①、③的名稱分別是      、      。
（2）溶液A中的溶質(zhì)是      （寫化學(xué)式）。
（3）溶液A與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)₂固體的化學(xué)方程式為      。
（4）最后得到的NaCl固體的質(zhì)量為__________ g。

下列A～G七種物質(zhì)由氫、碳、氧、鈉、硫、鈣中的兩種或三種元素組成。
（1）A、B、C都是氧化物。A與B反應(yīng)的產(chǎn)物可以使紫色石蕊溶液變成紅色。B與C化合后的產(chǎn)物D可以使無色酚酞溶液變紅，則B的化學(xué)式是      。
（2）E是一種常見的液體燃料，在汽油中加入適量的E可以作為汽車燃料。E在氧氣中燃燒可生成A和B，則E燃燒的化學(xué)方程式為      。
（3）F在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，F(xiàn)與G反應(yīng)的生成物中有A， 則F的俗稱是      ，F(xiàn)與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
（4）D可中和某些工廠污水中含有的G，D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
（5）D與F固體混合物溶于水后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出所得溶液中溶質(zhì)的所有可能組成：      （填化學(xué)式）。