碳酸亞鐵（FeCO₃）是一種重要的工業(yè)鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水和氧氣會發(fā)生反應，化學方程式為4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂．
（1）小亮同學提出三種生成碳酸亞鐵的情況，其中正確的是（填序號）______
A．+3價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發(fā)生復分解反應；B．+2價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用；C．鐵與氧氣、水發(fā)生復雜的氧化反應
（2）小亮同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會______（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉”之一）；另外，放置過程中還可觀察到的一項實驗現(xiàn)象為______．
（3）待上述燒杯中物質的質量不發(fā)生變化時，向燒杯中加入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸109.5g，恰好完全反應，求反應后所得不飽和溶液中溶質的質量．（計算結果精確到0.01g）

金剛石、石墨、C₆₀都是由碳元素組成的單質，關于它們的說法正確的是下列哪兩項________ （填序號）．
①都是黑色固體②是同一種物質③碳原子的排列相同�、芪锢硇再|相似⑤化學性質相似⑥完全燃燒都生成二氧化碳．

下列是某紐扣電池的反應原理：X+Zn+HgO=Zn（OH）₂+Hg
（1）該反應中X的化學式為______；Zn的化合價變化為0→______；
（2）寫出用氧化汞冶煉汞的化學方程式______．

右圖為甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，根據溶解度曲線圖回答下列問題：
（1）將40g甲物質溶解到100g、80℃的熱水中，形成的溶液屬于（填飽和或不飽和）______溶液；該溶液中溶質的質量分數(shù)為______；
（2）甲、乙兩物質溶解度相同時的溫度是______℃，此溫度下的溶解度是______；
（3）不同溫度下物質的溶解度不同，兩物質隨溫度變化溶解度變化較大的是______物質．

含碳元素的物質在自然界中普遍存在．請回答下列問題：
（1）已知碳元素的原子結構示意圖為 ，其最外層電子數(shù)為______．
（2）請根據下圖提供的信息，在相應的位置上寫出不同單質的名稱或化學式：

名稱：______	化學式：______	名稱：______
可用于制鉛筆芯	分子結構	單質圖片

（3）近幾十年來，大氣中CO₂的含量不斷上升，使全球變暖．導致大氣中CO₂含量不斷上升的主要因素是（填寫序號）______．
①人和動物的呼吸　　 ②植物的光合作用　　 ③化石燃料的大量使用和森林遭到破壞．

下表是部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信息．

第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要化合價	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+6，-2	+7，-1

請完成以下填空：
（1）地殼中含量最多的金屬元素是______（寫元素符號）；
（2）硅原子的核外電子數(shù)為______；
（3）Na、Mg兩種原子屬于不同種元素的原子，其根本原因是______；
（4）若用M、R分別表示兩種元素，根據上表寫出微粒構型為MR₃型的物質的化學式______；
（5）根據上表請你總結原子結構與元素化合價或周期數(shù)的關系______ （任寫一條）．

如圖所示是用過氧化氫溶液制取氧氣的裝置．
（1）寫出有標號的儀器名稱；
①______；②______；③______．
（2）儀器②的下端必須伸入液面以下的原因是：______．
（3）圖中收集氧氣的方法是______，能用該方法收集氧氣的原因是______，用此方法收集氧氣，證明氧氣收集滿的方法是：______．
（4）用過氧化氫制氧氣與用高錳酸鉀制氧氣相比，具有______、______的優(yōu)點．

下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是

A．向一定量氫氧化鈉溶液中加入水	B．往等質量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量HCl溶液	C．將等質量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中	D．電解水一段時間

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

對分子、原子、離子的下列認識，其中正確的是

1. A.
   氫原子是最小的微粒，不可再分
2. B.
   鎂原子的質子數(shù)大于鎂離子的質子數(shù)
3. C.
   離子不可以轉變成原子
4. D.
   分子、原子、離子都可以直接構成物質

向80g MgCl₂溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反應，得溶液149g，請計算：
（1）反應后生成沉淀的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．