下列實際應用中，利用中和反應原理的是
①用氫氧化鈉與油脂反應去除油污　�、谟檬焓�灰和硫酸銅配制波爾多液
③用熟石灰改良酸性土壤　　　　　�、苡檬焓�灰處理硫酸廠的污水．

1. A.
   ①②
2. B.
   ③④
3. C.
   ①④
4. D.
   ②③

圖1是實驗室里一瓶藥品標簽上的部分內容．
（1）該物質屬于______ （填“氧化物、酸、堿、鹽”）
（2）向氫氧化鈉溶液中不斷加入稀鹽酸，反應方程式為：______．該過程中溶液的pH的變化圖象（圖2）為______．（填字母）

干粉滅火器 內裝有碳酸氫鈉固體．滅火時，干粉噴出蓋住燃燒的物體，并受熱變成碳酸鈉、水和二氧化碳，使火焰熄滅．請寫出該反應的化學方程式，并指出反應的基本類型．________．

甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，根據(jù)圖中所發(fā)生的化學反應現(xiàn)象及化學反應原理，進行總結歸納并回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三個反應共同點較多，請寫出其中四點（不涉及反應時所用的實驗儀器）：
①______；
②______；
③______；
④______．
（2）丙實驗進行時，集氣瓶中預留少量水或放入少量細沙的目的是______．
（3）任選三個實驗中的一個，寫出反應的化學方程式：______．

市場上有一些充氣包裝的食品，裝食品的塑料袋內充滿了氣體，氣體充得鼓鼓的，看上去好像一個小“枕頭”．為探究袋內充裝的氣體，甲同學猜想是二氧化碳，乙同學猜想是氧氣，你判斷哪種猜想更合理________；如果甲同學的猜想正確，請你設計一個實驗來驗證________．

實驗室用溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．若要制取1.6g氧氣，理論上需要該過氧化氫溶液的質量是多少？（請寫出計算過程）

按要求寫出下列化學方程式：
（1）鋁箔在氧氣中燃燒______；
（2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁______
（3）高錳酸鉀受熱分解______；
（4）屬于置換反應的化學方程式______．

如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是______．
（2）20℃時，將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是______g．
（3）若A中混有少量B時，提純A可采用的方法是______．

Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是______．由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）₃，寫出其反應的化學方程式：______，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用______的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入植物油，目的是______．
（3）用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 ______．
方法二：用下圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄；
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）將兩處橡皮塞塞緊后，打開止水夾，反應一段時間后再夾緊止水夾，并在A管口處收集氣體進行驗純，最后夾緊止水夾，即可在Ⅱ中看到白色沉淀． 寫出夾緊止水夾后Ⅱ中生成沉淀的反應方程式______．

小華同學在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽嚴重破損（如右圖所示）．老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種．小華同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：

物質	H2SO4	Na2SO4	MgSO4
溶解度/g	與水任意比互溶	19.0	39.0

小華同學根據(jù)上述信息，分析認為此溶液一定不是______溶液．為確定其成分，該同學對此溶液進行如下實驗探究：
（1）提出假設：假設1：該溶液可能是______．假設2：該溶液可能是H₂SO₄溶液．
（2）設計實驗方案；基于假設2設計實驗方案（不必寫出）
（3）實驗過程

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論