在一大燒杯里進行以下實驗：燒杯中放置一支短蠟燭，周圍放一些雞蛋殼．點燃蠟燭，往燒杯中加入一些稀鹽酸，回答：
（1）看到的現(xiàn)象______．
（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，寫出鹽酸跟碳酸鈣反應的化學方程式：______
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，說明生成的氣體具有的性質______．
（4）蠟燭的主要成分是石蠟（化學式為C_xH_y），完全燃燒后生成二氧化碳和水，寫出石蠟燃燒的化學方程式______．

（1）用適當?shù)臄?shù)字和符號填空：
①n個二氧化碳分子______；②3個硫酸根離子______；
③氧化鐵中鐵顯+3價______；④氯氣在化學變化中最小粒子______；
（2）現(xiàn)有Na、Cl、N、H、O五種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一個（用化學式表示）：
①空氣中體積分數(shù)為78%的氣體是______；
②一切生物體內含量最多的物質是______；
③廚房間的一種調味品，且由離子構成的物質的是______；
④海水中含量最多的金屬元素形成的氧化物是______．

如圖是電解水的簡易裝置，回答下列問題：
（1）甲管生成______，b是電源______極，檢驗乙管中氣體的方法是______
______，水分解反應的文字表達式為______．
（2）此實驗可證明水是由______組成的．
（3）在通電條件下，水______發(fā)生改變，此變化中的最小粒子是______．
（4）理論上甲管和乙管中氣體的體積比為2：1．某同學在做該實驗時，測得甲管和乙管中氣體的體積比大于2：1．請你對他得到這個數(shù)據(jù)的原因作出猜測______（寫一條）．

從事科學實驗的重要一環(huán)是進行科學實驗的設計，科學實驗的設計步驟有：①充分使用資料；②設計合理的方案；③明確實驗目的；④進行科學實驗；⑤準備實驗器材．其中正確的設計步驟是

1. A.
   ③①④⑤
2. B.
   ③①②
3. C.
   ③①②⑤
4. D.
   ①③②④

我省具有較豐富的煤炭資源，煤制取乙二醇的產業(yè)化已被列入我國石化產業(yè)調整和振興規(guī)劃．煤制取乙二醇的流程示意圖為：

（1）煤屬于______（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）合成氣具有還原性，寫出CO還原氧化銅的化學方程式：______．
（3）乙二醇是一種重要的化工原料，與乙醇同屬于醇類，推測乙二醇的一個化學性質：______．
（4）煤制取乙二醇過程發(fā)生的是______．（填“物理變化”或“化學變化”）
（5）從煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的啟示是：______．

下列說法正確的是

1. A.
   含有氧元素的化合物叫做氧化物
2. B.
   只含有一種元素的物質一定是純凈物
3. C.
   含有不同元素的物質，一定不是單質
4. D.
   由不同元素構成的物質叫做化合物

在學過化學反應四種基本類型中，一定有單質生成的是________反應，寫出該類反應的一個化學方程式________．

單晶硅是重要的半導體材料，是我市的拳頭產品，我市某廠生產的單晶硅曾用于制造我國的第一顆人造衛(wèi)星．在硅及相關產品的生產中排放的廢水含有HCl．該廠化驗員對本廠排放廢水中HCl的質量分數(shù)進行測定：將20毫升廢水（假定其密度為1克/厘米³）樣品置于錐形瓶中，用質量分數(shù)為1%的氫氧化鈉溶液進行中和，共用去氫氧化鈉溶液8克（假設廢水中不含其他能與氫氧化鈉溶液反應的物質）．
（1）計算該廢水中含HCl的質量分數(shù)．
（2）該廠每天產生廢水100噸，若直接排放將對環(huán)境造成污染，必須進行無害化處理后才能進行排放，現(xiàn)準備用氫氧化鈣粉末或質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液進行中和．有關數(shù)據(jù)如下表所示：

物質	物質（或溶質）的相對分子質量	市場參考價（元/噸）
氫氧化鈣粉末	74	200
10%的氫氧化鈉溶液	40	100

你將選擇______（寫化學式）來中和廢水中的HCl，請說明理由______．

實驗室制取O₂、CO₂和氫氣的方法，具有的主要特點是
①氣體發(fā)生裝置可能相同　　　　　　 ②氣體收集裝置可能相同
③反應類型可能相同　　　　　　　　 ④可以都不需要催化劑．

1. A.
   .①④
2. B.
   ②③
3. C.
   ①③
4. D.
   ②④

為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，甲、乙兩同學分別進行了如下實驗（雜質不溶于水且不參加反應）．
甲同學進行的實驗與所得數(shù)據(jù)如下：（每次取用的石灰石質量相同，稀鹽酸的質量分數(shù)也相同）

實驗	第一次	第二次	第三次
取用石灰石的質量/g	m	m	m
取用稀鹽酸的質量/g	30	60	90
反應后過濾得到固體的質量（已干燥）/g	6	2	1

乙同學進行的實驗：
①稱取質量為W₁g的石灰石樣品，放入燒杯中；
②在燒杯中加入40g稀鹽酸，充分攪拌，有氣泡產生；
③充分反應后過濾、干燥，稱得固體質量為W₂g；
④______．
請你分析與計算：
（1）甲同學實驗中碳酸鈣的質量分數(shù)______．
（2）完成乙同學實驗④中的步驟與預期現(xiàn)象______，該實驗步驟的目的是______．
（3）比較甲、乙同學實驗方案，你認為______（填“甲同學”或“乙同學”）方案較好，理由是______．
（4）求甲同學所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．（數(shù)據(jù)精確到0.1%）