學習化學以后，我們對物質的組成與變化有了新的認識．

（1）圖1中表示氧元素的是（填編號）．
（2）圖2是元素周期表中氧元素的信息圖，由圖可知氧元素的相對原子質量為．
（3）由圖3可知氧原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）兩個電子．鋁原子結構示意圖中的X=；二者形成化合物的化學式為．
（4）圖4是分離液態(tài)空氣的微觀示意圖．上述變化過程屬于變化（填“物理”或“化學”），判斷的依據(jù)是．
（5）請將圖5反應后的物質微觀示意圖補充完整，要求圖示能體現(xiàn)質量守恒定律．

化學就在我們身邊，它能改善我們的生活．請從“①蛋白質  ②碳水化合物  ③不銹鋼  ④干冰  ⑤一氧化碳  ⑥氧氣  ⑦生石灰”中選擇適當?shù)奈镔|填空（填序號）
（1）可用于煉鋼的是：
（2）用于制造刀具的是：
（3）用于人工降雨的是：
（4）常用作袋裝食品干燥劑的是：
（5）魚、肉、蛋中富含的營養(yǎng)素是：．

（1）鋼鐵是我們日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．生活中的鐵制品卻容易生銹．鐵銹蝕的主要原因是；
（2）提出下列保護資源的建議，其中正確的是（填字母）
A．防止鐵制品腐蝕；  B．回收利用廢舊鐵制品；  C．任意開采鐵礦．

將5800t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石用一氧化碳冶煉，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少．

為了預防自行車生銹，下列做法中不合理的是（　　）

堿式碳酸銅是一種難溶于水的綠色粉末，俗稱銅綠．在220℃以上它會分解，把它放在酸性溶液中會逐漸溶解．
（1）從上述文字中請歸納出堿式碳酸銅的物理性質有，化學性質有．
（2）小聰為了證實堿式碳酸銅的溶解性，他取了少許堿式碳酸銅粉末放入試管中，加入了4mL的水，片刻后靜置，觀察到有固體殘留在試管底部未溶解，從而證實了堿式碳酸銅常溫下的溶解性為難溶．如沒規(guī)定藥品用量，我們一般取的堿式碳酸銅粉末只要．（實驗所用堿式碳酸銅粉末為純凈物，下同）
（3）小儀認為小聰做的不夠，還沒有精確探究出堿式碳酸銅的溶解性程度，還可能存在兩種情況：①可能取的堿式碳酸銅粉末仍舊較多，只是4mL水沒有把它們全溶解才會出現(xiàn)有固體殘留；或②可能而出現(xiàn)固體未全部溶解．
為了避免第①種情況的存在而影響對溶解性程度的判斷，小儀決定取更少的堿式碳酸銅粉末放入體積的水中重新實驗，看有沒有固體殘留，他是如何取更少的粉末的；
為了驗證存在第②種情況的可能性，他該如何實驗驗證．
（4）小明認為堿式碳酸銅在酸性溶液中的溶解不是簡單的溶解，而是和酸溶液發(fā)生了化學反應生成了可溶性的物質才溶解的，請設計實驗驗證堿式碳酸銅在酸性溶液中的溶解存在化學變化．．
（5）小濤在驗證堿式碳酸銅固體受熱分解產(chǎn)生的何種氣體時，把導管通入到了中，如果出現(xiàn)現(xiàn)象，說明是氣體．停止該實驗時的操作順序是先，后．

“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa₂CO₃?yH₂O₂），俗稱固體雙氧水．興趣小組對其進行以下探究：
【組成測定】利用如圖裝置進行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa₂CO₃?yH₂O₂）組成的測定（雜質對測定無影響）．堿石灰：會吸收水分、酸性氣體

查閱資料：①“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②過碳酸鈉能與酸反應放出CO₂和O₂．
（1）實驗前先緩慢通N₂一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應；繼續(xù)緩慢通N₂，其目的是將生成的O₂、CO₂送入裝置C、D，使其被完全．
（2）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會導致x：y的值（填“偏大”或“偏小”）．
（3）裝置B的作用是（填序號）；①除去氣體中的水蒸氣  ②便于觀察和控制氣流速度
E的作用是．如果沒有E會導致x：y的值．
（4）若樣品質量由10g變成18.0g，實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重2.4g，D裝置增重4.4g．該產(chǎn)品中活性氧含量為%；屬于（填“一等品”或“合格品”）；x：y=．

下列除去雜質的方法中，正確的是（　�。�

選項	物質（括號內為雜質）	去除雜質的方法
A	NaCl（KNO3）	加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾
B	CaCl2（CaCO3）	加水、過濾、蒸發(fā)
C	Fe（Cu）	加過量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
D	CO2（CO）	點燃

下列物質中均含有少量的括號內的雜質，是選用一種試劑將雜質除去（備選用試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、鹽酸、硫酸溶液、硫酸銅溶液）：

	除雜質試劑	化學方程式
NaCl （Na2SO4）溶液
KCl （K2CO3）溶液
CaO（CaCO3）固體