將一種無(wú)色溶液X與黑色粉末Y混合發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)完畢后生成無(wú)色氣體A和常溫下無(wú)色的液體B，Y在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變．將淡黃色固體C點(diǎn)燃放進(jìn)盛有A的集氣瓶中，產(chǎn)生了明亮的藍(lán)紫色火焰及刺激性氣味的氣體D．
（1）試寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：
A，B，C，D，X，Y；
（2）寫(xiě)出題中X與Y混合發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式和化學(xué)方程式：，其中Y起作用，此反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．
（3）寫(xiě)出題中生成D的文字表達(dá)式和化學(xué)方程式：．

碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是12和24，則碳和鎂的原子的真實(shí)質(zhì)量之比為．

已知質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量為a kg，m個(gè)A原子的質(zhì)量為bkg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為．

寫(xiě)出下面符號(hào)表示的意義或根據(jù)意義寫(xiě)符號(hào)：
（1）F^-；
（2）2Al³⁺；
（3）1個(gè)鎂離子；
（4）2個(gè)氧離子；
（5）n個(gè)硫離子．

向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所滴加的稀硫酸質(zhì)量與溶液pH變化的函數(shù)關(guān)系如圖所示．則所滴加的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

由于保存不妥，m g生石灰（CaO）露置空氣中而變質(zhì)，質(zhì)量變?yōu)?.2m g．為測(cè)定此變質(zhì)粉末A的成分及各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按下列過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和計(jì)算，回答有關(guān)問(wèn)題：
CaO（m g）→粉末（1.2m g）

溶于鹽酸

氣體B

通入濃硫酸

氣體C

通入足量石灰水

沉淀D（

m

4

g）
（1）氣體B的成分為；氣體C的成分為；
（2）粉末A的成分為；粉末A中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，下列符號(hào)與表述的意義不相符的是（　�。�

將22.2%的CaCl₂溶液逐滴加入到20克Na₂CO₃溶液中，并測(cè)得沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl₂溶液的質(zhì)量，其關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意計(jì)算：
（1）Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）將恰好完全后的物質(zhì)過(guò)濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量．

物質(zhì)在空氣中燃燒，多數(shù)只與氧氣反應(yīng)，也有不同的，如鎂在空氣中燃燒不僅與氧氣反應(yīng)，還與氮?dú)夂投�氧化碳反�?yīng)．如圖是測(cè)定空氣中燃燒氧氣含量的裝置圖，燃燒匙內(nèi)放入紅磷，測(cè)得氧氣約占空氣總體積的

1

5

．
（1）若用木炭代替紅磷，在不改動(dòng)裝置的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后，幾乎沒(méi)有水進(jìn)入集氣瓶中，原因是．
（2）若用鎂條代替紅磷，實(shí)驗(yàn)后，集所瓶中進(jìn)入的水量應(yīng)該（填“大于”或“小于”）

1

5

．
（3）分別寫(xiě)出木炭和紅磷在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式：
（4）用鐵絲也不能完成實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你總結(jié)該實(shí)驗(yàn)所用藥品應(yīng)該滿(mǎn)足的條件是．

如圖所示，某興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，甲同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．
請(qǐng)寫(xiě)出該中和反應(yīng)方程式：．
（1）猜想與假設(shè)：
猜想一：甲同學(xué)：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同學(xué)：“反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性”；
猜想三：丙同學(xué)：．
甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得乙同學(xué)的猜想不正確，兩位同學(xué)的理由是：．
（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①為了驗(yàn)證自己的猜想，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比．	pH   （填“＞”、“=”或“＜”）7	猜想一不成立

②請(qǐng)你設(shè)計(jì)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)（與甲同學(xué)方案不同）方案，驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想，并填寫(xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

（3）拓展探究：你還能設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想嗎？

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論