進(jìn)入21世紀(jì)，全球擁有化合物已超過(guò)2000多萬(wàn)種，其中部分物質(zhì)由碳、氫、氧、鈉、鈣中某些元素組成，請(qǐng)用上述元素，按要求各寫出一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式：
（1）“汽水”“雪碧”中含有的一種酸；
（2）能溶解蛋白質(zhì)、油脂、紙張的工業(yè)原料的強(qiáng)堿；
（3）食品包裝袋里面的干燥劑；
（4）司機(jī)駕車前飲用的飲料中，不能含有的是_．

設(shè)計(jì)方案鑒別碳酸鈉、稀硫酸．

以下敘述體現(xiàn)了分子的哪些性質(zhì)
（1）酒香不怕巷子深
（2）50毫升酒精和50毫升水混合體積小于100毫升
（3）一滴水中大約有1.67×10²¹個(gè)水分子．

有A、B、C、D四種單質(zhì)，在通常情況下，A、D是無(wú)色氣體，B是紅色金屬，C是黑色粉末．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①在D中加熱B，會(huì)生成一種黑色固體物質(zhì)；
②C與①的生成物混合，在高溫下反應(yīng)生成B和另一種無(wú)色氣體E；
③向①的生成物中通入氣體A，并加熱，也能得到B，并生成水．
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．A．B．C．D．E
（2）寫出檢驗(yàn)氣體E化學(xué)方程式．

（1）用分子原子的觀點(diǎn)，解釋下列變化在本質(zhì)上的不同．
①酒精揮發(fā)；  
②氧化汞受熱分解為氧氣和汞．
（2）請(qǐng)你從宏觀、微觀兩個(gè)方面寫出從②信息中獲得的化學(xué)信息．
①；
②．

化學(xué)反應(yīng)常伴隨明顯的現(xiàn)象，但有的反應(yīng)也沒(méi)有明顯的現(xiàn)象．鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)就沒(méi)有明顯現(xiàn)象．為證明該反應(yīng)的發(fā)生，同學(xué)們展開(kāi)了探究．
【實(shí)驗(yàn)原理】反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
【方案設(shè)計(jì)】
方案一：某同學(xué)借助酸堿中和會(huì)放出熱量設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，他應(yīng)觀察到紅墨水向邊（填“左”或“右”）移動(dòng)．
方案二：請(qǐng)將你設(shè)計(jì)的另一種實(shí)驗(yàn)方案填入下表．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
		鹽酸與氫氧化鈉 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

【評(píng)價(jià)反思】有同學(xué)提出方案一不足以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為他的理由是．
【實(shí)驗(yàn)拓展】氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)也無(wú)明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)，同學(xué)們查閱資料如下：
Ⅰ．NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
Ⅱ．Ca（HCO₃）₂可溶，CaCO₃難溶，Ca（OH）₂微溶
然后他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)向NaHCO₃溶液中加入A溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，接著用B試劑進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，證明NaHCO₃與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中A、B試劑分別是，用B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的主要操作是，B試劑的作用是．而乙同學(xué)認(rèn)為用C代替A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)白色沉淀即達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模畡tC為．

課外小組們收集含一氧化碳和二氧化碳，確認(rèn)這種組成，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室按進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（l）如A中出現(xiàn)現(xiàn)象，則說(shuō)明廢氣中含CO₂，B盛放足量濃氫氧化鈉溶液，其作用是．
（2）C發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是．
（3）A和D完全相同，其作用不同之處．E的作用．

工業(yè)綠礬（主要成分FeSO₄?7H₂O），其中所含固體雜質(zhì)不含鐵元素、不溶于水、加熱也不分解．用鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%以上的工業(yè)綠礬可生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₃O₄粉．
（一）原料工業(yè)綠礬中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定
稱取30g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并測(cè)定樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【查閱資料1】綠礬晶體在T₁時(shí)開(kāi)始分解，T₂時(shí)完全失去水，T₃時(shí)FeSO₄開(kāi)始分解．
（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先．
（2）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有．
（3）裝置A中固體變成紅棕色，放入稀鹽酸，得黃色溶液，則該紅棕色固體是．
（4）裝置D球形干燥管的作用．
（5）從理論上分析，硫酸亞鐵晶體分解還生成SO₃．根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析：①圖2中T₃至T₄過(guò)程的反應(yīng)化學(xué)方程式；②樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=．
（6）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（二）生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₃O₄粉
【生產(chǎn)流程】

【查閱資料2】
①硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

②Fe（OH）₂易氧化：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
③獲得Fe₃O₄的反應(yīng)原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△   .

Fe₃O₄+4H₂O
（1）溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）副產(chǎn)品P的化學(xué)式是．
（4）沉淀M需洗凈，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是．
（5）若流程中產(chǎn)生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的質(zhì)量比為50：107，則所得產(chǎn)品是的Fe₃O₄（填“純凈”或“不純凈”）．

請(qǐng)用微粒的觀點(diǎn)解釋下列問(wèn)題
（1）鹽酸和硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅色
（2）純堿溶液不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)但與氫氧化鈣溶液反應(yīng)
（3）碳酸鈉碳酸鈣均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂是因?yàn)樘妓徕c碳酸鈣中都含有．

在做測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測(cè)定的氧氣體積含量低于21%，可能的原因是什么？（答出三條即可）