實(shí)驗(yàn)室配制100g5%的硫酸鈉溶液，提供了如下藥品：硫酸鈉固體，20g10%的硫酸鈉溶液，蒸餾水．
（1）若用固體和蒸餾水配制，需硫酸鈉固體的質(zhì)量為；
（2）若用20g10%的硫酸鈉溶液配制，另需向其中加入硫酸鈉固體的質(zhì)量為，蒸餾水的體積為；
（3）將上述配置好的100g5%的硫酸鈉溶液通電一段時間，電解后負(fù)極產(chǎn)生的氣體為22L，已知?dú)錃獾拿芏燃s為0.09g/L．求剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，每一步計算結(jié)果均保留整數(shù)．）

（某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請回答下列問題：

（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程）
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程）

用下列物質(zhì)的序號填空：
①金剛石    ②二氧化硫     ③氧氣    ④碳酸氫鈉    ⑤熟石灰
（1）常用于制作糕點(diǎn)的是．
（2）天然物質(zhì)中硬度最大的是．
（3）會導(dǎo)致酸雨形成的是．
（4）用于改良酸性土壤的是．

“對比實(shí)驗(yàn)”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)完相關(guān)的化學(xué)知識后，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室做了如下實(shí)驗(yàn)，請你參與并回答下列問題．

（1）通過實(shí)驗(yàn)A，可以說明燃燒的條件之一是，實(shí)驗(yàn)中使用銅片，是利用了銅的 性（填一條物理性質(zhì)）．
（2）對于實(shí)驗(yàn)B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的重要條件是鐵與水和 直接接觸．
（3）實(shí)驗(yàn)C是利用體積相同并充滿CO₂的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO₂ 與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）實(shí)驗(yàn)D當(dāng)燒杯①中液體是濃氨水時，燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，說明分子是的；當(dāng)燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH稀溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是．

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請回答下列問題：
（1）街道兩側(cè)的金屬護(hù)欄通常采取的防銹措施是．
（2）氮肥有促進(jìn)植物莖、葉生長的作用．常用的氮肥有（寫一種）．
（3）鍋里的油一旦著火，可用鍋蓋蓋滅，其原理是．

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了分離NaCl和CaCl₂兩種固體的實(shí)驗(yàn)方案，據(jù)此回答問題：
（1）寫出試劑X的化學(xué)式；
（2）加入過量X溶液，過濾后所得濾液中含有的溶質(zhì)是（化學(xué)式），在濾液中加入適量Y后，蒸發(fā)即可得到較純凈的NaCl固體，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．

A～F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A、B組成相同，E是天然氣的主要成分
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為．
（2）C的用途之一為．
（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．

具有還原性的無水草酸（H₂C₂O₄）是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，并同時生成兩種氣體氧化物．
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化學(xué)方程式為：．下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是．（填字母）

（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe兩種成份），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請回答：
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、．
②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）；（b）通入混合氣體一段時間．
③實(shí)驗(yàn)中，C裝置的現(xiàn)象是；E的作用是．
④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會使測定結(jié)果 n 偏大的是（填字母）．
A．缺少洗氣瓶B　　　　　　      B．缺少裝置E
C．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃   D．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃?nH₂O
⑤準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量 10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則Fe₂O₃?nH₂O中n=．（假定Fe和H₂O不發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）．計算過程：

“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究．
Ⅰ、用98%的濃硫酸配制30%、20%的稀硫酸．
小兵打算用100g 98%的濃硫酸，配制20%的稀硫酸，則需要加水的質(zhì)量為
Ⅱ、采用控制變量法設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，以3min內(nèi)收集到的氫氣體積作為判斷依據(jù)，具體如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3min）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是；
（2）通過上述的實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是①硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快，
②；
（3）下表是小兵第①組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)．

時段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H2的體積	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

小兵與其他同學(xué)討論得出鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化的原因是：第1分鐘反應(yīng)慢是因?yàn)殇\粒表面有氧化膜、油污等覆蓋，從第2分鐘以后，反應(yīng)逐又漸變慢，因?yàn)?div id="iewmq44" class='quizPutTag' contenteditable='true'>