（1）保護環(huán)境，大力提倡“低碳生活”，“石頭紙”是倡導(dǎo)“低碳生活”的一個例子．它是以地殼內(nèi)最為豐富的礦產(chǎn)資源碳酸鈣為主要原料，經(jīng)特殊工藝加工而成的一種可逆性循環(huán)利用紙，其外觀與普通紙相似．請鑒別“石頭紙”與“普通紙”：
①可分別燃燒這兩種紙，易燃燒的是紙；
②可向紙上分別滴加，有明顯現(xiàn)象的是紙；
③為驗證上述②中的氣體可將該氣體通入到中．
（2）現(xiàn)有H、C、O、Ca、Na五種元素，選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式
①有還原性的氣體化合物      ②西氣東輸?shù)臍怏w是
③侯氏制堿法制得的“堿”是    ④常用的食品干燥劑．

建立宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．如圖為有關(guān)元素在周期表中的位置及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

回答下列問題：
（1）氯元素的原子序數(shù)為，圖中氯元素位于元素周期表的第周期；
（2）能表示鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（填序號）；它在化學(xué)反應(yīng)中易電子（“失”或“得”），形成粒子的符號；
（3）C、E兩種元素組成化合物的化學(xué)式為，該化合物是由構(gòu)成．

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．
（1）捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）整個過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
（3）反應(yīng)分離過程中發(fā)生的反應(yīng)（寫出其中一個反應(yīng)的方程式）
（4）下列有關(guān)敘述中錯誤的是（填序號）．
A．該技術(shù)可有效減少碳排放 B．“反應(yīng)分離”過程中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶
C．能耗大是該技術(shù)的一大缺點  D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生產(chǎn)純堿等．
（5）取10g碳酸鈣固體在高溫反應(yīng)爐內(nèi)加熱，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則生成二氧化碳的質(zhì)量g．

物質(zhì)A是一種重要的化工原料，主要由石油煉制得到．在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，下圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子．請回答下列問題：

（1）石油屬于（填“可再生”或“不可再生”下同）能源，太陽能屬于能源．
（2）1個C分子中含 個原子．
（3）4種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（填化學(xué)式）．
（4）關(guān)于此反應(yīng)，下列說法正確的是．
A．反應(yīng)前后，分子種類沒有發(fā)生變化
B．該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)
C．A物質(zhì)中一定含碳、氫元素，可能含氧元素
（5）若把一定質(zhì)量的純凈物A和24 g的B物質(zhì)在-定條件下發(fā)生如上反應(yīng)，當(dāng)B物質(zhì)完全反應(yīng)時，可生成22gC物質(zhì)和9gD物質(zhì)．由題意可知：則A物質(zhì)一定含有元素．

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，小明做了如下實驗：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入123.4g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，加熱使氣體全部逸去，得溶液131g．請回答下列問題：
（1）生成氣體g；
（2）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是；
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）

隨著科技的不斷進步，太陽能路燈（如圖所示）越來越多的出現(xiàn)在我們城市道路的兩旁．請你根據(jù)圖中內(nèi)容回答下列問題：
（1）圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有（一個即可，填序號，下同）；屬于有機合成材料的是．
（2）路燈燈罩內(nèi)充氮氣是因為，可以充當(dāng)保護氣．
（3）防止路燈鋼管生銹的措施有，請寫出工業(yè)上除銹的方法（用化學(xué)方程式表示）．
（4）使用太陽能路燈的意義：．

（1）實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g．
①計算：需要氯化鈉的質(zhì)量為．

②某同學(xué)按如圖1所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是（填字母序號）；B中儀器的名稱為；E中玻璃棒的作用是．
③若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為．
（2）用50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液配制7.5%的氯化鈉溶液，步驟如下：
①計算：需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為mL；（精確到0.1）
②量取：用量筒量取15%的氯化鈉溶液時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
③混勻；裝瓶并貼標(biāo)簽：請?zhí)顚憟D2的標(biāo)簽．

（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識和如圖1的信息填空：
甲圖中①代表的元素符號是，乙圖中所示元素原子的核電荷數(shù)是8，鋁和氧兩種元素形成化合物的化學(xué)式是．丙圖所示粒子符號是
（2）將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點．在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖2所示．關(guān)于該過程，下列說法正確的是 （填代號）
A．物質(zhì)A由氮原子和氫原子構(gòu)成      B．A中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為1：3
C．生成C和D的分子個數(shù)比為1：3    D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．

某校實驗室的廢液缸中收集了同學(xué)們在實驗室用石灰石與稀鹽酸制取CO₂后殘留的廢液（假設(shè)石灰石中的其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．小紅、小剛和小明想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下列問題．
Ⅰ．定性探究
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】小紅認為廢液中溶質(zhì)只有CaCl₂；小剛認為廢液中溶質(zhì)是CaCl₂和CaCO₃；
小明認為廢液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實驗與結(jié)論】小紅認為小剛的猜想是錯誤的，理由是：．她從廢液缸中取少許上層清液（下稱“廢液”），滴入1-2滴無色酚酞試液，酚酞試液不變色，于是小紅認為她的猜想正確，你認為她的觀點（填“正確”或“不正確”）．
小明也取少許廢液，向其中加入少量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是，化學(xué)反應(yīng)方程式是，結(jié)論：小明的猜想是正確的．
【交流與討論】（1）小明又取少許廢液，向其中逐滴滴加碳酸鈉溶液，并不斷振蕩，反應(yīng)現(xiàn)象是
A．只看到有大量氣泡冒出                 B．只有白色沉淀析出
C．開始出現(xiàn)白色沉淀，后冒氣泡           D．開始冒氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀
（2）若記錄滴入Na₂CO₃溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系 （y）如圖1所示．圖中縱坐標(biāo)（y）表示（填“生成氣體的質(zhì)量”或“生成沉淀的質(zhì)量”）．
OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
部分物質(zhì)的溶解性表

離子	OH-	CO32-	Cl-
Na+	易溶	易溶	易溶
Ca2+	微溶	不溶	易溶

（3）小剛也取少許廢液，向其中滴加過量的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有少量白色的沉淀產(chǎn)生，他認為所用NaOH溶液可能變質(zhì)，該白色沉淀是CaCO₃；根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性表，你認為該白色沉淀還可能是．
Ⅱ．定量探究
為了分析廢液里HCl和CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖2的實驗方案：
【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：
第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加0.44g （不考慮揮發(fā)出來的氯化氫和水蒸氣對實驗的影響）；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為20g．
根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）廢液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為．（只寫結(jié)果）
（2）廢液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，本小題3分）
【交流與反思】若要想使廢液只有CaCl₂溶液，應(yīng)向廢液中加入過量的，反應(yīng)完成后過濾即可．

某固體可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，現(xiàn)實驗如下：
試回答：

（1）白色沉淀A的化學(xué)式為．
（2）寫出生成沉淀A的化學(xué)方程式．（任寫一個）
（3）原固體中可能含有．
（4）為檢驗上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：
①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反應(yīng)后，過濾；
②取濾液加入AgNO₃溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論．
在上述某同學(xué)的實驗方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是．