已知?dú)怏w甲為一氧化碳、二氧化碳中的一種或兩種，黑色粉末為氧化銅、木炭粉中的一種或兩種，液體丙為澄清石灰水，反應(yīng)條件為加熱或高溫，根據(jù)裝置圖回答問題：
（1）若氣體甲為一氧化碳，黑色粉末乙為氧化銅，則觀察到的現(xiàn)象是，這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明一氧化碳具有性．
（2）若黑色粉末乙逐漸消失，最后玻璃管中無固體物質(zhì)剩余，且澄清石灰水變渾濁，則氣體甲可能為，粉末乙為．

請(qǐng)用化學(xué)用語填空
（1）地殼中含量最多的金屬元素是；
（2）三個(gè)氫氣分子；
（3）四個(gè)硫離子；
（4）氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)．

實(shí)驗(yàn)室有一瓶保存不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小華等幾位同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．
【提出問題】這瓶試劑溶質(zhì)是什么？
【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填字母序號(hào)）．
A．酸    B．堿     C．鹽
【查閱資料】①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．
③室溫下（20℃）時(shí)，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下．

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是．
【猜想與實(shí)驗(yàn)】①可能是溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到干燥的pH試紙上，測(cè)得pH=11，他判斷該溶液不可能是．
（2）小強(qiáng)為了確定該溶液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量	產(chǎn)生大量的氣泡	猜想①正確． 步驟一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
步驟：把產(chǎn)生的氣體，通入

【質(zhì)疑】小華則不同意小強(qiáng)的觀點(diǎn)，認(rèn)為溶液中有Na₂CO₃還可能有NaOH．請(qǐng)你幫助他完成以下探究方案：

探究步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的   溶液并過濾	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變   色

【反思】NaOH溶液會(huì)因接觸空氣而變質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取收集氧氣，裝置選擇是，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式：
（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發(fā)生裝置是，請(qǐng)寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式：，其中二氧化錳起作用．若用D裝置收集氧氣，試寫出驗(yàn)滿的方法（包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，其作用是
用排水法收集氧氣的合適時(shí)機(jī)是
（4）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實(shí)驗(yàn)室用電石（固體）與水反應(yīng)制取乙炔．你認(rèn)為制取乙炔應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是；收集裝置是．

在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
（1）請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氨分子；3個(gè)鈉離子．
（2）A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖如表中所示．A和B在一定條件下反應(yīng)可生成C 和D．回答下列問題：
①上述物質(zhì)中屬于氧化物的有（填字母代號(hào)）．
②此反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③若反應(yīng)后生成1.4gD，則生成C的質(zhì)量為g．

反應(yīng)前		反應(yīng)后
A	B	C	D

（3）水在通電的條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)圖回答問題．
電解水的實(shí)驗(yàn)中試管1內(nèi)產(chǎn)生的氣體是，試管1、2的體積比約為，這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明水是由組成的，電解水的化學(xué)方程式為．

以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究：
研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是．
（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則t₁～t₂時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是．
研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈性．
【查閱資料】（1）鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；
（2）冷水中氫氧化鎂難溶于水，其溶解能力隨溫度升高而升高．
【提出猜想】甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；
猜想Ⅱ：溫度升高后鎂與水反應(yīng)生成了氫氧化鎂使酚酞變紅色．
【實(shí)踐與思考】為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性．
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成．請(qǐng)你寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
【結(jié)論】鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時(shí)所得溶液顯堿性．

如圖是第三周期部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)題目要求填寫下列空白．

（1）硫原子的質(zhì)子數(shù)為，最外層電子數(shù)為，在化學(xué)反應(yīng)中易電子（得 或失）．
（2）當(dāng)上圖中X=0時(shí)，則該粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是；（填粒子符號(hào)）
（3）由第三周期元素組成AB₃型化合物，其化學(xué)式可能是．
（4）仿照?qǐng)D補(bǔ)充空白方框．

天然氣的主要成分是（填化學(xué)式，下同）；地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的物質(zhì)是．

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線
（1）t₁℃時(shí)和的溶解度相等．
（2）t₂℃時(shí)將60g的a物質(zhì)加入到100g水中不斷攪拌，能形成160g溶液嗎？（填“能”或“不能”）  
（3）t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序排列是．
（4）t₂℃時(shí)，若要使一杯接近飽和的a溶液達(dá)到飽和，可采用的方法是．（任寫一種）

用化學(xué)用語填空
（1）硝酸亞鐵溶液中的粒子有、、；
（2）在AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合液中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀H₂SO₄后又氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式，濾液中一定含有的陽離子的符號(hào)，一定不含的陽離子的符號(hào)是．
（3）用海水制食鹽，常通過得到粗鹽，粗鹽中含有少量：CaCl₂、Na₂SO₄、MgCl₂等雜質(zhì)．除去上述雜質(zhì)，先加入過量的BaCl₂溶液除去，再加入過量NaOH溶液除去，再加入過量可除去CaCl₂和過量的BaCl₂，生成沉淀經(jīng)除去．在濾液中再加適量的，最后通過蒸發(fā)溶劑可得到NaCl．