鎂是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在空氣中能劇烈燃燒，點(diǎn)燃后能在氮?dú)夂投�氧化碳中劇烈燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵�化合成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒生成一種金屬氧化物和一種黑色非金屬單質(zhì)。試寫(xiě)出鎂在空氣中燃燒可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）                                  ；

（2）                                  ；

（3）                                  。

火柴頭上深色物質(zhì)的主要成分是氯酸鉀（KCl0₃）、二氧化錳（MnO₂）和硫化銻（Sb₂S₃），火柴盒側(cè)面涂有紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷（P）和玻璃粉。劃火柴時(shí)，借助摩擦發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出氧氣（0₂）和熱量，使可燃物燃燒（Sb₂S₃）生成Sb₂O₃ 和一種有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式

（1）放出氧氣的化學(xué)方程式             ；

（2）生成白煙的化學(xué)方程式             ；

（3）生成有刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式                           。

如圖所示形象地表示某反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中，分別表示A、B、C 三種不同的分子。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（　�。�

A．4：1：3　　B．3：1：2　　C．4：1：2　　D．3：1：3

下列化學(xué)方程式中，正確的有（�。� 

①Fe + O₂ ^{點(diǎn)燃} FeO₂�、�2P + 5O ^{點(diǎn)燃} P₂O₅③　Mg + O₂ ^{點(diǎn)燃} MgO�、躍 + O₂＝SO₂↑⑤KClO₃ ^MnO2 KCl + O₃ ↑ ⑥2NaOH + CuSO₄     Cu(OH)₂ + Na₂ SO₄

A．①②③　B．④⑤⑥　C．①③⑤　D．都不正確

下列化學(xué)反應(yīng)可用右圖表示的是（  ）

A．H₂CO₃   ^△  CO₂↑+H₂O

B．2H₂SO₃ + O₂ ===2H₂SO₄

C．2HClO^光照HCl+O₂↑

D．CaCO₃  ^高溫CaO+CO₂↑

工業(yè)上常用乙炔燃燒產(chǎn)生的高溫火焰來(lái)切割金屬。若用R表示乙炔，其燃燒的化學(xué)方程式為：2R +5O₂^{點(diǎn)燃}4CO₂+2H₂O，則乙炔的化學(xué)是為（）

  A．C₂H₄    B．C₂H₂   C．CH₃COOH    D．C₂H₆

 NH₄ClO₄（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是

A. CO₂   B. Cl₂      C. O₂    D. N₂

在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶（瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來(lái)，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石），如圖所示。左盤(pán)錐形瓶中盛有M克水，右盤(pán)錐形瓶中盛有M 克稀鹽酸，天平平衡。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，

觀察到的現(xiàn)象是               ，天平的指針                （填“偏左”、“偏右”或“在標(biāo)尺中央”，下同）。

（2）待上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針           ；原因是                          。

（提示：大理石與水不反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃ + 2HCl =CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）

在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子種類(lèi)的變化微觀示意圖如下：

請(qǐng)回答：

（1）一個(gè)B分子中含有        個(gè)原子。

（2）A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比          。

（3）4種物質(zhì)中屬于化合物的是           （填圖中字母）。

（4）該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為            （結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。

在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)   B．甲可能沒(méi)有參加反應(yīng)

C．乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8  D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g