代“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，X的化學式為

A．Ag₂SO₃          B．Ag₂O              C．Ag₂S           D．Ag₂SO₄

下列物質中，屬于純凈物的是

下列典故中，從物質變化的角度分析，主要體現(xiàn)化學變化的是             

A．司馬光砸缸       B．火燒赤壁         C．鑿壁偷光          D．鐵杵磨成針

生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中含碳量在2.0%—4.3%之間，鋼的含碳量在

0.03%—2.0%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中

加入100g稀H₂SO₄，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀H₂SO₄；鐵合

金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H₂在該

條件下的密度為0.0880g/L）。

試根據計算回答：（計算結果保留三位有效數字）

（1）該鐵合金時生鐵還是鋼？

（2）反應后所得溶液的溶質質量。

（1）白磷和紅磷都是由磷元素組成的單質，其中著火點較低的是____。

金剛石和石墨都是由  元素組成的單質，能導電的是____；兩者比較，____硬度大。

這四種物質都是____（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別在于含碳量不同，其中含碳量較高的

是____。

將10g鋼鐵樣品置于氧氣流中，完全燃燒后，得到0.22gCO₂。則此樣品

的含碳量為  %

在使用體溫計測量體溫時，若不慎將體溫計打破，散落出來的汞產生的

汞蒸汽會對人體產生危害。此時可以撒一些硫粉在上面，使硫與汞發(fā)生化合反應

生成固體（HgS）。

（1）寫出硫和汞反應的化學方程式____。

（2）用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的現(xiàn)象____。

對于下列金屬：鋁、銅、鋅、鈦、鐵、鈣。

①可用來冶煉高熔點得金屬是________。

②可用于制干電池的是________。

③白鐵表面所鍍的金屬是___________。

④廣泛用于制電線、電纜的是_______。

⑤廣泛應用于航空工業(yè)、制造工業(yè)的是_______ 。

高層建筑中的門窗通常使用鋁合金而很少用鋼，是因為________。

科學家預言，到21世紀，其用途僅次于鐵和鋁的“第四代金屬”是鈦。

鈦和鈦的合金所具有的優(yōu)良性能是_________；被廣泛應用于________。