實驗室用蔗糖配制50.0 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，下列說法錯誤的是(  )

A．用托盤天平稱取5.0 g的蔗糖

B．用量程為10 mL的量筒取所需的水

C．溶解蔗糖時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

D．將配制好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽

配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的下列溶液，能達到目的的是(  )

A．稱取10.0 g氯化鈉，放入90 mL水中，充分攪拌

B．稱取10.0 g生石灰，放入90 mL水中，充分攪拌

C．量取10.0 mL濃鹽酸，放入90 mL水中，充分攪拌

D．稱取10.0 g硫酸鋇，放入90 mL水中，充分攪拌

將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(  )

A．9.8%  B．10.2%  C．10.8%  D．19.6%

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是(  )

一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水()

A．1.5 mL　　B．2 mL　　C．3 mL　　D．4 mL

某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后(用石灰石與稀鹽酸制取),對反應(yīng)后反應(yīng)器中剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣。他們繼續(xù)進行了如下實驗探究。

【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理,可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣,但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性(含有H⁺),說明含有氯化氫。

【查閱資料】碳酸鈣不溶于水,氯化鈣溶液不顯酸性。

【實驗過程】

將剩余溶液倒入燒杯中,微熱后冷卻至室溫。

【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體,同學們認為

可以向剩余溶液中加入稍過量的　　　　　               　　(填化學式),經(jīng)　　　　　　           　　,蒸發(fā)等操作后即可完成。

已知R+H₂SO₄====RSO₄+H₂↑,若13 g金屬R與足量稀硫酸完全反應(yīng)可制得0.4 g氫氣,試分析:

(1)RSO₄中R的化合價為　　　   　;

(2)制得的氫氣可用濃硫酸干燥,原因是                                  

                                                                   ;

(3)通過計算確定R的相對原子質(zhì)量。

下列化學反應(yīng)中屬于復分解反應(yīng)的是(　　)

A.2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑

B.3Fe+2O₂Fe₃O₄

C.H₂CO₃====H₂O+CO₂↑

D.K₂CO₃+CaCl₂====CaCO₃↓+2KCl

向一定質(zhì)量的稀鹽酸中,加入足量的表面已經(jīng)生銹的鐵片,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Y和時間T的關(guān)系圖像正確的是(　　)

下列化學方程式符合事實的是(　　)

A.鐵粉與稀鹽酸混合后有大量氣泡產(chǎn)生:2Fe+6HCl====2FeCl₃+3H₂↑

B.稀鹽酸灑到大理石表面上有氣泡產(chǎn)生:CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.用鹽酸除銹:Fe₂O₃+HCl====FeCl₂+H₂O

D.黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后,溶液變成藍色:CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂↑