下列有關溶液的說法不正確的是（　　）

石灰石是我省的主要礦產之一．學校研究性學小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數．取來了礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

（1）哪幾次反應中礦石有剩余？

（2）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數．

（3）上表中m值是　　．

將鋅和硫酸鋅（不含結晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反應，得到200 g硫酸鋅不飽和溶液．求：（1）原混合物中鋅單質的質量分數（2）稀硫酸中硫酸的質量分數（3）反應后所得硫酸鋅溶液的質量分數．

在部分地區(qū)發(fā)生“搶鹽”風波后，我國政府及時發(fā)布公告稱：核事故對我國海域污染可能性極小，且我國85%以上的食鹽是湖鹽（來自內陸鹽湖）而不是海鹽．已知：鹽湖原鹽主要成分是NaCl，還含有泥沙和芒硝等．右圖為芒硝和氯化鈉的溶解度曲線．請回答：

（1）將t℃飽和硫酸鈉溶液降溫至40℃時，溶液中　　（填“有”、“沒有”）晶體析出．

（2）為除去原鹽中的泥沙，可先將原鹽溶解，再通過　　操作除去．

（3）可用“夏季采鹽，冬季撈硝”的方法來分離湖水中的芒硝和食鹽．這種方法的化學原理是　　．

KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：

（1）依據上表數據，繪制KNO₃和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是　　．（填m或n）

（2）由表中數據分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是　　．

（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為　　．

（4）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是下列中的　　（填字母序號）．

A．氫氧化鈉固體      B．生石灰固體      C．冰塊

D．硝酸銨固體        E．濃硫酸．

根據如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：

（1）要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的一種方法是　　；

（2）將三種物質飽和溶液的溫度分別從50℃降到20℃時，溶液中溶質的質量分數最大的是　　．

根據如圖氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題．

（1）A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的　　（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（2）將C點所示的溶液升高溫度到40℃（忽略水的蒸發(fā)），

此時溶液中溶質質量分數將　　（選填“變大”或“變小”或“不變”）．

（3）B點代表20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足B點指標的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會有　　g氯化鈉晶體折出．

根據氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題．

（1）曲線上滿足A點指標的溶液在升高溫度后會產生的現象是：　　，此時的溶液中溶質質量分數將　　（選填“變大”或“變小”或“不變”）

（2）若向曲線上滿足A點指標的溶液中加入生石灰，則溶液中的溶質質量將　　（選填“增加”或“減少”或“不變”）

如圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液標簽，請根據標簽給出的數據計算該溶液中含水　　g，溶液的密度約為　　g/cm³．

某化學興趣小組進行溶液的配置實驗，配置150g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．

（1）具體的操作步驟：①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為　　g；水的體積為　　mL（水的密度近似看作1g/cm³）

②稱量：調節(jié)托盤天平平衡后，將　　放在托盤天平的左盤，稱量其質量． 然后再右盤添加　　．最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡．

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒　　，使其溶解，并冷卻至室溫．

④存儲：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并　　，放到指定的地方．

（2）過濾操作如圖所示，指出其中的錯誤之處：

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