向Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．下列關于得到的溶液或濾渣的敘述正確的是（不考慮溶液中存在微量H⁺和OH^-）

A．若濾液中含有Fe²⁺，則濾渣中一定不含F(xiàn)e

B．若濾渣中含Cu，則濾液中一定含F(xiàn)e²⁺

C．若濾渣中含Zn，則濾液中含2種離子

D．若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含3種離子

為除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用試劑和操作方法都正確的是

取一定質(zhì)量的CaCO₃高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0 g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50.0%。下列判斷正確的是 

A．生成2.0 g CO₂氣體   B．原來CaCO₃的質(zhì)量為14.3 g

C．生成了5.6 g CaO     D．剩余CaCO₃的質(zhì)量為3.0 g

張亮在實驗室用足量的鋅粒與稀硫酸按右圖裝置制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加，若從長頸漏斗中加入適量下列試劑，又不影響生成氫氣的量，你認為最合適的是

A．氫氧化鈉溶液         B．碳酸鈉溶液   

C．硫酸鈉溶液           D．澄清石灰水

在AlCl₃溶于中逐漸加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸消失。反應過程為AlCl₃+3NaOH＝Al(OH)₃↓+3NaCl，Al(OH)₃+ NaOH＝NaAlO₂+2H₂O�，F(xiàn)取13.35%的AlCl₃溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反應后溶液的溶質(zhì)為

A．AlCl₃　　 B．NaCl       C．NaAlO₂       D．NaOH

某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是

A．一定有碳酸鈉                             B．可能有氫氧化鈉

C．一定有碳酸鈣                             D．可能有氫氧化鈣

把10克銅鋅合金放入裝有93.7克稀鹽酸的燒杯中它們恰好完全反應。反應后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為103.5克。（鋅的相對原子質(zhì)量為65；標準狀況下氫氣的密度約為0.09 g/L）（計算均保留1位小數(shù)）。

（1）生成氫氣的體積為  ▲  L 。

（2）合金中銅的質(zhì)量。

（3）反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。

呼吸面具中的“氧氣再生劑”，主要成分是淡黃色固體過氧化鈉（Na₂O₂），使用后會變成白色固體。某興趣小組對白色固體的成分進行了探究。

【假設與猜想】根據(jù)呼出的氣體中含有較多的成分與過氧化鈉反應后生成的物質(zhì)，作出如下猜想：

猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：  ▲ 

【查閱資料】

（1）Na₂CO₃溶液呈堿性；CaCl₂溶液呈中性。

（2）Na₂O₂能與水起反應生成氫氧化鈉和氧氣，也能與二氧化碳起反應生成碳酸鈉和氧氣。

【實驗驗證】

【討論與反思】

同學們認為小明的實驗不能得出這一結論，理由是  ▲  。

實驗步驟中第4步的反應原理，用化學方程式表示為   ▲  。

【得出結論】猜想三成立。

【拓展應用】“氧氣再生劑”的保存方法是  ▲  。

根據(jù)下列實驗要求，完成以下各題：

（1）下列儀器是實驗室常見儀器：

a試管  b鐵架臺（帶鐵圈）  c集氣瓶  d酒精燈  e燒杯  f量筒  g帶膠塞導管  h水槽  i錐形瓶  j長頸漏斗  k圓底燒瓶  l玻璃棒  m漏斗  n蒸發(fā)皿  o托盤天平

用上述提供的儀器進行下列實驗，選用的儀器不正確的是  ▲ 

A．從食鹽水中得到固體食鹽：b d l n

B．將濃硫酸配制成一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸：e f l o

C．實驗室制取并收集二氧化碳：c g h i j

D．從氯酸鉀分解制氧氣后的殘留物中，分離出二氧化錳：b e l m

（2）在驗證金屬活動順序的實驗中，我們知道:可以根據(jù)是否反應以及反應的現(xiàn)象或者反應的劇烈程度來判斷金屬活動順序。下面能根據(jù)是否反應以及反應的現(xiàn)象用來驗證Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的試劑組是  ▲  。

A．Cu、Fe、AgNO₃溶液        B．Fe、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液

C．Ag、CuCl₂溶液、FeCl₂溶液      D．Cu、AgNO₃溶液、FeCl₂溶液

（3）稀釋濃硫酸時，切不可把  ▲  。

（4）右圖是實驗室制取氧氣常見的裝置圖，若用高錳酸鉀來制取氧氣，則氧氣的制取裝置為  ▲  （知道的都寫，填字母）。

如右圖所示，圖中的A、B、C、D、E分別為稀鹽酸、石灰水、氧化銅、二氧化碳、蘇打溶液中的一種。圖中的短線相連的物質(zhì)均能相互發(fā)生化學反應，已知E、C反應有氣泡出現(xiàn)。于是有：

（1）D物質(zhì)的化學式為  ▲  ；

（2）物質(zhì)B、E發(fā)生化學反應的化學方程式為  ▲  。

（3）取適量的C物質(zhì)于試管中，試管中加入一定量的稀硝酸和未知溶液后，能出現(xiàn)白色沉淀，利用這個原理能鑒別C物質(zhì)的陰離子。該反應的原理用化學方程式表示為  ▲  。