下列關于質量守恒定律的說法正確的是(    )

   A. 10g水與10g酒精混合，得到20g液體,這個過程符合質量守恒定律

   B．8g氫氣與8g氧氣混合反應僅得9g水，但這個過程符合質量守恒定律

   C. 把10g雙氧水放在錐形瓶中得到的水和氧氣的質量一定等于10g

   D．所有的變化都符合質量守恒定律

下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律來解釋的是(    )

   A. 蠟燭燃燒后長度越來越短，最后消失       B. 高錳酸鉀受熱后固體質最減少

   C. 鐵絲在氧氣中燃燒，固體質量增加         D．潮濕的衣服在陽光下曬干   

 化學反應遵循質量守恒定律，其原因是反應前后的(    )

   A. 分子種類沒有改變                       B．分子數(shù)目沒有改變

   C. 原子種類和數(shù)目沒有改變                 D．物質種類沒有改變

石灰石樣品的主要成分是CaCO₃(已知其他雜質不與鹽酸反應)。課外小組同學將50 g鹽酸分5次加入到20 g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像：

請計算：

(1)石灰石樣品中雜質的質量為__  __g；

(2)所加鹽酸的溶質質量分數(shù)。

興趣小組同學向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B，并對固體A和溶液B進行探究。

上述實驗中發(fā)生的反應有：①CaO+H₂O＝Ca(OH)₂；②                 （寫化學方程式）。

(Ⅰ).固體A成分的探究及測定

[猜想]①固體A中只有CaCO₃；②固體A中含有CaCO₃和Ca(OH)₂；

含有Ca(OH)₂的理由是                        。

[實驗] 取少量固體A于試管中加足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)                         ，猜想②成立。

[組成測定] 取8.7g固體A于試管中，加足量稀鹽酸至固體完全溶解，收集到純凈CO₂ 2.2g，則固體A中CaCO₃和Ca(OH)₂的質量比為             。

(Ⅱ).溶液B的成分探究

[猜想]①溶液B中的溶質是NaOH；

②溶液B中的溶質是NaOH和Na₂CO₃；

③溶液B中的溶質是NaOH和Ca(OH)₂。

根據(jù)對固體A成分的探究，小組同學認為猜想③正確，其理由是                  。

[實驗] 取少量溶液B于試管中，滴加         溶液，產生白色沉淀，證明猜想③正確。

興趣小組同學用氧化銅與足量的炭粉利用圖甲所示的裝置進行實驗，對生成氣體的成分進行探究。

[提出問題]生成的氣體中是否含有一氧化碳?

[實驗與討論]

①打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間。

②關閉K，加熱至一定溫度使之反應，用氣囊收集氣體樣品。

③除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是       。

[實驗求證]

  將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體應選用        ，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現(xiàn)了紅色，B中澄清石灰水             ，可說明氣體樣品中含有一氧化碳。寫出一氧化碳還原氧化銅的反應方程式                             

[實驗反思]

炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳、氧元素的質量比

      (填“大于”、“等于”或“小于”)3∶8。

根據(jù)下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①　    　；

（2）實驗室制取二氧化碳時，收集裝置選用　 　（填字母），只能用此收集方法的原因是　                　，如需隨時控制反應速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用　  　；

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，反應的化學方程式為                         ；

（4）如用F裝置收集氧氣，判斷氧氣是否收集滿的方法是　                       　；

（5）如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應前后二氧化錳的質量分數(shù)　      　（填“增大”、“減小”或“不變”）

（6）在實驗室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體，在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣大，實驗室制取較多的硫化氫應選用的裝置是　      　（填字母），實驗結束后剩余的硫化氫氣體應該用　            　溶液來吸收．

A—E是五種不同類別的常見物質：鐵、二氧化碳、

氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某種，B常用于中和酸性土壤，

E屬于酸類。他們之間的相互關系如題20圖所示(其中實線

表示物質間可以相互反應，虛線表示物質間不能反應)。請

回答下列問題：

(1)E的化學式為               ，B與E反應的化學方程

式為：              ，該反應的類型是        反應。

（2）C與D反應的化學方程式為                            。

(3)虛線相鄰物質間存在轉化關系的是           →           (填化學式)。

U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）．

（1）開始時　       　管溶液呈紅色．

（2）充分反應后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質的名稱為　     　，可能含有的溶質的化學式為　            　，寫出上述反應的化學方程

式　                         　．

太陽能路燈是利用太陽能進行照明的裝置，被越來越廣泛地運用。太陽能路燈由太陽電池板、蓄電池、LED路燈燈頭、燈柱、微電腦控制器這五大部分組成。

(1)太陽電池板的主要材料是硅，硅單質與金剛石結構相似，則構成硅單質的粒子是__    __(填序號)。①原子�、诜肿印、垭x子

(2)燈柱材料用鋁合金而不用鋼鐵，原因之一是因為鋁能空氣中氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性，

其化學反應方程式為__                        __。

(3)蓄電池白天充電時發(fā)生的反應為：2PbSO₄＋2H₂O===Pb＋X＋2H₂SO₄，

則X的化學式為__       __。

(4)在太陽能路燈各組器件中，其主要材料屬于有機合成材料的是__   __(填序號)。

A．硅電池板　　　B．鋁合金燈柱    C．塑料燈罩     D．鋼質防盜螺絲