人體健康離不開化學。下列敘述正確的是（    ）

A．鐵、鋅、鈣是人體所需的微量元素

B．只要胃液的pH＜7，人體就是健康的

C．人體缺少鐵元素會引起缺鐵性貧血

D．為防止齲齒，應在牙膏中添加大量的氟元素

下列物品中，屬于有機合成材料的是（    ）

環(huán)境保護，以人為本。國家環(huán)境保護部對外公布《環(huán)境空氣質量標準》意見稿，將于2016年1月開始全面實施PM_2.5新標準，其中影響空氣質量的一組主要污染物是（    ）

A．NO₂、N₂和可吸入顆粒物（含PM_2.5）

B．CO₂、N₂和O₂

C．CO₂、O₂ 和SO₂

D．SO₂、NO₂和可吸入顆粒物（含PM_2.5）

工業(yè)綠礬（主要成分FeSO₄·7H₂O），其中所含固體雜質不含鐵元素、不溶于水、加熱也不分解。用鐵的質量分數(shù)為18%以上的工業(yè)綠礬可生產復印用高檔Fe₃O₄粉。

一、原料工業(yè)綠礬中鐵的質量分數(shù)測定

稱取30g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，相關數(shù)據如圖2，對所得產物進行探究，并測定樣品中鐵的質量分數(shù)。

【查閱資料1】綠礬晶體在T₁時開始分解，T₂時完全失去水，T₃時FeSO₄開始分解。                            

（1）實驗前，應先               △                 。

（2）裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有   △   ，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，

說明產物中還有   △   。

（3）裝置A中固體變成紅棕色，放入稀鹽酸，得黃色溶液，則該紅棕色固體是  △   。

（4）裝置D球形干燥管的作用    △     。

（5）從理論上分析，硫酸亞鐵晶體分解還生成SO₃ 。根據相關數(shù)據分析：①圖2中T₃至T₄過程的反應化學方程式      △      ；②樣品中鐵的質量分數(shù)=    △    。

（6）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的鐵的質量分數(shù)會   △   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

【查閱資料2】

 ① 硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

②Fe(OH)₂易氧化：4 Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4 Fe(OH)₃

③ 獲得Fe₃O₄的反應原理為：Fe(OH)₂ + 2Fe(OH)₃  Fe₃O₄ + 4H₂O

（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是                 △                。

（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式            △           。

（3）副產品P的化學式是    △      。

（4）沉淀M需洗凈，檢驗是否洗凈的方法是                △                。

（5） 若流程中產生的Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的質量比為50∶107，則所得產品是  △  的Fe₃O₄（填“純凈”或“不純凈”）。

下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙為氣態(tài)單質，丙為固態(tài)單質；A、B、C均為氧化物，常溫下B為液態(tài)�；�合物D的水溶液 呈淺綠色。X是實驗室常用的一種燃料。

（1）寫出有關物質的化學式：A    △    ，X     △   。

（2）指出反應④在生產實際中的應用：         △        （舉一例說明）。

（3）將A、C兩種氧化物區(qū)別開來，可使用的一種溶液為     △    （填名稱）。

（4）寫出下列反應的化學方程式：④                    △                   ，

                                 ⑤                    △                   。

有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KCl中的

一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

根據上述實驗現(xiàn)象判斷：

 （1）白色沉淀A的化學式是       △         ；

（2）白色固體中一定不含   △   ，一定含有    △    ，可能含有     △     ；

（3）寫出通入CO₂生成白色沉淀的化學方程式                △              ，

                                                         △             。

發(fā)酵粉是糕點的常見蓬松劑，成分一般是NH₄HCO₃、NaHCO₃。某同學將發(fā)酵粉加入到一定量的氫氧化鈣飽和溶液中，產生大量氣泡和白色固體，溶液呈無色。

（提示：2NaHCO₃   ^△   Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O）

一、為確定氣體和固體及溶液的成分，該同學進行了如下的探究：

（1）將氣體通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變藍色。則該氣體為  △    （寫化學式），生成該氣體的化學方程式是                   △                。

（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：

【猜測】

①白色固體是CaCO₃；②白色固體是Ca (OH)₂；③白色固體是CaCO₃和Ca (OH)₂。

【實驗】

取洗凈后的白色固體，加入足量的水，滴入酚酞，無明顯變化，則白色固體一定是        △         。

（3）將所得溶液分為兩份：

①一份中加足量的稀鹽酸，無氣體；

②在另一份中通入足量的CO₂后，滴入酚酞。生成白色沉淀且溶液呈紅色。則原溶液中有溶質      △    、      △     （寫化學式）。

二、為確定發(fā)酵粉成分含量，該同學進行了定量實驗：

（4）稱取干燥的白色固體10 g，充分加熱至質量不再改變?yōu)橹�，稱得殘留固體質量為5.3g。則發(fā)酵粉中NH₄HCO₃與NaHCO₃的質量比為       △       。

請根據下列裝置，回答問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱：①         △       ，②        △       。

（2）用高錳酸鉀制取O₂時，選A、D進行實驗，寫出該反應化學方程式      △     ； 發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅的原因為                 △              ；氣體收集完畢時，應先     △    （填A或B）。A．從水中取出導氣管  B．熄滅酒精燈

    （3）某同學在實驗室制二氧化碳氣體時，寫出該反應化學方程式      △       。

        將氣體的發(fā)生裝置由B改進為F，這樣做的優(yōu)點是              △        。

（4）實驗室用固體無水醋酸鈉和堿石灰混合物加熱的方法制取甲烷（甲烷的密度比空氣小，且不溶于水）。該實驗可選用的發(fā)生裝置是  △   ，收集裝置是  △   。

某工廠用CuS制取CuSO₄生產中有兩個重要過程：

    （1）CuS在空氣中高溫煅燒，生成一種黑色固體和一種有刺激性氣體。

    （2）將黑色固體和一種常見酸反應制得CuSO₄。

     上述過程中的反應化學方程式是（1）       △       ；（2）         △         。

某興趣小組回收廢舊鋅錳電池制備皓礬晶體（ZnSO₄·xH₂O）。

請回答下列問題：

（1）操作I中的玻璃棒作用是                △                。

（2）操作II的過程是先給濾液加熱濃縮、     △         、過濾。

（3）配制40%的稀硫酸的步驟有：①稀釋 ②計算 ③裝瓶并貼標簽 ④量取，其正確

的順序為        △        （填序號）。配制過程中，需要的玻璃儀器有量筒、

燒杯、玻璃棒及        △       。