黃鐵礦（主要成分為FeS₂，雜質不含硫元素）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸

的主要原料�；瘜W課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS₂含量進行了如下的實驗探究（假設

每步反應均完全）。

【查閱資料】 ①4FeS₂+11O₂      2Fe₂O₃+8SO₂

②Na₂SO₃+H₂O₂＝Na₂SO₄+H₂O

【實驗探究】

Ⅰ. 稱取1.60 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ. 反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

【問題討論】

（1）Ⅰ中裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是                  。

【含量測定】

（2）Ⅱ中最終得到的4.66g固體是         （填物質的名稱或化學式）。

（3）計算該黃鐵礦中FeS₂的質量分數(shù)。（請寫出計算過程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS₂的質量分數(shù)將會         （填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）Ⅱ中證明所加BaCl₂溶液過量的方法是                                  。

【拓展應用】

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下所示：

（6）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為                 �；瘜W實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用到較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質量是        g。硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途               。

（7）依據(jù)生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是        （填字母）。

A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

B．催化劑能夠提高SO₂的反應速率和產量

C．SO₂可做為生產硫酸的原料循環(huán)再利用

D．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

高純碳酸鈣廣泛應用醫(yī)藥、生活和生產中。由工業(yè)副產品氯化鈣（含有氯化亞鐵和氯化鎂）制取高純碳酸鈣的流程如圖1。

【查閱資料】①氯化銨受熱會分解。

②室溫下，氯化銨的溶解度隨氯化鈣的質量分數(shù)的變化關系如圖2。

請回答下列問題：

（1）若在實驗室完成操作1所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和        。                                                  

（2）氯化鈣、氨氣、二氧化碳和水制取碳酸鈣，同時產生NH₄Cl的反應化學方程式為

                                         。

（3）溶液B中的溶質是                 。

（4）溶液A經蒸發(fā)濃縮、操作2、加入氯化鈣、過濾等過程方可獲得氯化銨固體，操作2

的名稱是             ，加入適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度     （填“增大”、“減小”

或“不變”）。

實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題。

（1）圖中標有①的儀器名稱是        。

（2）實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為               ，若要獲得較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是        （填字母）。選擇A裝置作制氧氣的發(fā)生裝置，試管口需略向下傾斜的原因是                        。

（3）實驗室制取二氧化碳應選擇的發(fā)生裝置是    （填字母），用該發(fā)生裝置制取另一種常見氣體的化學方程式為                 。若要得到干燥純凈的二氧化碳，則發(fā)生裝置產生的二氧化碳按氣流方向連接順序為（填導管接口字母）：

CO₂                                                               

（4）利用右圖裝置探究二氧化碳的性質。裝置中小試管外壁貼有4片試紙：其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕，中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并曬干。將制得的干燥的二氧化碳氣體緩緩流入小試管內，觀察到的現(xiàn)象是                        ，該實驗說明了二氧化碳具有的性質是                              。

波力海苔的包裝袋內有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“強力干燥劑，主要成分生石灰 ”。生石灰和水反應的化學方程式為                   ，反應的基本類型是          。將小紙袋拿出來放在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內的白色顆粒黏在一起成為塊狀，主要原因是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應了，該反應的化學方程式為                                          。

通過化學學習，同學們對物質的組成和結構有了一定的了解。

（1）現(xiàn)有H、C、O、Na四種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式:

①天然氣的主要成分           ；②引起煤氣中毒的主要物質             ；

③實驗室常用的溶劑           ；④烘焙糕點所用發(fā)酵粉主要成分         。

（2）二氧化硅（SiO₂）可用于制造分離膜，利用“膜分離”技術二氧化碳被氨水吸收（如右下圖）轉化為可做氮肥的碳酸氫銨（NH₄HCO₃）。

①NH₄HCO₃由        種元素組成。

②SiO₂中硅元素的化合價為       。

③保持二氧化碳化學性質的最小粒子是     （填具體粒子名稱）。

④氧離子的結構示意圖為       ，則X=        。

霧霾嚴重影響人們的生活和健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性物質NH₄NO₃、

NaNO₃、BaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的處理后得到試樣溶液，設計并完成了下圖所示實驗。

根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

A.試樣溶液中可能含有NaNO₃和BaCl₂

B.沉淀D的化學式為BaCO₃     

C.試樣溶液中一定含有NH₄NO₃、MgCl₂、Na₂SO₄ 

D.該實驗中涉及的化學反應不一定是復分解反應

以下歸納和總結完全正確的一組是

下列對比實驗不是以探究燃燒條件為目的的是

A．圖1比較白磷、紅磷的燃燒情況         B．圖2比較A、B兩處紅磷的燃燒情況

C．圖3比較濾紙碎片、乒乓球的燃燒情況   D．圖4比較火柴燃燒的劇烈程度

鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質，它們的溶解度曲線如下圖

所示。下列說法中正確的是

A．MgSO₄的溶解度始終隨溫度的升高而減小

B．t₁℃時，KCl和MgSO₄兩種溶液所含溶質質量一定相等

C．t₂℃時，100gMgCl₂的飽和溶液中含有agMgCl₂

D．將t₁℃時KCl飽和溶液升溫到t₂℃，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?/p>

 某化學興趣小組同學設計了以下實驗方案：①粗鹽中泥沙的去除可采用溶解、過濾、蒸發(fā)的步驟；②只用酚酞試液鑒別出NaOH、HCl和NaCl三種無色溶液；③用Fe(NO₃)₂溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性；④可用Ca(OH)₂溶液來檢驗露置在空氣中的NaOH溶液是否變質。其中正確說法的個數(shù)是

A．1個                B．2個            C．3個              D．4個