20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，將20g硝酸鉀投進50g水中，充分攪拌，制成20℃時的溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

有40g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5％的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大到10％，應采用的方法是（雙選）（ ）

A．把溶劑蒸發(fā)掉一半

B．加入40g濃度為15％的CaCl2溶液

C．把溶劑蒸發(fā)掉20g

D．加入2g CaCl2晶體

（2014重慶）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35％～48％）．某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達到高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：

（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g．NaOH中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是________．

（2）在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g 24.5％的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積（計算結(jié)果取整數(shù)）．

（3）進行中和測定，向采集到的溶液中逐漸加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH，當pH＝7時，消耗稀硫酸160g．通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準．

（2013河北）某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，并用所得的精鹽配制50g 5％的氯化鈉溶液．

實驗一：圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖．

請回答下列問題：

（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是________________．

（2）操作⑥中的錯誤是________________．

（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）________、稱量精鹽并計算產(chǎn)率．

（4）操作④中，當觀察到________________時，停止加熱．

實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g 5％的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有________（填序號）．

①氯化鈉固體仍然不純

②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數(shù)

④裝瓶時，有少量溶液灑出

圖是某同學配制一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9％的生理鹽水的全過程：

（1）請找出圖中的錯誤：

①________________；②________________；③________________．

（2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于0.9％，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）：①________；②________；③________．

（2013山東萊蕪）銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：

（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．

（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

現(xiàn)有20℃ NaCl的飽和溶液100g，欲改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，下列方法正確的是（ ）

A．溫度不變，加入10g NaCl晶體

B．溫度不變，蒸發(fā)掉10g水

C．溫度不變，加入10g水

D．溫度不變，取出10g溶液

已知20℃時，食鹽的溶解度為36g，在此溫度下，向100g蒸餾水中加入40g食鹽固體充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）

A．28.6％

B．26.5％

C．25.7％

D．無法確定

保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（m％）與時間（t）的關系合理的是（ ）

A．

B．

C．

D．

某同學在一定溫度下進行硝酸鉀的溶解實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）

A．實驗1所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80％

B．實驗2所得溶液為飽和溶液

C．實驗4所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實驗3大

D．該溫度下，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為52.4％