粗鹽提純實驗和配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中，下列操作正確的是

新裝修房室內存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物質。下列敘述正確的是

A．甲醛分子中含有水分子

B．甲醛中碳元素質量分數(shù)為40%

C．苯中碳元素與氫元素的質量比為1:1

D．甲醛和苯都屬于無機化合物

下列圖像能正確反映對應變化關系的是

已知在一定條件下發(fā)生反應：甲+乙→丙+丁，下列判斷正確的是

A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素

B．丙為鹽、丁為水，則該反應一定為復分解反應

C．甲、乙為化合物，則該反應一定為復分解反應

D．丙為Cu（NO3）2,則甲可能為氧化物、堿或鹽

甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是

A．t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于乙飽和溶液

B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)都為30%

C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和

D．t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙

（10分）“見著知微，見微知著”是化學思維方法。

（1）從宏觀知微觀。

①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為________________；

②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是___和____（填符號）。

（2）從微觀知宏觀。

①微粒A最外層電子數(shù)是______，在化學反應中容易_____（填“得”或“失”）電子；

②微粒A、B、C、D、E中，對應單質化學性質最穩(wěn)定的是_____（填編號，下同），屬于同一種元素的是________和________

③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應生成丙，三種物質微觀結構示意圖如圖2所示，該反應的化學方程式：_______________________________________________。

（6分）“史上最貴”的實驗：

步驟Ⅰ．讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；

步驟Ⅱ．讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。

（1）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：___________________，基本反應類型是_________。

（2）若金剛石質量為m1，按上述步驟反應且轉化完全，生成的炭粉質量為m2，則m1____m2（填“＜”、“=”、“＞”＝，理由為___________________________________________。

（10分）化學與“美麗廈門”

（1）化學讓天更藍

①汽車尾氣處理中使用了催化劑，該催化劑中某元素在元素周期表中的部分內容如圖3所示，從中獲取一條信息：_______________________________。

②公交車使用天然氣等清潔能源，寫出天然氣主要成分燃燒的化學方程式：____________。

③未來氫能源汽車可實現(xiàn)零污染。在催化劑、光作用下，水分解獲得氫能源，寫出該方法獲得氫能源的化學方程式：________________________________。

（2）化學讓水更潔凈

①生活污水截流處理過程如圖4所示，其中采用的凈水方法有____________（寫出一種）。

②圖5是從海水中獲取淡水的一種裝置，請從能源角度指出其優(yōu)點：___________________。

③檢驗上述所獲取的水是否為硬水，常用試劑是_________。

（9分）用如圖6裝置完成以下實驗：

（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭。

Ⅰ．先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；

Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；

Ⅲ．在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁。

Ⅰ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是_______________；Ⅱ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是_________________。

（2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末。在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現(xiàn)象為______________________________，尾氣處理的方法為__________________________�！蹲匀弧冯s志刊載“綠色煉鐵”技術；電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應的化學方程式：_____________________，該煉鐵技術另一種產物的用途為___________________________________。

（10分）黃銅礦（主要萬分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應的化學方程式： x Fe2（SO4）3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學計量數(shù)，z的值為_____________。

（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：__________________________。

（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是______________________。

（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性可實現(xiàn)其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是________。

（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為___________________。