質(zhì)量分數(shù)為30%的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量是（      ）

A．30g          B．40g              C．50g              D．60g

下列措施中，一定能把飽和溶液轉(zhuǎn)變成不飽和溶液的是（      ）

A．降低溫度     B．增加溶劑         C．充分攪拌         D．增加溶質(zhì)

對“10%的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是（      ）

A．100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽

B．100g水中溶解了10g食鹽

C．將10g氯化鈉溶解在90g水中所得的溶液

D．將食鹽和水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，正確的操作步驟是（      ）

A．稱量、計算、溶解                   B．計算、溶解、稱量

C．計算、稱量、溶解                   D．溶解、稱量、計算

質(zhì)量分數(shù)為30%的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量是（      ）

A．30g          B．40g              C．50g              D．60g

有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加到10%，應采用的方法是（      ）

A．把溶劑蒸發(fā)掉一半

B．加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液

C．把溶劑蒸發(fā)掉20g

D．加入3g氯化鈣晶體

在配制10%NaCl溶液的過程中，導致溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)小于10%的可能原因是：（      ）
①用量筒量取水時仰視讀數(shù)②配制溶液是燒杯用少量水潤濕③在天平的左盤稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，然后將游碼移動到讀數(shù)④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗⑤氯化鈉晶體不純

A．①②③④⑤     B．①②④⑤         C．①②③           D．②③④⑤

白酒的 “度數(shù)”指的是白酒中酒精的含量。這里的含量不是指質(zhì)量分數(shù)，而是體積分數(shù)。例如，52度（52⁰）的白酒表示100ml白酒中含有52ml酒精（常溫時）。蒸餾水密度為1g/cm³，酒精密度為0.8g/cm³，若為40度（40⁰）的白酒溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為（      ）

A．40%            B．60%              C．34.8%            D．無法判斷

下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（      ）

A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大

B．將5g某物質(zhì)完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定是5%

C．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D．將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小

向一接近飽和的KNO₃溶液中逐漸加入KNO₃晶體,下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（      ）