下列做法不利于保護水資源的是(     )

A．使用節(jié)水馬桶 B．合理使用化肥

C．生活污水任意排放 D．工業(yè)廢水處理達標后排放

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后進行，①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液．這些操作中正確的順序(     )

A．④①②⑤③   B．②⑤④①③   C．①②④⑤③   D．④②⑤①③

下列說法中．不正確的是(     )

A．Na⁺表示鈉原子失去1個電子后形成的離子

B．CO₃^2﹣表示帶2個單位負電荷的碳酸根離子

C．表示氧原子得到1個電子后形成的離子

D．H₂O₂表示由2個氫原子和2個氧原子構成的過氧化氫分子

物質的用途與性質密切相關，下列說法正確的是(     )

A．小蘇打能作發(fā)酵粉，是因為小蘇打能與面粉反應

B．濃硫酸可用作干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性

C．液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有可燃性

D．洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因為油污能溶于洗潔精

下列物質鑒別方法可行的是(     )

A．肥皂水鑒別硬水與軟水

B．酚酞試液鑒別硫酸鈉溶液與硫酸

C．燃著的木條鑒別N₂與CO₂

D．品嘗的方法鑒別工業(yè)鹽與食用鹽

推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是(     )

A．酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO₂后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO₂是酸

B．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小

C．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價

D．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

下列實驗操作容易引發(fā)安全事故的是(     )

A．點燃可燃性氣體前，先驗純

B．稀釋濃硫酸時，向濃硫酸中加水

C．加熱固體時，試管口略向下傾斜

D．加熱液體時，液體體積不超過試管容積的

根據(jù)我國環(huán)保部頒布的《環(huán)境空氣質量標準》．下列項目不屬于監(jiān)測范圍的是(     )

A．PM_2.5 B．N₂   C．SO₂  D．NO₂

黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金，可以用于制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取20g該黃銅的樣品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生的氫氣0.2g．試求：

（1）該黃銅樣品中鋅的質量；

（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．

桐梓縣某中學學生在實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣并進行氧氣部分性質實驗，具體操作如下：

（1）溶液配制：在老師的指導下，他們配制了一瓶5%的過氧化氫溶液備用．

（2）氣體制備：用配制好的5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．請你在如圖1A、B兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由：　　．

（3）性質實驗：小明用收集好的氧氣，進行了鐵絲燃燒的實驗．實驗前，它在集氣瓶底部鋪一層細沙，然后把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，在鐵絲下端系一根火柴，將火柴點燃，待火柴快燃盡時，緩慢插入集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是　　．

（4）拓展延伸：第一小組的小亮同學在上述制取氧氣實驗過程中，不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%的過氧化氫溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，于是引起了該小組同學的探究興趣．

【提出問題】是哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快呢？

【查閱資料】硫酸銅溶液中含有三種粒子：H₂O、SO₄^2﹣、Cu²⁺

【猜想與假設】小明猜想：不可能是H₂O，理由是　　；

小亮猜想：可能是SO₄^2﹣；

小芳猜想：可能是Cu²⁺．

【實驗驗證】如圖2所示：在實驗①中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明　　的猜想不正確；在實驗②中加入　溶液后，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，進一步證明　的猜想正確．

【實驗結論】實驗證明，硫酸銅在該反應前后的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化，硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑．

【反思與交流】寫出過氧化氫在硫酸銅催化作用下發(fā)生反應的化學方程式　2　．