農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉　　kg；將其中的50g溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量　　g；20℃時，向50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為68g，則20℃時，氯化鈉的溶解度為　　g．

如圖是配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的過程示意圖．

（1）指出圖中兩處明顯錯誤，并說明改正方法．

①　　；

②　　；

（2）將示意圖改正后進行如下實驗：

①計算：氯化鈉　　g，水　　g；

②稱量：用托盤天平稱取上述質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中；

③量取：用　　mL（填“50”、“100”、或“200”）量筒量取所需水（水的密度：1g/cm³），倒入盛有氯化鈉的燒杯中；

④溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解．玻璃棒的作用是　　．

（3）討論：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會　　（填“偏大”、“偏小”或“不變）．

把盛有飽和硝酸鉀溶液（內(nèi)含有少量未溶解的KNO₃ 固體）的試管與一U形管連通，U形導(dǎo)管內(nèi)盛有水，并將試管插在盛水的燒杯中如圖

（1）如果往燒杯中緩慢加入硝酸銨晶體，此時試管里的KNO₃ 晶體會　　，U形導(dǎo)管中液面變化是　　．

（2）如果往燒杯中緩慢加入NaOH 固體，此時試管內(nèi)KNO₃溶液的量會　　，U形管中液面的變化是　　．

（3）U形管液面的變化說明了　　．

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)．

請回答下列問題：

（1）若要比較KNO₃與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和　　；

（2）20℃時，各取NaCl、KNO₃固體3.5g，分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是　溶液；

（3）20℃時，將136g飽和NaCl溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為　　；

（4）現(xiàn)有60℃時含NaCl和KNO₃兩種物質(zhì)的飽和溶液，若要從其中得到較純凈的KNO₃晶體，可采取的物理方法是　　；

（5）若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和KNO₃的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應(yīng)的溫度范圍是　　（填序號）

a.0～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度（S）隨溫度（t）變化的曲線圖，據(jù)圖回答下列問題．

（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是　　；

（2）t₃℃時，將70gA物質(zhì)加入到100g水中充分溶解，形成的是　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液中溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量比為　　；

（3）有一接近飽和的C溶液，使其達到飽和的方法是　　；

（4）若從B的溶液中提取B，可采用的方法是　　；

（5）當A中混有少量B時，可以用　　法提純A．

20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，則20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　；同溫度下，將72g氯化鈉加入到200g水中充分溶解，形的是　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　．

回答下列問題：

（1）澄清石灰水中的溶質(zhì)：　　；

（2）醫(yī)用酒精中的溶劑：　　；

（3）水能清洗試管內(nèi)壁附著的高錳酸鉀，原因是：　　；

（4）洗潔精能清洗試管內(nèi)壁附著的植物油，原因是：　　．

20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：

下列說法正確的是（　　）

A．所得四杯溶液都是飽和溶液

B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大

C．20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁

D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液

關(guān)于20%硫酸銅溶液的組成說法正確的是（　�。�

A．溶劑與溶質(zhì)比為5：1   B．溶劑與溶液比為1：5

C．溶液與溶質(zhì)比為4：1   D．溶質(zhì)與溶劑比為1：4

20℃時，A的溶解度為15g，11gB在100g水里成為飽和溶液，120g的飽和溶液中含21gC．則20℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序為（　�。�

A．A＞B＞C  B．C＞A＞B  C．C＞B＞A  D．B＞A＞C