（2015秋•蜀山區(qū)月考）用下列編號填空 ①氧氣 ②二氧化碳 ③氮氣 ④稀有氣體 ⑤二氧化硫

（1）能供給呼吸的是 ；

（2）可制備化肥的是 ；

（3）用作溫室肥料的是 ；

（4）可用作霓虹燈的是

（5）對空氣造成污染的是 ．

下列物質中含有氧分子的是

A．二氧化碳氣體 B．液態(tài)空氣 C．蒸餾水 D．氮氣

次氯酸鈉（NaClO）是一種強效漂白劑．其中氯元素的化合價為

A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+4

下列關于碳及化合物的說法，正確的是

A．石墨變成金剛石是物理變化

B．C在高溫條件下能還原CO2

C．鉛筆字記易變模糊是因為化學性質活潑

D．CO和CO2都能使紫色石蕊試液變紅

如圖所示對比實驗主要探究的燃燒條件是

A．氧氣

B．可燃物

C．使可燃物的溫度達到著火點

D．以上都是

如圖是甲、乙兩種物質（不含結晶水）的溶解度曲線．下列說法中正確的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃時，50g甲的飽和溶液中有15g甲

C．t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃還是飽和溶液

D．t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃后，甲、乙濃度相等

金屬材料應用非常廣泛，運用所學知識回答以下問題．

（1）鋁制品比鐵制品有更好的抗腐蝕性能，原因是鋁的表面能生成一層 ；

（2）銅可以拉成銅絲，這是利用了金屬的 性；

（3）在鋼中融入一定量錳可得錳鋼，常用于制造鋼軌，取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應后燒杯底部剩有固體，該固體中一定含有 ；要比較鐵和錳的金屬活動性，下列試劑組合能實現(xiàn)的是 ；

A．錳和FeSO4溶液 B．鋅、鐵和稀鹽酸

（4）將一定量的鋅粉放入稀鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅的混合溶液中，充分反應后過濾，再向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有的固體是 ；濾液中一定不含的物質是 ．

某學習小組圍繞“氣體的實驗室制取”進行探究，請參與完成下面的問題．（濃硫酸可用于吸收氣體中的水蒸氣）

（1）與圖②裝置相比，圖③裝置的主要優(yōu)點是 ；為體現(xiàn)該優(yōu)點，實驗時適合裝入的反應物是 （填字母）；

A．大理石塊與鹽酸 B．MnO2粉末和H2O2溶液 C．鋅粒與稀硫酸

（2）若將③裝置和④裝置的b端相連，可用于實驗室制取并收集的氣體是 ，其反應的化學方程式 ；若將④裝置裝滿水來收集該氣體，則氣體應該從 進入（填“a”或“b”）；

（3）氯酸鉀常用于制氧氣，小剛欲在實驗室中以此方法制備并收集干燥的氧氣，所選儀器的連接順序為 （填寫儀器序號字母）．

為測定某石灰石中鈣元素質量分數(shù)，稱取25.0克石灰石樣品與稀鹽酸反應．）石灰石中雜質不含鈣元素，且不與稀鹽酸反應）

（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為 ，它比石灰石中鈣元素質量分數(shù) （填“大”或“小”）；

（2）取100mL濃鹽酸（溶質質量分數(shù)為36.5%，密度為1.2g/mL），將其稀釋成7.3%的稀鹽酸，得到的稀鹽酸質量為 g；

（3）將25.0g石灰石樣品加入燒杯中，將300g稀鹽酸分三次加入其中，每加入100g稀鹽酸充分反應后，稱量一次燒杯內(nèi)物質總質量，所得數(shù)據(jù)如下：

則最終生成CO2的質量為 g；用化學方程式計算石灰石中鈣元素質量分數(shù)．

某同學研究溫度和pH對某酶反應催化作用速率的影響，得到如圖的曲線．下列分析正確的是

A．該酶催化反應的最適溫度為35℃左右，最適pH為8

B．當pH為8時，影響反應速率的主要因素是底物濃度和酶濃度

C．隨pH升高，該酶催化反應的最適溫度也逐漸升高

D．當pH為任何一固定值時，實驗結果都可以證明溫度對反應速率的影響