1．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，距今已有一千多年的歷史．黑火藥爆炸的原
理可表示為：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3X↑，試推斷X的化學式為（　�。�

A．

CO

B．

NO

C．

CO2

D．

SO2

20．在反應　2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO中，氧化劑是（　�。�

A．

CO2

B．

Mg

C．

MgO

D．

C

19．根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出標號儀器名稱：a：酒精燈    b：錐形瓶
（2）若該實驗選擇裝置B來制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）若選擇高錳酸鉀制取并收集較純凈氧氣，則應選擇裝置AC．該套裝置有一處不足的地方，請你指出并加以改正：試管口未加一團棉花，在試管口加放一團棉花
（4）用圖F裝置可收集和干燥氧氣：若廣口瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從b（填“a”或“b”端通入；若氣體從a端通入廣口瓶，廣口瓶內應盛裝濃硫酸（填試劑名稱）來干燥氧氣．

（5 ）實驗室常采用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，氨氣極易溶于水，密度小于空氣，如果要制取并收集一瓶氨氣，應選擇A和D （填序號）裝置．

18．某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液來洗滌石油產品中的殘余硫酸溶液490克，共消耗氫氧化鈉溶液800克，洗滌后的溶液呈中性．試計算殘余硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

17．某校化學研究小組對Cr，Al，Cu的金屬活動性順序進行探究，過程如下，回答有關問題．
【作出假設】對三種金屬的活動性順序提出三種可能假設：
①Cr＞Al＞Cu     ②Al＞Cr＞Cu     ③Cu＞Gr＞Al
[設計實驗]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積，等濃度的足量稀鹽酸中，觀察實驗現(xiàn)象．
【控制實驗條件】三種金屬加入稀鹽酸前都先用砂紙將其表面摩擦光亮，其目的A
【記錄現(xiàn)象】與稀鹽酸反應現(xiàn)象：Cr，氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解；Al，氣泡產生劇烈，金屬迅速溶解；Cu，無氣泡產生，金屬無變化
【得出結論】原假設中正確的是②（填“①”，“②”或“③”）．那么鉻（+2價）與稀鹽酸反應的化學方程式是Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑
（1）根據(jù)探究結果，請你預測鉻與硫酸銅溶液能（填“能”或“不能”）反應，理由是鉻的活動性比銅強
（2）鋁的化學性質比較活潑，在空氣中比鐵更容易被氧化，但鋁制品更耐用，是因為鋁氧化生成的氧化鋁為致密物質，可以阻止里面的鋁進一步被氧化，而鐵氧化生成的鐵銹為疏松多孔的結構，更易吸水，所以鋁制品卻比鐵制品耐用．

16．生石灰是白色的塊狀物，應用非常廣泛．
生石灰的主要成分為（填化學式）CaO．在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是（用化學方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在使用時，是用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中，如果用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用，原因是水分子不易透過塑料被CaO吸收．

15．衛(wèi)生部等多部門發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加增白劑．增白劑的主要成分是過氧化苯甲酰、過氧化鈣．其中過氧化苯甲酰（化學式為C₁₄H₁₀O₄）是一種白色或淡黃色固體，微有苦杏仁氣味，微溶于水，能溶于乙醇，是一種強氧化劑，極不穩(wěn)定，易燃燒，據(jù)以上信息，回答下列問題：
①過氧化苯甲酰的物理性質有：微溶于水
化學性質為不穩(wěn)定（各答出一點即可）
②過氧化苯甲酰中碳氧元素質量比為21：8．

14．從Ca、C、S、H、O、N、Na七種元素中選擇適當?shù)脑�素按要求寫出符合下列要求的物質的化學式：
①最常用的溶劑H₂O　　      ②充入食品包裝袋中可防腐的單質N₂
③常用來改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂④能形成硫酸型酸雨的空氣污染物SO₂．

13．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　） 

	A．	20℃時，甲、乙的溶解度都是30克
	B．	40℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度
	C．	升高溫度能使乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td>
	D．	40℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為50%

12．下列各組物質間的反應，需要借助指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是（　　）

	A．	鋅和稀鹽酸		B．	燒堿和稀硫酸
	C．	氧化鐵和稀硫酸		D．	CuSO4溶液和NaOH溶液