3．發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是（　�。�

A．

愛因斯坦

B．

門捷列夫

C．

道爾頓

D．

阿佛加德羅

2．化學(xué)實驗室對藥品存放有一定的要求，如圖所示白磷的存放符合要求的是（　�。�
提示：白磷著火點40度，常溫下易與氧氣發(fā)生緩慢氧化．

A．

B．

C．

D．

1．二氧化硫是一種易溶于水、密度比空氣大、有刺激性氣味的氣體，是空氣首要污染物之一．實驗室中常用固體亞硫酸鈉和稀硫酸（液體）在常溫下制取二氧化硫，多余的二氧化硫氣體常用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染．
（1）制取二氧化硫的發(fā)生裝置可選圖中的B，收集裝置為D；
（2）因為二氧化硫?qū)�空氣有污染，所以收集二氧化硫還常用下圖F裝置進行，氣體由導(dǎo)管a（填a或b）端進氣．
（3）用F收集后，產(chǎn)生的多余二氧化硫氣體必須吸收處理，你認為可以用的藥品是氫氧化鈉溶液．
（4）以下裝置G、H都可以吸收二氧化硫，你認為裝置F后連接裝置G還是H更合理H？

16．一瓶氫氧化鈉溶液因密封不好已部分發(fā)生變質(zhì)，如要除去雜質(zhì)，使其重新變成氫氧化鈉，可加入適量的（　�。�

A．

稀鹽酸

B．

氯化鈣溶液

C．

澄清石灰水

D．

氯化鈉溶液

15．如圖所示，甲、乙為化合物，丙為單質(zhì)，它們分別與鹽酸、MgSO₄和CuCl₂等溶液反應(yīng)，都能生成同一種物質(zhì)MgCl₂．請回答下列問題．

（1）CuCl₂與物質(zhì)丙反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；
（2）推斷：物質(zhì)甲的名稱可能是氫氧化鎂（或碳酸鎂等）
（3）寫出反應(yīng)“乙+MgSO₄→MgCl₂”的化學(xué)方程式：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．

14．現(xiàn)有稀硫酸、石灰水、食鹽水三瓶無色溶液，能將它們一次鑒別開來的試劑是（　�。�

A．

碳酸鈉溶液

B．

二氧化碳

C．

酚酞試液

D．

硫酸銅溶液

13．用質(zhì)量相等的鎂和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則上述物質(zhì)中一定恰好完全反應(yīng)的是鐵，鎂金屬一定有剩余．

12．甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的三種物質(zhì)，其中乙是水．它們之間如圖所示，“→”表示由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)略去）
（1）若甲、乙、丙中有2種物質(zhì)是氧化物，則甲是H₂O₂，丙轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
（2）若甲、乙、丙為不同類別的物質(zhì)，則甲可能是NaOH，甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式2NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

11．現(xiàn)有一包銅粉，其中混有少量的鐵粉．為除去銅粉中的鐵粉，可選用的試劑是稀鹽酸（合理即可），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．提純過程中，先往粉末樣品中加人足量的所選試劑，再通過過濾、洗滌、干燥操作，就能得到純凈的銅粉．

10．現(xiàn)有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉，氫氧化鈣中的-種或幾種，為了測定其組成，取適量樣品進行下列實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：
（1）取樣品溶于水，觀察現(xiàn)象后，得出結(jié)論，原粉末中一定不含硫酸銅：能證明該結(jié)論的現(xiàn)象是得到無色澄清溶液．
（2）取上述溶液適量，加入足量的另一種物質(zhì)后，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：原粉末中一定含有碳酸鈉．由此可以推出，原溶液中一定不含有氫氧化鈣．
（3）取步驟（1）試驗后的溶液，加入X溶液后，再加入足量硝酸鋇溶液，得到無色溶液A和白色沉淀B，取無色濾液A，加入Y溶液，得到無色溶液C．則
（1）加入Y溶液的目的是檢驗溶液中是否含有氯化鈉．
（2）加入的X是硝酸，加入的量應(yīng)該為過量（填“少量”、“適量”或“足量”）
（3）溶液C中含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇．