11．現(xiàn)在人們紛紛提倡“國家應(yīng)低碳發(fā)展經(jīng)濟，個人應(yīng)低碳生活”，即提倡“節(jié)能減排”，有計劃地控制二氧化碳的排放量．請回答下列問題：
（1）寫出二氧化碳的一種主要來源（實驗室制法除外）；
（2）請你舉一例在日常生活中符合“低碳”理念的做法．

10．在一定條件下，下列物質(zhì)在密閉的容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量/g	10	2.2	16.2	0.9
反應(yīng)后質(zhì)量/g	a	4.4	8.1	1.8

（1）a的值為15；
（2）反應(yīng)中B、D兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為22：9；
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)類型為B （從以下選項中選擇，填選項的字母代號）．
A．化合反應(yīng)   B．分解反應(yīng)  C．置換反應(yīng)  D．無法確定．

9．在“海南一號”打撈出來的文物之，“金龍紋手鐲”光彩奪目，銅鏡表面有銅銹，鐵器則銹跡斑斑，這說明Au、Fe、Cu這三種金屬的活動性順序由強到弱的順序是鐵＞銅＞金；煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

8．（1）歷史上，道爾頓認為，原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體．現(xiàn)在你認為該觀點錯誤（選填“正確”或“錯誤”）．
（2）現(xiàn)代化學(xué)上，鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：可知在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子易失去（選填“得到”或“失去”）電子形成鎂離子，其離子符號表示為：Mg²⁺．

7．現(xiàn)有H₂、O₂、H₂O、NaCl、HCl等物質(zhì)，請從以上物質(zhì)中選擇填空．
（1）空氣中約占五分之一體積的氣體：O₂；
（2）常用的溶劑：H₂O；
（3）生理鹽水的溶質(zhì)：NaCl．

6．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　　）

A．

氧化鐵

B．

黃銅

C．

生鐵

D．

硬鋁

5．下列混合物可用過濾法分離的是（　�。�

A．

酒精和水

B．

蔗糖和食鹽

C．

鐵粉和銅粉

D．

礦泉水和泥沙

4．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

干冰升華

B．

菠蘿榨汁

C．

透水磚滲水

D．

植物光合作用

3．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用．

（1）圖1為高爐煉鐵示意圖．從爐底流出的生鐵屬合金（填“金屬單質(zhì)”或“合金”）．
下列作用中①與鐵礦石發(fā)生反應(yīng)生成鐵  ②燃燒供熱  ③除去鐵礦石中少量雜質(zhì)（如SiO₂）④生成CO，屬于從爐頂加入焦炭的作用有D（填字母）．
A．①②B．①③C．②③D．②④
（2）實驗室可用圖2裝置模擬工業(yè)煉鐵并測定樣品中氧化鐵（Fe₂O₃）的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含鐵元素，且不與CO反應(yīng)）
【查閱資料】堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣
【問題討論】裝置B的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳，從環(huán)保角度看該實驗裝置有一明顯缺陷是：未進行尾氣處理．
【數(shù)據(jù)處理】稱取樣品8.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應(yīng)后稱量A裝置增重4.4g．則 樣品中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為66.3%．
【實驗反思】當觀察到反應(yīng)管中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)無影響（填“偏大”，“偏小”，“無影響”）
（3）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），用于制備動物飼料硫酸亞鐵的流程如下：

①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)除了Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O和Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄外，還有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
②濾液M的溶質(zhì)有FeSO₄、H₂SO₄，操作2為過濾；
③FeSO₄的溶解度和析出組成如下表．在操作2中，析出FeSO₄•7H₂O晶體的最高溫度不超過60℃．

溫度t/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度S/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4•7H2O							FeSO4•4H2O	FeSO4•H2O

（4）5.56g硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）隔絕空氣受熱分解時，生成金屬氧化物和氣體．固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖3所示．
①0～t₁℃，發(fā)生的變化是加熱失去結(jié)晶水，x=7；
②t₂℃時B點固體組成只有一種，化學(xué)式為Fe₂O₃．

2．計算：
（1）Ca（OH）₂的摩爾質(zhì)量為74g/mol，0.1molCa（OH）₂中約含有1.204×10²³個氧原子．
（2）將含0.2molHCl的鹽酸溶液滴加到含0.1molCa（OH）₂的溶液中，恰好完全反應(yīng)．求生成的氯化鈣的物質(zhì)的量．（通過化學(xué)方程式計算，要求有一定的計算格式）