13．在托盤天平的兩端各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯中分別加入等質量、等質量分數(shù)的足量的稀鹽酸，調節(jié)天平平衡．向左邊燒杯中加入10g碳酸鈣，若使天平仍然保持平衡，需向右盤燒杯中加入（　�。�

A．

10g碳酸氫鉀

B．

10g氧化銅

C．

5.6g銅

D．

5.6g銅鋅合金

12．為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為109.8g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為2.2g．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

11．維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學式是C₆H₈O₆．計算：
（1）維生素C的相對分子質量為176；
（2）維生素C中碳、氫兩種元素的質量比為9：1；
（3）維生素C中氫元素的質量分數(shù)為4.5%（結果保留一位小數(shù)）．
（4）88g維生素C含有氧元素的質量為48g．

10．配制60g質量分數(shù)為5%的食鹽溶液，有下列操作：a用量筒量取水，b用天平稱取所需氯化鈉，c所需食鹽與水混合后攪拌溶解，d計算所需食鹽和水的質量．
（1）該實驗操作步驟（順序）是dbac（填序號）．
（2）配制該溶液，應稱取食鹽3g，量取水47 mL．
（3）若某同學在稱量時，指針偏向左盤就停止了稱量，結果他配制的溶液的質量分數(shù)會大于5%（填“大于”、“等于”或“小于”）．

9．請根據(jù)下面的裝置圖回答：

（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：①試管，②集氣瓶．
（2）在實驗室制取氧氣和二氧化碳的實驗中，B裝置可用于制二氧化碳或氧氣 氣；E裝置可用于收集氧氣；二氧化碳只能用D裝置收集．
（3）寫出能用A裝置制取的氣體的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）用D裝置收集滿O₂，其驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，證明集氣瓶內(nèi)已充滿氧氣．

8．把相同體積、相同質量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴加到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質量與反應時間的關系如圖所示．這三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z．

7．圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是A．P點所表示的含義為t₁℃時，B、C兩種物質的溶解度相等．
（2）t₁℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有增加溶質；減少溶劑．
（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？C．
（4）t₂℃時三種飽和溶液降溫到t₁℃，溶質質量分數(shù)大小關系是B＞C＞A．

6．下表是元素周期表的一部分，請你據(jù)表回答問題．

3Li 鋰 6.941	4Be 鈹 9.012	5B 硼 10.81	6C 碳 12.01	7N 氮 14.01	8O 氧 16.00	9F 氟 19.00	10Ne 氖 20.18
11Na 鈉 22.99	12Mg 鎂 24.31	13Al 鋁 26.98	14Si 硅 28.09	15P 磷 30.97	16S 硫 32.06	17Cl 氯 35.45	18Ar 氬 39.95

（1）原子序數(shù)為15的元素是磷；（2）鎂元素的相對原子質量是24.31；
（3）屬于金屬元素的有5種；（4）13號元素與17號元素組成化合物的化學式AlCl₃．

5．用化學符號填空
3個鈉離子3Na⁺，4個銨根離子4NH₄⁺，2個氧原子2O，
標出Fe₂O₃中Fe元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

4．某化學實驗小組做了如下實驗，請回答以下問題．

（1）圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞溶液的棉團由白色變?yōu)榧t色，該實驗說明：
①氨分子是不斷運動的；②氨氣遇水生成堿性物質．
（2）圖B所示實驗，將注射器中氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到的現(xiàn)象是熟雞蛋“吞”入瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．