2．最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入K₂CO₃溶液，然后再把CO₂從生成物中提取出來，再經(jīng)過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為有機物有效實施碳循環(huán)．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

資料：①吸收池反應(yīng)為：K₂CO₃+H₂O+CO₂═2KHCO₃．②2KHCO₃K₂CO₃+H₂O+CO₂↑下列說法錯誤的是（　　）

	A．	碳酸鉀溶液所起的作用是：富集空氣中的CO2，為合成甲醇提供CO2
	B．	可循環(huán)利用的物質(zhì)是K2CO3
	C．	通入高溫水蒸氣的作用是：加快CO2的逸出，以便及時為合成塔提供CO2
	D．	合成塔中反應(yīng)的化學方程式為：CO2+2H2═CH3OH+H2O

1．化學就在我們身邊，化學與生活息息相關(guān)．
（1）西瓜有甜味，主要是因為含有六大基本營養(yǎng)素中的糖類．
（2）為了預防佝僂病和發(fā)育不良，提倡幼兒及青少年適當食用富含鈣元素的食物．
（3）某服裝標簽上寫著“滌綸56%、棉44%”，其中屬于合成纖維的是滌綸．
（4）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式：可改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂；一種常見的復合肥料KNO₃．
（5）焊接工業(yè)上常用稀鹽酸清洗鐵銹，寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（6）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al（OH）₃）常用于治療胃酸過多癥，寫出Al（OH）₃治療胃酸過多癥時的化學反應(yīng)方程式3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．

20．取50g含CaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，同時充分攪拌．測得生成的氣體和沉淀的質(zhì)量與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）由圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到20g時，溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完．
（2）原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）

19．化學興趣小組的同學進行了以下實驗：向燒杯中加入變質(zhì)的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸，一段時間后固體全部溶解．他們對所得溶液中的溶質(zhì)成分進行了探究．
探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：CaCl₂；　　　　　猜想二：CaCl₂和HCl；
猜想三：CaCl₂和Ca（OH）₂；　　　   猜想四：CaCl₂、Ca（OH）₂和HCl
根據(jù)所學知識判斷，猜想四一定不成立．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性．
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩．
實驗現(xiàn)象1：不變紅色．結(jié)論：猜想三不成立．
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量．
實驗現(xiàn)象2：先產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生沉淀．結(jié)論：猜想一不成立，猜想二成立．
【反思與拓展】
（1）堿性較強的液體直接進入下水道，會污染環(huán)境．要處理上述燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的B．
A．CaO    B．CaCO₃     C．Ca（OH）₂
（2）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

18．利用你所學的化學知識，完成下列相關(guān)問題：
（1）酸具有相似的化學性質(zhì)與氫離子有關(guān)；
（2）小蘇打中的陰離子是HCO₃^-（填符號）；
（3）洗滌劑去除餐具上油污的原理是乳化作用；
（4）天然氣可作為燃料是因為它具有可燃性；
（5）濃硫酸可用于干燥某些氣體，是因為它具有吸水性；
（6）某黑色粉末溶于稀硫酸得到藍色溶液，用化學方程式表示：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

17．化學就在我們身邊．
用下列物質(zhì)的序號填空：
A．碳酸鈣   B．硝酸鉀   C．氫氧化鈣   D．氯化鈉
（1）生活中可用做調(diào)味品的是D；
（2）可用做補鈣劑的是A；
（3）常用來改良酸性土壤的是C；
（4）可用作復合肥的是B．

16．普通蠟燭容易熄滅，有人對此做出改進，研究出一種“吹不滅”的蠟燭．吹滅蠟燭后，蠟燭總能滅而復燃．同學們對此進行了探究．
【初步探究】為何這種蠟燭總能滅而復燃？
【查閱資料】①這種蠟燭芯里包裹一層打火石粉末．打火石是由鎂、鋁、鐵中的一種或二種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點為150℃．當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復燃．
②鎂、鋁、鐵三種金屬中，只有鋁能和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
【反思一】這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？金屬不與氧氣（空氣）接觸，如要熄滅這種蠟燭，可采用的方法是隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等．
【深入探究】打火石中的金屬主要是什么成分？
同學們進行了如下探究：（注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質(zhì)的影響）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1取樣，加入足量的稀鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，	打火石中不含鐵
2另取樣，加入足量的NaOH溶液	有大量氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解	打火石中含有鎂、鋁

表格中的實驗現(xiàn)象依次是：溶液為無色（或溶液不呈淺綠色），有大量氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解．
【反思二】甲同學提出：在實驗步驟1時，可直接觀察“金屬產(chǎn)生氣泡的快慢”這一現(xiàn)象來判斷該金屬．老師否定了這一方案，理由是未知金屬只有一種，沒有參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應(yīng)速率的快慢；或該金屬是混合物無法判斷速度）．

15．老師用如圖所示裝置為同學們做如下實驗：A裝置集氣瓶中裝有體積比約為1：1的氮氣和氣體a的混合氣體，注射器中裝有足量的無色溶液b；B裝置中盛有少量紫色石蕊溶液；C裝置中盛有適量生銹的鐵釘；D裝置中盛有足量的稀硫酸．
（1）關(guān)閉活塞K₁、K₂，將注射器中的溶液b擠入瓶中，打開活塞K₁，看到B中溶液進入A中后溶液變?yōu)樗{色，B中長導管脫離液面．請回答：
①若a氣體是二氧化碳，則b是NaOH 溶液（填化學式）．
②若b是水，則氣體a可能是NH₃ （填化學式）．
（2）保持K₁開啟狀態(tài)，并打開K₂，一段時間后關(guān)閉K₂，整個過程中，觀察到D中的現(xiàn)象是AB （填編號，共2分）；寫出C裝置中反應(yīng)的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
A．廣口瓶內(nèi)液面下降  B．長頸漏斗內(nèi)液面上升  C．長頸漏斗下端有氣泡．

14．化學不僅為人類生活創(chuàng)造物質(zhì)基礎(chǔ)，還為人類社會可持續(xù)發(fā)展做出了巨大貢獻．
（1）鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量是巨大的，鋼鐵銹蝕的條件是與氧氣和水同時接觸，防止鋼鐵生銹措施有刷漆（寫一點即可），鐵銹（主要成分為Fe₂O₃）可用稀鹽酸將其除去，化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）合金在生活中應(yīng)用廣泛、下列有關(guān)合金的說法正確的是ABD（填字母）．
A．合金的熔點一般比它的成分金屬低
B．合金的硬度一般比它的成分金屬大
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能
（3）自熱米飯的發(fā)熱包中有鐵粉、鎂粉、碳粉等物質(zhì)，使用時，鎂粉和H₂O、O₂反應(yīng)生成Mg（OH）₂，并放熱，反應(yīng)的化學方程式為2Mg+2H₂O+O₂=2Mg（OH）₂．
（4）往Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定有Cu和Fe（填化學式，下同），濾液中一定有Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂．

13．下列各組物質(zhì)鑒別方法不正確的是（　　）

	A．	用酚酞試液區(qū)分氯化鈉溶液和稀鹽酸
	B．	用稀硫酸區(qū)分木炭粉和氧化銅粉末
	C．	用水區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉固體
	D．	用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和棉線