8．把含有MgCO₃和MgCl₂固體混合物共16.8克加入到124.2克某濃度的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，同時(shí)放出2.2克無色氣體．求：
（1）原混合物中MgCO₃的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．    
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)結(jié)束后儀器放置正確的是（　�。�

	A．	氫氣還原氧化銅		B．	稀釋濃硫酸
	C．	洗干凈的試管放在試管架上		D．	用過滴管放在桌面上

6．食鹽是重要的調(diào)味品，隨著對(duì)飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種類型的特種食鹽．
（1）常說“飲食過咸會(huì)傷骨”，長期攝入過多食鹽可能導(dǎo)致骨骼脫鈣．下列物質(zhì)中，可以作為補(bǔ)鈣藥品的主要成分的是A（填標(biāo)號(hào)）
A、CaCO₃   B、CaO     C、Ca（OH）₂     D、Ca
（2）低鈉鹽因含有氯化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水（NH₃．H₂O），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO₄+NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄．
（3）缺Zn（寫元素符號(hào)）會(huì)引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，該元素屬于人體需要的微量（填“常量”或“微量”）元素．
（4）加碘可以防治碘缺乏癥，添加的含碘物質(zhì)有碘化鉀（KI）或碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀、碘化鉀和鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3X，則X為H₂O．

5．通過學(xué)習(xí)我們知道碳酸氫鈉在受熱分解時(shí)會(huì)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)有一包不純的碳酸氫鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈉），經(jīng)測(cè)定碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，現(xiàn)取20g該樣品加熱使其完全反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)后生成的碳酸鈉的質(zhì)量是（　�。�

A．

21.2g

B．

10.6g

C．

12.6g

D．

5.3g

4．有A、B、C、D四種元素，A元素原子核外有12個(gè)電子，B^2-比A原子少一個(gè)電子層，C離子既無中子也無電子，D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的4倍．
（1）這些元素，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是氖元素，原子易失去電子成為陽離子的是鎂元素，非金屬性最強(qiáng)的是氧元素．
（2）寫出上述元素形成的離子化合物的化學(xué)式：MgO，形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式：H₂O．

3．如圖所示四個(gè)圖象中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�

	A．	①向一定量稀鹽酸中加水稀釋
	B．	②一定溫度下，向水中加入硝酸鉀晶體
	C．	③加熱一定量的高錳酸鉀固體
	D．	④向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液

2．請(qǐng)按要求寫出化學(xué)方程式．
（1）活潑金屬與酸反應(yīng)生成理想的清潔燃料．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（合理即可）
（2）已知氯氣（Cl₂）能與水反應(yīng)生成HCl和HClO（次氯酸）．則氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）濃硫酸有吸水性，請(qǐng)寫出蔗糖與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式C₁₂H₂₂O₁₁$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$12C+11H₂O（提示：濃硫酸可以將元素中的氫氧按2：1排列，從而達(dá)到吸水性）

1．取部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品18.6g．放置于空氣中較長時(shí)間待其完全變質(zhì)后將其加入到200g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到溶液212.4g，則所取氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度為（　�。�

A．

40%

B．

50%

C．

60%

D．

80%

11．有三瓶失去標(biāo)簽的無色液體，已知它們分別是石灰水，氫氧化鈉溶液和稀硫酸，怎樣用化學(xué)方法來鑒別它們？

10．一種無色溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液一定是（　�。�

A．

硝酸銀

B．

硫酸鈉

C．

稀硫酸

D．

無法確定