17．由+2價的X和-1價的Y兩種元素組成的化合物的化學式為（　　）

A．

XY2

B．

X2Y

C．

YX2

D．

Y2X

16．（1）酸和堿反應能生成鹽和水，這類反應為中和反應．
（2）往小燒杯中倒入5mL氫氧化鈉稀溶液，滴入酚酞試液，溶液顏色呈紅色，插入溫度計，在逐滴加入過量的稀硫酸，可以觀察到的顏色變化是由紅色變?yōu)闊o色，溫度計讀數升高．
（3）胃酸（主要成分為鹽酸）過多的“泛酸”癥狀可以用止酸劑（氫氧化鎂）治療，寫出反應的化學方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

15．寫出一氧化碳跟氧化鐵反應的化學方程式，并指出氧化劑、還原劑．

14．在反應A+B→C+D中，若28gB恰好完全反應，且生成44gC和2gD，則參加反應的A物質的質量是（　�。�

A．

26g

B．

16g

C．

18g

D．

30g

13．下列實驗能完成實驗目的且操作正確的是（　�。�

	A．	用滴管取液體		B．	檢驗空氣中的二氧化碳
	C．	量取一定量的液體		D．	往試管中送入塊狀固體

12．實驗室用分解氯酸鉀的方法制取氧氣．
（1）用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）現有下圖所示的儀器，要制備并收集氧氣，還需要補充的一種儀器是酒精燈；
（3）實驗開始前檢查裝置氣密性如圖所示，如果導管口有氣泡冒出說明氣密性良好．

11．實驗室制取二氧化碳后的剩余溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸，現在要將100g此溶液處理后在排放．則此溶液向其中加入質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液的質量與溶液的pH的關系如圖所示：
（1）B點溶液中含有的溶質是氯化鈉和氯化鈣；
（2）求生成二氧化碳的質量；
（3）將C點溶液蒸發(fā)42.8g水后，求此時溶液中溶質的質量分數．

10．除去下列物質中的少量雜質，所用的試劑和操作方法都正確的是（　�。�

選項	物質	雜質	試劑	操作方法
A	CO2	HCl	硝酸銀溶液	洗氣
B	NaCl溶液	FeCl3溶液	NaOH溶液	加入過量的NaOH溶液后，過濾
C	BaCl2溶液	稀鹽酸	BaCO3	加入過量的BaCO3后，過濾
D	KCl	MnO2	水	加水溶解后過濾、洗滌、烘干

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．比較是化學學習中常用的一種方法，下列結論正確的是（　　）

	A．	3.5%稀鹽酸的pH大于3%氫氧化鈉溶液的pH
	B．	50℃時熟石灰的溶解度小于20℃時熟石灰的溶解度
	C．	常溫下10g水最多溶解碘質量大于10g汽油最多溶解碘質量
	D．	從100g10%蔗糖水中取出的20g蔗糖水的質量分數小于原溶液濃度

8．甲、乙同學在學完酸的化學性質后，做了如圖的實驗：
實驗結束后，甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論
【觀察與討論1】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應表示懷疑．但乙同學認為，甲同學實驗時向氫氧化鈣溶液中應先滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到溶液由紅色變無色時，就可以說明兩種物質能發(fā)生反應
【觀察與討論2】當乙同學再沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現白色沉淀．經過討論確定，甲同學試管中的廢液含有的溶質是CaCl₂和HCl，乙同學試管中的廢液含有的溶質是NaCl和Na₂CO₃（均寫化學式）才會出現上述現象．
為了科學處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液缸中最終廢液溶質的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質
【猜想與假設】甲同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl₂兩種物質
乙同學猜想：廢液中含有NaCl、Na₂CO₃兩種物質
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證自己的猜想分別同時進行了如下實驗
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加足量碳酸鈉溶液，觀察到無明顯現象
得出結論：甲猜想不成立，則乙猜想成立
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加足量氯化鈣溶液，觀察到出現白色沉淀現象
得出結論：乙猜想成立，則甲猜想不成立
【表達與交流】甲、乙同學確定了最終廢液中溶質的成分．你認為處理該廢液的方法是向廢液中加入適量稀鹽酸直到不再產生氣泡為止．