19．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	對干燥的玻璃片哈氣		B．	用合金在純金屬上刻畫
	C．	燃放禮花		D．	活性碳吸附毒氣

18．如圖是初中化學(xué)所學(xué)的常見化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和生成物中的水已略去）．其中A是一種常見的建筑材料，B、D、C、I是氧化物，F(xiàn)是含鈉的化合物，H、J是黑色固體．請回答下列問題：

（1）寫出A、D、F的化學(xué)式：ACaCO₃；FNaOH；KCu．
（2）指出反應(yīng)②在生產(chǎn)實際中的應(yīng)用：工業(yè)煉銅（舉一例說明）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：③Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（4）舉一例B的用途干燥劑；將C、I兩種氧化物區(qū)別開來，可使用的一種溶液為澄清石灰水（填名稱）．

17．有一包粉末，已知其由BaCO₃、Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄、NaCl、NaOH中的幾種組成，現(xiàn)對其做以下實驗，各步驟均已經(jīng)充分反應(yīng)，請回答問題：

（1）請寫出沉淀N的化學(xué)式：AgCl．
（2）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃．
（3）無色溶液②中一定存在的溶質(zhì)（酚酞除外）的化學(xué)式：NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl．

16．“元旦”假期，某化學(xué)興趣小組探究“排水法收集氧氣時機(jī)的選擇”，用加熱高錳酸鉀進(jìn)行相關(guān)實驗．
（1）寫出加熱高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用排水法收集氧氣時要等到“氣泡連續(xù)，均勻冒出”才開始收集，原因是一開始的氣泡中含有較多的空氣．
【提出問題】“氣泡連續(xù)，均勻冒出，此時排出的氧氣比較純凈”，事實如此嗎？
【設(shè)計并實驗】采用高錳酸鉀加熱分解產(chǎn)生氧氣，測定不同時刻從試管排出的氣體中氧氣的濃度．

時段	氧氣濃度變化特點	氧氣濃度變化范圍	加熱時間	氣泡特征
①	逐漸增大	21.2%-28.7%	1-11s	不持續(xù)、不均勻
			11-16s	持續(xù)、均勻、快速
②	快速增大	28.8%-66.7%	16-34s
③	逐漸變暖	66.7%-86.3%	34-80s
④	趨于穩(wěn)定	86.3%-88.7%	80s-135

（3）在加熱藥品的第①時段后期（11-16s），氣泡已經(jīng)連續(xù)、均勻且快速冒出，此時排出氣體中氧氣的濃度最大只有28.7%左右．
（4）“氣泡連續(xù)，均勻冒出時表示排出的氧氣已經(jīng)比較純凈”的說法是不合理（填“合理”或“不合理”）的．
【查閱資料】對于初中氧氣性質(zhì)實驗而言，氧氣濃度只需達(dá)到一定的數(shù)值，即滿足實驗要求即可．
【實驗探究】
①取一個氧氣瓶，使瓶內(nèi)留有占集氣瓶40%的水（余下的為空氣），用玻璃片蓋住，并倒扣于裝有水的水槽中．
②用排水法收集氧氣，小心地把瓶內(nèi)的水排完用玻璃片蓋住瓶口，取出立正放好．
③帶火星木條伸入集氣瓶中，帶火星木條復(fù)燃．
【反思與交流】
（5）通過實驗探究，發(fā)現(xiàn)使帶火星木條復(fù)燃的氧氣不一定（填“不一定”或“一定”）是純氧．
（6）集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)=收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)+瓶中空氣占容積的體積分?jǐn)?shù)×21%．
（7）理論上，上述實驗“使帶火星的木條復(fù)燃”的氧氣體積分?jǐn)?shù)是52.6%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）該興趣小組利用不同時機(jī)收集的氧氣（其中有1瓶預(yù)留少量的水）進(jìn)行試驗，發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象如下

	時機(jī)1（加熱10s）	時機(jī)2（加熱15s）	時機(jī)3（加熱35s）
帶火星木條	復(fù)燃	復(fù)燃	復(fù)燃
木炭燃燒	木炭變紅	燃燒，紅光	劇烈燃燒，白光
蠟燭燃燒	燃燒更旺，紅光	燃燒更旺，白光	燃燒更旺，白光
鐵絲燃燒	鐵絲熔成紅色小球，有火花產(chǎn)生（紅光）	燃燒，火星四濺，有少量黑色固體生成	燃燒，火星四濺，有較多黑色固體生成

（8）實驗表明，排水法收集氧氣時最適宜的時機(jī)是加熱到35s左右，根據(jù)上表中實驗現(xiàn)象分析你得出結(jié)論的原因：時機(jī)3收集的氧氣進(jìn)行的四個實驗效果均很理想．

15．實驗室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：�的氫氧化鈉溶液，為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實驗：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液（質(zhì)量忽略不計），重新稱量；
②往上述錐形瓶中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，邊加邊振蕩，溶液紅色褪去時，再次稱量．?dāng)?shù)據(jù)如下表：

	錐形瓶/g	錐形瓶+氫氧化鈉溶液/g	錐形瓶+反應(yīng)后溶液/g
質(zhì)量/g	35.5	60.5	110.5

回答下列問題：
（1）若要配制100g 7.3%的鹽酸，需要1.1g/cm³ 20%的鹽酸33.2mL．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，通過計算確定該瓶氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）
（3）小建用pH試紙測得小明實驗反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為4，則小明測出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際濃度偏大（選填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是反應(yīng)后的溶液顯酸性，溶液變無色時，滴加鹽酸的已過量．

14．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．請回答：
（1）銅制成導(dǎo)線主要利用銅的導(dǎo)電性；鋁不容易被銹蝕，其原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化學(xué)方程式表示）；高爐煉鐵就是利用焦炭與二氧化碳（寫名稱）反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵礦石中鐵還原出來．
（2）為了驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是
②③④（填序號）
①將同樣粗細(xì)鋁、鐵絲分別浸入到硫酸銅溶液中
②將同樣粗細(xì)的三種金屬絲分別浸入同樣的稀硫酸中
③將同樣粗細(xì)的三種金屬絲分別放在氧氣中燃燒
④將鐵絲分別浸入到硫酸鋁、硝酸銅溶液中
（3）對自行車鋼架進(jìn)行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕氧氣和水份；用稀鹽酸除去鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．利用鐵生銹的原理，“納米α鐵粉”用作食品保鮮劑，若用化學(xué)方法檢驗使用一段時間的“納米α鐵粉”是否完全失效，可選用稀鹽酸（填試劑名稱）檢驗．

13．【實驗一】結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題

（1）用A圖制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，若錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行較長時間后，用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅，則是由于A裝置存在缺陷，其缺陷為長頸漏斗未伸入液面，造成氣體逸出；
（2）圖B、C、D是探究二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的實驗，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是C中有白色沉淀生成；
（3）圖E和F是探究哪種離子能促進(jìn)H₂O₂分解的實驗，現(xiàn)象是：E中產(chǎn)生大量氣泡，F(xiàn)中沒有明顯現(xiàn)象，則促進(jìn)H₂O₂分解的離子符號是Fe³⁺．
【實驗二】探究燃燒的條件
實驗：下圖的裝置可用于探究燃燒的條件

現(xiàn)象：①不通氧氣時，A中白磷不燃燒
②不通氧氣時，B中白磷不燃燒
③通氧氣時，A中白磷不燃燒
④通氧氣時，B中白磷燃燒
（1）證明可燃物燃燒，溫度必須達(dá)到著火點的現(xiàn)象是③④（填序號）；
（2）A、B組合與C裝置相比的優(yōu)點是C裝置在密閉環(huán)境中進(jìn)行，避免了P₂O₅對空氣的污染．
【實驗三】老師在課堂上說：“氫氧化鋇與氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似”．化學(xué)興趣小組的同學(xué)決定用氫氧化鋇溶液來進(jìn)行驗證，他們做了以下實驗．

序  號	操     作	現(xiàn)  象	結(jié)    論
實驗一	向氫氧化鋇溶液中滴入酚酞	溶液變紅	氫氧化鋇溶液呈堿性
實驗二	向?qū)嶒炓坏娜芤褐型ㄈ?br />適量的二氧化碳	產(chǎn)生白色沉淀，紅色消失	氫氧化鋇溶液能與 二氧化碳反應(yīng)
實驗三	另取氫氧化鋇溶液，滴入 一定量的碳酸鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	氫氧化鋇溶液能與 碳酸鈉溶液反應(yīng)

結(jié)論：氫氧化鋇的化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈣相似．
（1）寫出實驗三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
同學(xué)們將上述反應(yīng)后的廢液倒入燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，他們決定對沉淀和濾液進(jìn)行探究．
探究一：
【提出問題】沉淀能否與酸發(fā)生反應(yīng)？
【實驗探究】向沉淀中加入足量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，白色固體不消失．
【實驗結(jié)論】沉淀與酸不反應(yīng)．
（2）有同學(xué)提出，根據(jù)“白色固體不消失”這一現(xiàn)象所得出的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是硫酸鋇也是白色固體；
探究二：
【提出問題】濾液中除酚酞外，還有哪些溶質(zhì)？
【作出猜想】Ⅰ．只有氫氧化鈉Ⅱ．有氫氧化鈉和碳酸鈉Ⅲ．有氫氧化鈉和氫氧化鋇
【實驗探究】

序號	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
實驗四	取濾液樣品于試管中， 加入幾滴稀鹽酸	沒有明顯現(xiàn)象	猜想Ⅱ不成立
實驗五	取濾液樣品于試管中， 加入幾滴碳酸鈉溶液	有白色沉淀產(chǎn)生，紅色不消失	猜想Ⅲ成立

（3）有同學(xué)提出：實驗四由于實驗操作存在問題，導(dǎo)致結(jié)論不準(zhǔn)確，該實驗  操作上存在的問題是加入的稀鹽酸的量太少，現(xiàn)象不明顯；
【反思交流】
（4）小組同學(xué)經(jīng)分析、討論后發(fā)現(xiàn)，只用一種溶液做一次實驗，就可以驗證猜想，該溶液是稀硫酸；
（5）在廢液中滴加稀鹽酸至紅色消失（填寫實驗現(xiàn)象）時，表示廢液已呈中性．

12．如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）在t₂℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t₁℃時，將140g甲的飽和溶液升溫至t₃℃時，需要加入40g甲物質(zhì)，才可能形成飽和溶液．
（3）t₃℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲＞乙＞丙．
（4）t₃℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t₁℃，沒有晶體析出的是丙（填“甲”、“乙”、“丙”）．
（5）當(dāng)甲中含有少量乙時，可以通過降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純甲．

11．下列是實驗室常用的幾種儀器，請回答有關(guān)問題．

粗鹽中含少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和泥沙等雜質(zhì)，現(xiàn)要進(jìn)行提純和精制．
（1）操作步驟如下：①加水溶解；②依次加入過量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③過濾；④加入適量的稀鹽酸；⑤蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填寫相應(yīng)的試劑或操作名稱）．
（2）上述（1）中的③用到的玻璃儀器有：A、B、G（填序號）．
（3）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需58.5gNaCl；在準(zhǔn)確稱取固體后，用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，則所配置溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏低（選填“偏高”或“偏低”）．

10．如圖為實驗室常用的制取和收集氣體的裝置，請回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室選擇裝置A且用高錳酸鉀制取氧氣時：
①你認(rèn)為A裝置存在的問題是試管口無棉花；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
③若選用C做收集裝置時，實驗結(jié)束，停止加熱前一定要先將導(dǎo)管移出水面，目的是防止水倒流入試管，把試管炸裂．
（3）實驗室可用選擇裝置BE（填序號）制取并收集CO₂氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．