8．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

7．如圖是某同學(xué)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作圖．稱量氯化鈉時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖甲，游碼標(biāo)尺位置見圖，則①稱取的氯化鈉的質(zhì)量為18.2g，②圖乙標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容．

6．已知a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題．（1）下列說(shuō)法中，正確的是B．
A．a(chǎn)與b相比，a的溶解度大于b的溶解度
B．在t₁℃時(shí)，a與b的溶解度相等
C．t₂℃時(shí)，將30ga物質(zhì)溶于水50g溶劑中，可得到80g溶液
（2）如圖2所示，將盛有c物質(zhì)飽和溶液的試管置于盛有適量水的燒杯中，需向燒杯內(nèi)加入下列哪種物質(zhì)，才能使試管內(nèi)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篍．
A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．蔗糖 D．食鹽 E．硝酸銨
③取t₂℃等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t₀℃所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序
b＞a＞c．
（2）化學(xué)小組用一定量的硝酸銀和硝酸鋁的混合液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，向混合液中加入銅粉和鋅粉，過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙．已知甲溶液呈藍(lán)色．請(qǐng)回答：向固體乙中滴加鹽酸時(shí)沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，固體乙中一定含有Ag（填化學(xué)式，下同），溶液甲中一定含有的溶質(zhì)陽(yáng)離子是Zn²⁺，Cu²⁺．

5．將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．

（1）現(xiàn)有Na、H、O、C四種元素，它們最本質(zhì)的區(qū)別是原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；
（2）寫出相應(yīng)的符號(hào)：
①的微觀粒子的符號(hào)：S^2-．
②標(biāo)出氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)$\stackrel{+3}{F{e}_{2}}$O₃；
（3）為了減少量溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)A物質(zhì)燃燒的產(chǎn)物沒(méi)有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．其微觀示意圖如圖所示；則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2N₂+6H₂O，其基本反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)．

4．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�

	A．	化合物是由不同元素組成的，所以不同元素組成的純凈物一定是化合物
	B．	分子、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子、原子
	C．	活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬
	D．	堿溶液的pH＞7，若測(cè)得某溶液的pH=12，則該溶液一定是堿溶液

3．根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

（1）給氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱制得所需的氧氣后，為了分離、回收反應(yīng)后固體中的二氧化錳和氯化鉀，應(yīng)將反應(yīng)后的混合物依次經(jīng)過(guò)操作（甲圖中的）：A、C，再將得到的黑色固體用蒸餾水沖洗、曬干可得到二氧化錳，然后將得到的液體進(jìn)行操作：B可得到氯化鉀固體．
圖甲中某圖操作有一處錯(cuò)誤，指出該圖操作的具體錯(cuò)誤：沒(méi)有用玻璃棒攪拌；圖甲-C中玻璃棒的作用是引流．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用圖乙制取H₂、O₂、CO₂中的哪兩種氣體？O₂、CO₂．怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明此氣體是這兩種氣體中的哪一種氣體？用帶火星的木條放在集氣瓶?jī)?nèi)，如果復(fù)燃，則證明是氧氣．
如果該氣體是光合作用的產(chǎn)物，寫出用此圖發(fā)生裝置制該氣體的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）對(duì)于圖丙：罩上燒杯的作用是防止生成的五氧化二磷污染空氣；對(duì)照①和③能夠得到可燃物燃燒需要的條件之一是氧氣．

2．（1）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na₂CO₃），Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
①t₁℃時(shí)，Na₂CO₃的溶解度等于NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②若Na₂CO₃中混有少量的NaCl固體，可用降溫結(jié)晶方法提純Na₂CO₃．
③t₁℃時(shí)，將15gNa₂CO₃固體加入到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1%（精確至0.1%）
（2）工業(yè)上通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體；

①完成Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO₃+3H₂↑
②Ⅱ中析出晶體后的母液是KClO₃的飽和（填“飽和”“不飽和”之一）溶液．

1．實(shí)驗(yàn)室有一瓶保存不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖1所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小華等幾位同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】這瓶試劑溶質(zhì)是什么？
【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A（填字母序號(hào)）．
A． 酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】①初中化學(xué)常見含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．③室溫（20℃）時(shí)，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下．

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO₃．
【猜想與實(shí)驗(yàn)】①可能是Na₂CO₃溶液；   ②可能是NaOH溶液；  ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用pH試紙測(cè)得該溶液的pH=11，他判斷該溶液不可能是NaCl
（2）小強(qiáng)為了確定該溶液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸	產(chǎn)生大量的氣泡	猜想①正確． 步驟一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
步驟二：把產(chǎn)生的氣體，通入 足量的澄清的石灰水中	石灰水變渾濁

【質(zhì)疑】小華則不同意小強(qiáng)的觀點(diǎn)，認(rèn)為溶液中有Na₂CO₃還可能有NaOH．請(qǐng)你幫助他完成以下探究方案：

探究步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變紅色

【反思】為了防止標(biāo)簽發(fā)生破損，我們?cè)趦A倒溶液時(shí)應(yīng)注意：傾倒藥品時(shí)，標(biāo)簽應(yīng)向手心．（寫1點(diǎn)）
【含量計(jì)算】小明想測(cè)定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取上述10g樣品溶液，逐滴加入7.3%稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖2所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)稀鹽酸加到20g時(shí)，樣品溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
②求樣品溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）

11．已知A、B、C、D是常見的四種無(wú)色氣體，其中兩種是單質(zhì)，另兩種是化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中未注明反應(yīng)條件），其中X能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)色，下列對(duì)四種物質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的描述正確的是（　�。�

	A．	C可能是一氧化碳或木炭
	B．	D可能是氯化氫
	C．	CuO轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式：CuO+2HCl═CuCl2+H2O
	D．	A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2

10．將一定量碳酸鈣純度為80%的石灰石粉末放入燒杯中（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應(yīng)），加入未知濃度的稀鹽酸至恰好不再有氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾后得2.5g的濾渣，和55.6g的濾液（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中濾液無(wú)損失）．則實(shí)驗(yàn)中所加稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

14.6%

B．

10.95%

C．

7.3%

D．

21.9%