18．為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進行如下實驗．

①A、D中酚酞均變紅色，說明兩種溶液都呈堿性． 
②B中溶液的pH＜7（選填“＞”、“＜”或“=”）．寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O． 
③F中沉淀的化學(xué)式是CaCO₃．
④四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀，可能含有的溶質(zhì)是鹽酸．

17．漳州小吃手抓面，制作時要用發(fā)到大樹堿，大樹堿的主要成分是K₂CO₃．為了測定大樹堿中K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，小文同學(xué)進行了如下實驗；
（1）用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平指針如圖所示，則此時應(yīng)進行的操作是往左盤加樹堿至天平平衡．
（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管．
（3）把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解．
（4）向配好的溶液中逐漸加入CaCl₂溶液，生成1g沉淀（假設(shè)大樹堿中其它成分不參與反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl）．計算大樹堿中K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（5）小文同學(xué)在配制好溶液后，發(fā)現(xiàn)紙片上還有殘留固體，則計算出的大樹堿K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)偏小（填“偏大”或“偏小”）

16．（1）寫出圖1A中一種玻璃儀器的名稱試管（或酒精燈）．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，選用的發(fā)生裝置是A（填序號，下同），收集裝置是C；裝藥品時還需要的實驗用品是藥匙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）如圖2是a、b、c三部分組成的實驗裝置圖．a(chǎn)處反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；b處的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；一段時間后，c處0以上的棉花團比0以下的棉花團變紅色的個數(shù)少（填“多”或“少”），原因是二氧化碳的密度比空氣大．

15．如表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	10	20	30	40	50
硝酸鉀的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5
氯化鈉的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）從表中數(shù)據(jù)分析，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是KNO₃，硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點在A（填字母序號）之間．
A.20℃～30℃B.30℃～40℃C.40℃～50℃
（2）20℃，將50g硝酸鉀與100g水混合，充分攪拌后靜置，得到的溶液是硝酸鉀的飽和（“飽和”或“不飽和”）溶液，若將溫度升高到40℃，該溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為33.3%（精確到0.1%）．
（3）保持溫度為20℃，將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，寫出一種可行的方法加溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）．

14．小明向盛有鹽酸和MgCl₂溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應(yīng)后溶液的成分，他分別取少量反應(yīng)后的溶液a于試管中，用下表中的試劑進行實驗，相應(yīng)結(jié)果錯誤的是（　�。�

選項	試劑	現(xiàn)象和結(jié)論
A	Zn粉	有氣泡產(chǎn)生，則溶液a一定MgCl2
B	CuO粉末	無明顯現(xiàn)象，則溶液a一定有兩種溶質(zhì)
C	NaOH溶液	無明顯現(xiàn)象，則溶液a可能有NaOH
D	CuSO4溶液	有藍色沉淀，則溶液a一定有兩種溶質(zhì)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．已知磷原子的核電荷數(shù)是15，相對原子質(zhì)量是31，則磷原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（　�。�

A．

15

B．

16

C．

31

D．

46

12．下列做法不利于保護自然環(huán)境的是（　�。�

A．

治理工地揚塵

B．

使用無磷洗滌劑

C．

垃圾分類處理

D．

大量使用農(nóng)藥

11．某同學(xué)在探究硫酸化學(xué)性質(zhì)時，將一定量的稀硫酸放入盛有氧化銅的試管中，觀察到固體完全溶解，溶液變藍色．反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
同學(xué)們對于反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，進行了如下探究：
【猜想與假設(shè)】
猜想一：硫酸銅     猜想二：CuSO₄、H₂SO₄（化學(xué)式）
【活動與探究】
甲同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，認為猜想一成立．
乙同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量的鐵粉，觀察到有紅色固體出現(xiàn)，認為猜想二成立．
【反思與評價】
丙同學(xué)進過分析認為甲同學(xué)的方案不合理，
理由是氯化鋇與硫酸、硫酸銅都反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，不能判斷溶液中是否含有硫酸銅．

10．“保護環(huán)境，人人有責”．下列說法不利于保護環(huán)境的是（　�。�

	A．	用天然氣替代煤可以減少酸雨的形成
	B．	分類放置垃圾，便于回收
	C．	高爐煉鐵的廢氣直接排到大氣中
	D．	使用乙醇汽油能減少污染，節(jié)約石油資源

9．如圖是燃料在使用過程做的碳循環(huán)示意圖：
（1）除了燃料燃燒釋放大量CO₂外，常見釋放CO₂的途徑還有動植物呼吸，空氣中的CO₂含量增多導(dǎo)致的后果是引起溫室效應(yīng)；
（2）利用海水進行碳儲存，可以緩解空氣中CO₂過多的問題，寫出水吸收CO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+H₂O=H₂CO₃；CO₂可較長時間存在于深海，其原因是深海壓強大，CO₂的溶解度較大；
（3）科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO₂轉(zhuǎn)化為化工原料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO₂+6X$\frac{\underline{催化劑}}{△}$C₂H₄+4H₂O，則X的化學(xué)式為H₂；
（4）生物燃料（如酒精）可來源于植物體，寫出酒精燃燒的化學(xué)方程式：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；結(jié)合如圖信息，從碳循環(huán)角度說出生物燃料的優(yōu)點有節(jié)約石油，減少空氣污染．