14．探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）由該實(shí)驗(yàn)中銅片上的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒可知，可燃物燃燒需要燃燒需要與氧氣接觸，
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

13．金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）“沙里淘金”說明黃金在自然界中以單質(zhì) （選填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在．
（2）鋁、鐵、銅是生活中廣泛使用的三種金屬．下列試劑中，哪種能直接驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序？BD （填字母代號(hào)）．
A、硫酸鋁溶液     B、硫酸亞鐵溶液  C、硫酸銅溶液     D、稀硫酸
（3）鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣、水蒸汽發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．將生銹的鐵片放入足量的稀鹽酸溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)有2個(gè)，寫出其中一個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

12．請(qǐng)根據(jù)如表信息回答：

序號(hào)	金屬	熔點(diǎn)/℃	導(dǎo)電性	硬度	化學(xué)性質(zhì)	金屬冶煉的大致年限
①	Al	660	61	2～2.9	常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的薄膜	約200年前
②	Fe	1535	17	4～5	在潮濕的空氣著火易生銹	約3000年前
③	Cu	1083	99	2.5～3	在高溫時(shí)易與氧氣反應(yīng)	約6000年前

說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)，硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)．
（1）菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因鐵的硬度比鋁大；
（2）表中導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Cu；
（3）金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．之所以有先后，取決于金屬的活動(dòng)性；
（4）①中形成薄膜的化學(xué)方程式4Al+3O₂=2Al₂O₃．

11．每個(gè)人都應(yīng)懂得防火知識(shí)，學(xué)會(huì)如何自救．如果光室內(nèi)著火，在逃離火場時(shí)，可用濕棉被蓋在身上，躬身出去或爬出去．如果大火或煙霧已封鎖房門出口，此時(shí)切不可打開房門，應(yīng)關(guān)閉房內(nèi)所有門窗，用毛巾、被子等堵塞門縫并潑水降溫，同時(shí)向外界發(fā)出求救信號(hào)．請(qǐng)你根據(jù)滅火的原理說明濕棉被的作用降低溫度、隔絕氧氣．

10．化學(xué)小組同學(xué)利用雙氧水制取氧氣簡便、快速的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究燃燒條件．
（1）先將過氧化氫溶液加水稀釋．溶液的稀釋需要經(jīng)過計(jì)算、量取、混勻三個(gè)步驟．如果把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需加水的質(zhì)量為150g；在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有①⑤⑥（填數(shù)字序號(hào)）．
①量筒  ②藥匙  ③試管  ④酒精燈  ⑤滴管  ⑥玻璃棒  ⑦漏斗
（2）取稀釋后的過氧化氫溶液按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
I．小燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
II．該實(shí)驗(yàn)證明，可燃物燃燒的條件之一是氧氣．

9．用化學(xué)用語填空．
（1）2個(gè)氫原子2H．
（2）硫酸銅中的陰離子SO₄^2-．
（3）正五價(jià)氮元素的氧化物的化學(xué)式N₂O₅．

8．屬于化學(xué)變化的是（　　）

A．

干冰升華

B．

水氣液化

C．

白磷自燃

D．

蔗糖溶解

7．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH₄）₂CO₃溶液呈堿性，40℃以上時(shí)（NH₄）₂CO₃分解]．

（1）寫出足量CO與硫鐵礦燒渣的主要成分反應(yīng)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂．（任寫一個(gè)）
（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是亞鐵離子、氫離子等．
（3）加適量氨水的目的是中和過量的硫酸．
（4）根據(jù)題中信息，加入（NH₄）₂CO₃后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度在40℃以下．
（5）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品在生活中可作為氮肥．
（6）寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑．

6．如圖中的A-I表示幾種初中化學(xué)常見的純凈物，且分別是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的兩種或兩種以上元素組成．其中A、E、H是氧化物；A中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；I俗稱小蘇打，C、I分別與足量F反應(yīng)的生成物相同．圖中“--”表示兩端的物質(zhì)問能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：部分反應(yīng)物或生成物已略去．
（1）寫出I的化學(xué)式NaHCO₃；E的化學(xué)式H₂O
（2）在C物質(zhì)的水溶液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液顯紅色．
（3）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
（4）寫出G發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

5．下列有關(guān)中和反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	中和反應(yīng)一定有氧化物生成
	B．	中和反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
	C．	有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
	D．	中和反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)