8．煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施．煤的氣化過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C+H₂O_（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ H₂+CO，反應(yīng)前后，發(fā)生了變化的是（　　）

A．

元素的種類

B．

原子的數(shù)目

C．

物質(zhì)的總質(zhì)量

D．

分子的種類

7．由含銅廢料制銅的一種方案是：

（1）寫出下列步驟中的化學(xué)方程式：步驟Ⅲ：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．步驟V：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）步驟Ⅱ后形成的藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是H₂SO₄、CuSO₄．
（3）上述方案中可能造成空氣污染的步驟是I、V．

6．近年來世界各地頻繁發(fā)生地震．每當(dāng)?shù)卣鸢l(fā)生時，災(zāi)區(qū)人民的飲用水安全受到威脅．
（1）除去水中難溶性固體雜質(zhì)的操作是過濾；
（2）生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是加熱煮沸；
（3）“84 消毒液”可用于災(zāi)區(qū)防疫．制備其主要成分次氯酸鈉 （NaClO） 的化學(xué)方程式為：
2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，則 X 的化學(xué)式為Cl₂； NaClO 中氯元素的化合價為+1．

5．量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平．

4．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．用工業(yè)氧化鋅（含有FeO、CuO ）等雜質(zhì)，生產(chǎn)純氧化鋅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中任何一個反應(yīng)的化學(xué)方程ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，或FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O，或CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）從除雜原理分析，浸出液中的金屬離子有Zn²⁺，F(xiàn)e²⁺，Cu²⁺（寫離子符號）．
（3）從除雜原理分析，步驟②中得到的濾渣含有的金屬單質(zhì)有3種．
（4）步驟③操作Ⅰ中用到的玻璃容器為（填儀器名稱）燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）寫出步驟④中鹽分解的化學(xué)方程式是ZnCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑．

3．A活性炭；B碳酸鈣；C鹽酸；D氧氣；E甲烷．根據(jù)它們的用途，用字母代號填空．
（1）人體胃液中含有的酸是C；
（2）可用于防毒面具的是A；
（3）可用于醫(yī)療急救的是D；
（4）沼氣的主要成分是E；
（5）可用作補(bǔ)鈣劑的是B．

2．我們在公園散步時，每走到茉莉花的附近就能聞到花香，說明（　　）

	A．	分子的體積和質(zhì)量都很小		B．	分子間有一定的間隔
	C．	分子在不斷地運動		D．	分子可以再分

1．下列實驗操作錯誤的是（　�。�

	A．	將少量白磷浸沒在盛有水的密閉廣口瓶中保存
	B．	用鹽酸除去生石灰中的少量石灰石
	C．	用試管夾夾持試管時，應(yīng)從試管底部往上套，夾在距管口約三分之一處
	D．	蒸發(fā)結(jié)晶過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中的液體中出現(xiàn)較多量固體時，即停止加熱

20．實驗室可利用堿式碳酸銅（化學(xué)式：Cu₂（OH）₂CO₃）制備氧化銅，并進(jìn)行碳粉還原氧化銅的實驗．

①制備氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如圖1所示（省略夾持儀器）：
步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣．
步驟二：關(guān)閉活塞，連上C和D，開始加熱．
步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質(zhì)量變化如下表，在t₃時停止加熱．

加熱時間（min）	0	t1	t2	t3
B中固體質(zhì)量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃═2CuO+H₂O+CO₂↑
A的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止對產(chǎn)物檢驗造成干擾．
②一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如圖2所示：實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色．

19．概念圖可以幫助我們整理知識體系，以下概念圖不正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．