5．將液體盛放在一只18毫升的試管中加熱，液體的體積最多可為（　�。�

A．

2毫升

B．

3毫升

C．

5毫升

D．

6毫升

4．航天所用燃料之一是液氫，有關(guān)描述屬于H₂的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�

	A．	液氫燃燒		B．	氫氣密度小
	C．	氫氣具有可燃性		D．	燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

3．物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是（　　）

A．

有顏色變化

B．

有其它物質(zhì)生成

C．

物質(zhì)狀態(tài)有變化

D．

物質(zhì)體積有變化

2．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式、符號(hào)表達(dá)式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí) 驗(yàn) 名 稱	表   達(dá)   式	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
鎂 帶 燃 燒	文字表達(dá)式鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂 符號(hào)表達(dá)式2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO	鎂帶點(diǎn)燃后發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體．
生石灰溶于水	文字表達(dá)式氧化鈣+水→氫氧化鈣 符號(hào)表達(dá)式CaO+H2O=Ca（OH）2	看到生石灰變成石灰乳，并放出熱量．
把酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中；再加入鹽酸	文字表達(dá)式氯化氫+氫氧化鈉→氯化鈉+水	酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液后變紅色；加入鹽酸后逐漸變無(wú)色．

1．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度．于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩	無(wú)色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無(wú)色酚酞試液不變色	溶液呈

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號(hào)），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過(guò)濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式為CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）若無(wú)色酚酞試液不變色，此時(shí)試管中的溶質(zhì)（除酚酞外）可能有兩種情況：
①溶質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式，下同）；
②溶質(zhì)是HCl、NaCl．
③若無(wú)色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性．

20．按一定規(guī)律分類．現(xiàn)有以下八種物質(zhì)，請(qǐng)選用各物質(zhì)名稱前的字母序號(hào)填在相應(yīng)的位置．
A．鹽酸B．氯化鉀C．氧化銅D．淀粉 E．五氧化二磷F．氮?dú)釭．氫氧化鈣H．甲烷

題號(hào)	物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)	字母序號(hào)	題號(hào)	物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)	字母序號(hào)
（1）	金屬氧化物		（5）	非金屬單質(zhì)
（2）	非金屬氧化物		（6）	揮發(fā)性酸
（3）	易溶性鹽		（7）	最簡(jiǎn)單的有機(jī)物
（4）	微溶性堿		（8）	糖類

19．在滴有紫色石蕊試液的氫氧化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過(guò)量，溶液的顏色由（　�。�

A．

藍(lán)色變成紫色

B．

紅色變成藍(lán)色

C．

藍(lán)色變成紅色

D．

紅色變成紫色

18．寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；②H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；③CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；④CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；⑤Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

17．有A，B，C三種物質(zhì)，分別是酸、堿、鹽中的一種．在溶液中，三者之間可發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+B→鈉鹽+水+二氧化碳
②A+C→鹽↓+堿
③B+C→鹽↓+水
（1）反應(yīng)②生成的鹽溶于稀硝酸，反應(yīng)Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH
（2）③生成的鹽不溶于稀硝酸，則A，B，C三種物質(zhì)的名稱分別是碳酸鈉、硫酸、氫氧化鋇．

16．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
①方案一：測(cè)定與稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（20℃），測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH大于7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過(guò)量．
②方案二：觀察．（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）

結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
③上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化
④為了進(jìn)一步獲取稀H₂SO₄與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱（選填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H₂SO₄與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度三次．