15．為測定含有少量銅粉的氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)，取樣品10g，通入足量的CO并充分加熱，待完全反應并冷卻后，稱得剩余固體的質量為8.4g，求該樣品中氧化銅的質量分數(shù)是多少？

14．2014年1月中國隱形戰(zhàn)機殲-20換裝試飛成功，大大壯我軍威．這得益于師昌緒等科學家開發(fā)的由新型無機非金屬材料制成的新型發(fā)動機，熱效率高、壽命長．這類材料中研究較多的是化合物G．化合物G的相對分子質量為140，含有硅元素，其質量分數(shù)為40%，另含有元素Y．化合物E（含兩種元素）與NH₃反應制得G和HCl．
（1）G化學式為Si₃N₄．
（2）寫出E與NH₃反應的化學方程式：3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（3）粉末狀G能夠與氧氣在高溫下反應，所得產(chǎn)物中有一種是空氣的主要成分，另一種是氧化物，該過程的化學方程式為Si₃N₄+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SiO₂+2N₂．

13．A-H是初中化學常見的物質，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略．

（1）寫出下列物質的化學式：ACaCO₃；ECuO．
（2）上述反應中屬于分解反應的是反應①．（填序號）
（3）寫出反應③的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）寫出反應⑥的化學方程式：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

12．根據(jù)圖所示的實驗回答問題：

（1）甲圖是實驗室制取氧氣和二氧化碳的裝置圖，儀器a的名稱是分液漏斗，該裝置的優(yōu)點是便于控制反應的速率．
（2）乙圖是測定空氣中氧氣體積含量的實驗．實驗結束后，如果進入廣口瓶的水超過廣口瓶內原有液面以上的五分之一，其原因是（答一條即可）伸入紅磷緩慢．

11．100克稀鹽酸恰好與適量的大理石（主要成分是CaCO₃）完全反應，所得溶液的質量變?yōu)?05.6克，問：有多少克CaCO₃參加了反應？

10．下列說法中符合質量守恒定律的是（　　）

	A．	水結冰前后的質量保持不變
	B．	10毫升水與10毫升酒精混合后總體積小于20毫升
	C．	蠟燭完全燃燒后，生成水的質量和二氧化碳的質量等于蠟燭的質量
	D．	氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量輕

9．煅燒石灰石制取生石灰時，石灰石往往不能燒透，現(xiàn)取未燒透的石灰石樣品7.0g，經(jīng)測定含鈣元素57.2%，將此樣品與足量的稀鹽酸充分反應后過濾，濾去不溶物，將濾液蒸發(fā)至干，可得到氯化鈣的質量為（雜質中不鈣）（　　）

A．

5.55g

B．

11.1g

C．

22.29g

D．

33.3g

8．預防“非典”，家庭、學校經(jīng)常使用過氧乙酸（化學式為C₂H₄O₃）作消毒劑．市售過氧乙酸溶液的質量分數(shù)為20%，若要配制0.4%的該消毒液2000g，需20%的過氧乙酸溶液質量為多少？

7．下列各組物質的水溶液，只能用組內兩兩物質間的反應，不能用其他試劑，不能將其一一區(qū)別的是（　�。�

	A．	NaCl  Na2CO3   Ca（NO3）2  HCl		B．	Na2SO4   BaCl2 K2CO3 KNO3
	C．	CuSO4 NaOH  H2SO4 Ba（OH）2		D．	K2CO3  KNO3  BaCl2  H2SO4

6．化學為人類社會進步作出了重要的貢獻．
（1）防止自行車鏈條生銹的合理措施是涂油．
（2）自來水廠凈水過程中常用活性炭，活性炭的作用是吸附色素和異味．
（3）研發(fā)可降解的塑料，減少“白色污染”，塑料屬于有機合成材料．
（4）太陽能路燈是利用太陽能進行照明的裝置，被越來越廣泛地運用太陽電池板的主要材料是硅，硅單質與金剛石結構相似，則構成硅單質的粒子是原子（填“分子”、“原子”或“離子”）．
（5）葡萄酒中的白藜蘆醇（化學式為C₁₄H₁₂O₃）有保健功能．白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的質量比為14：1：4．