9．下列關(guān)于氧氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氧氣的體積約占空氣體積的21%
	B．	空氣中氧氣主要來(lái)自植物的光合作用
	C．	利用氧炔焰割斷金屬，說(shuō)明氧氣具有可燃性
	D．	工業(yè)上可用分離空氣法制氧氣

8．在古代，我國(guó)化學(xué)工藝制造在世界舉世聞名的是（　　）

A．

玻璃

B．

光導(dǎo)纖維

C．

瓷器

D．

不銹鋼

7．已知X和Y可發(fā)生化合反應(yīng)，現(xiàn)進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	反應(yīng)物的質(zhì)量/g		產(chǎn)物的質(zhì)量/g
	X	Y
①	7.2	1.6	8.0
②	8.0	2.4	10.0

若將①和②的反應(yīng)混合，最多可生成產(chǎn)物（　�。�

A．

18.0g

B．

18.8g

C．

19.0g

D．

19.2g

6．東海原甲藻（簡(jiǎn)稱甲藻）是我國(guó)東海引發(fā)赤潮的藻種之一，研究甲藻光合作用的特點(diǎn)可為認(rèn)識(shí)赤潮發(fā)生機(jī)理提供重要信息．某研究小組探究pH對(duì)甲藻光合作用的影響，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：將生長(zhǎng)旺盛的甲藻等量分成5組培養(yǎng)，各組藻液初始狀態(tài)的pH分別設(shè)定為6.0、7.0、8.0、9.0、10.0，在黑暗中放置12h，然后在適宜光照等相同條件下培養(yǎng)，每小時(shí)測(cè)定各組氧氣釋放量并計(jì)算平均值，將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制成右圖．
（1）實(shí)驗(yàn)中可以用每小時(shí)氧氣的釋放量來(lái)表示光合作用的強(qiáng)弱，因?yàn)楣夂献饔迷綇?qiáng)，氧氣的釋放越快．（選填“越快”或“越慢”）
（2）黑暗放置過(guò)程中，藻液pH會(huì)有所變化．因此在把各組藻液移到光照下時(shí)，需將各組pH分別調(diào)到相應(yīng)的值．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)你能發(fā)現(xiàn)pH對(duì)甲藻光合作用有什么影響？甲藻光合作用適宜pH6.0-9.0
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，實(shí)驗(yàn)小組在pH=7.5的條件下培養(yǎng)甲藻，但卻并未發(fā)現(xiàn)甲藻大量繁殖，藻類的大量繁殖可能還受什么因素影響？藻類的大量繁殖主要與海水的富營(yíng)養(yǎng)化有關(guān) （請(qǐng)寫出一個(gè)）

5．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法是：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后所得的溶液進(jìn)行探究，如下：
【問(wèn)題】：溶液中含有哪些溶質(zhì)？
【猜想】：①可能含有：CaCl₂、HCl ②可能含有CaCl₂  CaCO₃  ③可能只含有CaCl₂該小組同學(xué)小林認(rèn)為猜想②不合理；理由是碳酸鈣難溶于水．
【實(shí)驗(yàn)】：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于一只試管中，滴加過(guò)量的碳酸鈉溶液．	有氣泡產(chǎn)生	猜想①成立

用方程式表示上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

4．如圖是我班某學(xué)習(xí)小組部分同學(xué)設(shè)計(jì)探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)圖，據(jù)圖回答：
（1）A圖中一段時(shí)間后，燒杯中的蠟燭逐漸熄滅，說(shuō)明燃燒的條件之一是可燃物要與氧氣接觸．
（2）B圖中乒乓球碎片燃燒而濾紙片沒有燃燒說(shuō)明了燃燒的條件之一是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．
（3）若將C圖中的小石頭換成小煤塊能否得到與C圖設(shè)計(jì)相同的結(jié)論？為什么？不能，小石頭不是可燃物，小煤塊是可燃物．
（4）D裝置中的熱水除提供溫度至著火點(diǎn)外，還具有的作用是隔絕氧氣．

3．紅棗包裝中常使用一種“504雙吸劑”，其成分為鐵粉、生石灰等．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)一包使用過(guò)的“504雙吸劑”進(jìn)行了如下探究．
【提出問(wèn)題】久置后，固體的成分是什么？
【查閱資料】（1）鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（2）鐵可以被磁鐵吸引，F(xiàn)e₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃均不被磁鐵吸引．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)方案一：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取適量固體放于燒杯中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液，滴加無(wú)色酚酞溶液	固體溶解時(shí)燒杯外壁發(fā)燙	固體中一定含有①氧化鈣
	酚酞溶液變?yōu)棰诩t色	固體中一定含有氫氧化鈣
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的鹽酸	固體逐漸消失，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液	固體中一定含有③鐵，一定不含F(xiàn)e2O3
（3）將步驟（2）中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中	澄清石灰水變渾濁	固體中一定含有④CaCO3

【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）酚酞溶液顏色發(fā)生改變是因?yàn)槿芤褐泻�有OH^-（填離子符號(hào)）離子；甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)不能得出一定含Ca（OH）₂的結(jié)論，理由是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學(xué)方程式表示），該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)不能得出一定不含F(xiàn)e₂O₃的結(jié)論，理由是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色．她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案二繼續(xù)進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)方案二：
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）④中發(fā)生的兩個(gè)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)二可確定固體樣品中一定還含有Fe₂O₃．
（3）為確定固體樣品中是否含有氫氧化鈣，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)又經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述殘留固體總質(zhì)量為1.66g，濾渣B質(zhì)量為1.0g，濾渣C的質(zhì)量為1.0g．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】綜合上述實(shí)驗(yàn)及所給數(shù)據(jù)，可判斷實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)們的猜想成立（填“成立”或“不成立”）．
【實(shí)驗(yàn)反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后硫酸是否有剩余，還可選擇一種試劑紫色石蕊試液．

2．“過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣．實(shí)驗(yàn)室有一瓶放置了較長(zhǎng)時(shí)間的過(guò)氧化鈉粉末，已知發(fā)生了部分變質(zhì)，同學(xué)們?nèi)?.00g變質(zhì)粉末決定探究其中的成分及其質(zhì)量．
【提出問(wèn)題】變質(zhì)的過(guò)氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質(zhì)量是多少？
【查閱資料】
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性．
【猜想與假設(shè)】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是Na₂O₂和Na₂CO₃的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
…
【設(shè)計(jì)實(shí)施方案】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取3.00g變質(zhì)粉末于一支大試管內(nèi)，加入適量的水，共收集到0.32g氣體，然后用帶火星木條檢驗(yàn)生成的氣體．	固體完全溶解，帶火星木條復(fù)燃， 不用填
②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應(yīng)．	有白色沉淀生成
③將②中物質(zhì)過(guò)濾，得到濾渣，將其洗滌、干燥并稱量，得固體1.00g．

【解釋與結(jié)論】同學(xué)們經(jīng)過(guò)認(rèn)真分析，得出了以下結(jié)論．
粉末中含有的成分及質(zhì)量

	Na2O2	NaOH	Na2CO3
成分（填“有”或“沒有”）
質(zhì)量（g）

【反思與評(píng)價(jià)】
（1）實(shí)驗(yàn)室在保存過(guò)氧化鈉時(shí)應(yīng)注意密封保存．
（2）有同學(xué)提出把第②步實(shí)驗(yàn)中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時(shí)過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH．你認(rèn)為該方案是否合理并說(shuō)明理由不合理，因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉，不能判斷原來(lái)是否存在氫氧化鈉．．

1．某同學(xué)對(duì)“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會(huì)引起結(jié)石”的說(shuō)法產(chǎn)生了興趣．
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？
【查閱資料】
①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl₂溶液反應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣（CaC₂O₄）、碳酸鈣．
②醋酸（化學(xué)式用HAc表示）不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽．
【實(shí)驗(yàn)流程】（如圖1）

根據(jù)流程回答問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是過(guò)濾．
（2）加入足量CaCl₂溶液的目的是將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來(lái)．
（3）已知?dú)怏wD能使澄清石灰水變渾濁，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽．
探究二：不同溫度下，草酸鈣分解的產(chǎn)物是否相同？
已知下列事實(shí)：
①草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物．
②12.8g的草酸鈣分解過(guò)程中溫度與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．
根據(jù)上述事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）草酸鈣高溫完全分解的化學(xué)方程式為CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO₂↑．
（2）400℃～500℃之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑；700℃時(shí)剩余固體的成分是CaCO₃和CaO．

8．下列化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（　�。�

	A．	NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O（分解反應(yīng)）		B．	CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（中和反應(yīng)）
	C．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑（置換反應(yīng)）		D．	CaO+H2O═Ca（OH）2（化合反應(yīng)）