3．粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（硫酸鈉、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示：請回答下列問題：

（1）在溶液A、B中應依次加入的試劑是氯化鋇、碳酸鈉，否則會影響精鹽純度．
（2）將足量稀鹽酸加入溶液C中，其目的是除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉．
（3）為了不減少實驗過程中氯化鈉的損失，在操作C時洗凈濾渣，證明濾渣已洗凈的方法是取清洗液體，滴加硝酸銀，沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明濾渣已經(jīng)洗干凈．
（4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量，則計算該粗鹽中氯化鈉含量，其結果比實際偏大、偏小、還是不變？為什么？偏大，在除雜的過程中，會生成氯化鈉．

2．“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學獨特的思維方式，請結合圖示完成下列問題：
（1）物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結構．從宏觀進入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律．
①不同酸具有相似的化學性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異．圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD（填字母序號）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質(zhì)是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓（用離子方程式表示）．
②其實，離子方程式寫法是先寫好化學反應方程式，然后把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示，并刪去方程式兩邊不參加反應的離子，最后檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
寫出稀鹽酸滴在氫氧化鐵上所發(fā)生反應的離子方程式3H⁺+Fe（OH）₃=Fe³⁺+3H₂O．
③同學們做氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的反應，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液的反應，實驗結束后，將兩廢液倒入燒杯中，未見有氣泡，呈渾濁狀，靜止后過濾． 取濾液少許，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，說明濾液中一定沒有大量的硫酸；另取少量濾液，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有碳酸鈉；結合有關物質(zhì)之間的反應和相關性質(zhì)，綜合分析濾液中一定含有的離子是C${{O}_{3}}^{2-}$．（填離子符號）
（2）物質(zhì)組成和結構決定其性質(zhì)．根據(jù)圖2硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO₄的性質(zhì)，其中合理的是BCD（填字母序號）．
A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應，得到金屬鈉
B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣
D．其水溶液能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀．

1．如圖所示圖象能正確反映其對應關系的是（　�。�

	A．	向氫氧化鈉溶液中加水稀釋
	B．	濃硫酸敞口放置一段時間
	C．	向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加NaOH溶液
	D．	電解水

20．分類、類比是初中化學常用的學習方法．
（1）初中化學有許多實驗，為了便于研究我們可以把化學實驗從“實驗裝置、物質(zhì)的性質(zhì)、探究的方法”等角度進行分類，據(jù)此應將下列實驗中的D與C（填“A”或“B”或“C”）歸為一類，依據(jù)是都是探究物質(zhì)的性質(zhì)．

A	B	C	D

（2）過氧化鈉可用在呼吸面具中作為氧氣的來源，其反應原理為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂中的氧元素化合價為-1價，而Na₂CO₃中的氧元素為-2價，O₂中氧元素的化合價為0價，因此過氧化鈉中的氧元素化合價既有升高的，也有降低的，這樣的反應叫做歧化反應．以下兩個反應中屬于歧化反應的是②（填序號），氯元素化合價既有升高的也有降低的．
①Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO   ②Cl₂+H₂O═HCl+HClO．

19．（1）如圖所示實驗會看到現(xiàn)象是下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅．
（2）此說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)有CO₂密度比空氣的大，化學性質(zhì)有不能燃燒、不能支持燃燒．
（3）由此實驗可知二氧化碳的用途為滅火．

18．（1）CO和CO₂性質(zhì)不同的原因是分子的構成不同
（2）CO和CO₂的區(qū)分方法通入澄清石灰水，進行觀察．

17．寫出與下列物質(zhì)的用途相對應的性質(zhì)
（1）石墨做干電池電極：導電性
（2）焦炭冶煉金屬：還原性
（3）金剛石裁玻璃：硬度大 
（4）活性炭除異味：吸附性．

16．配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。孩佗郏�
①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出．

15．用化學用語回答：
（1）天然氣的主要成分是CH₄；
（2）鋁離子Al³⁺；
（3）氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
（4）澄清石灰水的溶質(zhì)是Ca（OH）₂；
（5）稀硫酸的溶質(zhì)是H₂SO₄．

14．能源、環(huán)境問題是全球關注的熱點問題．
（1）生活中經(jīng)常使用的燃料有煤、石油和天然氣等化石燃料． 沼氣屬于可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）．
（2）化石燃料大量使用產(chǎn)生SO₂、NO₂等污染物，這些污染物在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨，破壞環(huán)境．
（3）現(xiàn)階段，人們大量利用燃料燃燒產(chǎn)生的能量．學習小組在研究燃燒的條件時，做了如圖所示A、B、C三個實驗．

①白磷能夠燃燒的是實驗是C（填序號）
②對比實驗B和C可以得到的結論是在與氧氣接觸的情況下，可燃物必須達到著火點才能燃燒．
（4）某工廠為防止環(huán)境污染和回收金屬，向含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，能得出的結論是AB（填序號）．
A．濾渣中一定有Fe            
B．濾渣中一定有Ag，可能有Cu
C．濾液中一定有Fe（NO₃）₂，一定沒有AgNO₃   
D．濾液中一定有Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂．