8．下列條件下的石灰水中，溶質的質量分數(shù)最大的是（　　）

A．

20℃的飽和溶液

B．

20℃的不飽和溶液

C．

60℃的飽和溶液

D．

60℃的不飽和溶液

7．農業(yè)生產(chǎn)中常用溶質質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種．對該溶液理解正確的是（　�。�

	A．	溶液中含氯化鈉10克		B．	溶液質量為100克
	C．	每100克溶液中含氯化鈉16克		D．	每100克水中含氯化鈉16克

6．20℃時，某物質在50克水中，最多溶解0.8克，則該物質的溶解性為（　　）

A．

可溶

B．

易溶

C．

微溶

D．

難溶

5．下列加速固體溶解的措施中，能改變固體溶解度的是（　�。�

A．

加熱

B．

把固體研細

C．

攪拌

D．

振蕩

4．下列因素對固體物質的溶解度沒有影響的是（　�。�

A．

溶質的性質

B．

溶劑的性質

C．

溫度

D．

攪拌

3．能證明20℃時硝酸鉀的溶液已達到飽和的方法是（　　）

	A．	向20℃時的該溶液中加入硝酸鉀固體，固體不溶解
	B．	取少量溶液降溫到0℃，有固體析出
	C．	取出少量溶液升溫到50℃，無固體析出
	D．	向20℃時的該溶液中加入少量水，溶液變稀

2．下列方法能使海水轉化為飲用水的是（　�。�

A．

過濾

B．

吸附

C．

攪拌

D．

蒸餾

1．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空氣中發(fā)生反應．Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH減小 （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜    想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實驗探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量樣品于試管中， 加入足量的稀鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一盛有澄清石灰水的試管中	有氣體產(chǎn)生， 氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應后試管中加少量 品紅溶液	品紅溶液褪色

（4）現(xiàn)有實驗后的HCl與CaCl₂的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的質量分數(shù)，設計了如圖實驗方案：

【實驗數(shù)據(jù)】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數(shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反應后，共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．
根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）m=200．
（2）上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數(shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反應，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數(shù)為多少？（不考慮過濾中的損失，計算結果保留到小數(shù)點后一位．）

20．甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產(chǎn)生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，無現(xiàn)象．則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為（　�。�

A．

甲＞乙＞丙

B．

乙＞甲＞丙

C．

丙＞乙＞甲

D．

甲＞丙＞乙

19．下列粗鹽提純所用的儀器中不屬于玻璃儀器的是（　�。�

A．

玻璃棒

B．

漏斗

C．

蒸發(fā)皿

D．

燒杯