5．A～G是初中所學的常見物成，其轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物、反應條件已略去），
A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均為黑色固體．請回答下列問題：

（1）F的化學式：Ca（OH）₂．
（2）反應③的基本反應類型是化合反應．
（3）寫出反應①的化學方程式：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（4）寫出反應②的化學方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

4．下列各組稀溶液中，僅用同組溶液間的相互反應就可以區(qū)別開的是（　　）

	A．	Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4		B．	K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
	C．	HCl、AgNO3、HNO3、NaCl		D．	Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl

3．將一定量的鋅粉加入到Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種物質的混合溶液中充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產生．則下列情況不可能存在的是（　�。�

	A．	濾渣是Ag、Cu、Zn		B．	濾渣是Ag、Cu、Mg
	C．	濾液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-		D．	金屬活動性順序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg

2．下列各組物質加入水中充分攪拌后，同組反應物恰好完全反應，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質的是（　�。�

	A．	Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3		B．	MgCl2、KOH、NaCl
	C．	K2CO3、CuSO4、KCl		D．	CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2

1．把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法正確的是（　　）

物質	a	b	c	d
反應前的質量（g）	7.4	4.2	5.0	3.8
反應后的質量（g）	6.2	x	8.2	3.8

	A．	物質a是生成物		B．	x=2.2
	C．	d一定是催化劑		D．	反應后原子數(shù)目減少了

20．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等
	B．	乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度
	C．	t2℃時，乙物質的飽和溶液降溫至t1℃，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
	D．	t2℃時，30g甲物質能溶解于50g水中形成80g的溶液

19．高純硅可用于制備硅半導體材料．制備高純硅的主要生產流程如圖所示．
信息：石英砂的主要成分是SiO₂，反應①化學方程式

（1）石英砂屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；SiCl₄中硅元素的化合價為+4；寫出合理處理中間產物CO的一種方法用氣球收集或用酒精燈點燃．
（2）反應③反應除生成高純硅外，同時還生成一種化合物．請寫出此過程的化學方程式2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl；
（3）反應③如果H₂中混入O₂，從安全角度考慮，可能引起的后果是爆炸．
（4）若雜質不參加反應，利用反應①生產含硅質量分數(shù)為9O%的粗硅2.8噸，計算至少需要焦炭多少噸？

18．A～H為初中化學常見物質．其中A、E為氧化物且E為常見的液體，B、D為堿，H、G為單質，C為石灰石的主要成分，F(xiàn)為胃酸的主要成分；反應①為光合作用．它們之間的相互關系如圖所示．其中“→”表示轉化關系，“-”表示相互之間能發(fā)生反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略）．
請回答下列問題：
（1）C的化學式為CaCO₃；E的化學式為H₂O．
（2）B物質的一種用途為改良酸性土壤；反應③的基本反應類型為復分解反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;光葉綠素\;}}{\;}$C₆H₁₂O₆+6O₂；②CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；③Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

17．完成下列實驗．
（1）現(xiàn)提供下列裝置：

①寫出上圖中B裝置甲儀器的名稱分液漏斗．
②實驗室用A裝置進行高錳酸鉀制氧氣的實驗，化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO+MnO₂+O₂↑，用D裝置收集氧氣，氣體由導管a進入（填“a”或“b”）
③實驗室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣，用C裝置代替B裝置的優(yōu)點是節(jié)約藥品：若要檢驗氧氣中是否含有氯化氫氣體，可將氣體通過盛有AgNO₃溶液的D裝置（填“AgNO₃”或“飽和NaHCO₃溶液”）
（2）對一定質量的粗鹽（含泥沙）進行初步提純．
①實驗主要步驟：稱量與溶解、過濾、蒸發(fā)；實驗中多次使用玻璃棒．過濾時它的作用是引流；蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時停止加熱．利用余熱將濾液蒸干．
②下列因素會導致獲得的精鹽質量偏小的是ad（填序號）
a．蒸發(fā)時液滴濺出              b．過濾時，濾紙破損
c．粗鹽中加入過量的水         d．過濾后，濾紙上的泥沙未同水沖洗．

16．“細菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使 黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化成硫酸鐵和硫酸，并能為CO₂和H₂O合成有機物提供能量．流程如圖，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	反應①化學方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X為H2O2
	B．	整個流程提高了能量的利用率
	C．	圖中有機物一定不含氧元素
	D．	氧化鐵硫桿菌在反應①中起催化作用